🎓 Dołącz do 63 372 kursantów. ⭐ Ocena 4,6 w aplikacjach Gryzie.

Matura rozszerzona chemia maj 2016 (formuła 2002) arkusz + PDF

CKE • maj 2016 • formuła 2002

Arkusz matury rozszerzonej z chemii. Pobierz oficjalne materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

🎁 Bezpłatne szkolenie z chemii do matury rozszerzonej

Zapisz się za darmo

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Zawiera instrukcje dla zdającego, takie jak sprawdzenie liczby stron, sposób zapisywania odpowiedzi, używanie czarnego tuszu, zakaz używania korektora, oraz możliwość korzystania z tablic chemicznych i kalkulatora. Podano datę egzaminu, godzinę rozpoczęcia (9:00), czas pracy (150 minut) i maksymalną liczbę punktów do uzyskania (60).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 2: Zadanie 1: z konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X wynika, że elektrony są na czterech powłokach, a na podpowłoce 3d liczba elektronów sparowanych jest dwa razy mniejsza od niesparowanych. 1.1: uzupełnij tabelę z symbolem pierwiastka X, numerem okresu, grupy i symbolem bloku. 1.2: uzupełnij schemat klatkowy konfiguracji elektronowej atomu X. Zadanie 2: wpisz wartości trzech liczb kwantowych dla podpowłoki 3d. Zadanie 3: napisz równanie reakcji jądrowej dla izotopu potasu 43K.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 3: Zadanie 4: przedstawiono diagram fazowy wody, określający ciśnienie i temperaturę dla faz stałej, ciekłej i gazowej. Punkt potrójny PP: p = 6,105 hPa, t = 0,0075°C. Uzupełnij zdania: 1. temperatura wrzenia wody przy zmianie ciśnienia z 1013 hPa do 900 hPa (nie ulega zmianie/wzrasta/maleje). 2. temperatura sublimacji lodu wynosi ... °C. Zadanie 5: oblicz gęstość gazu w warunkach normalnych, d = 1,15 g·dm⁻³, R = 83,14 hPa·dm³·K⁻¹·mol⁻¹.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 4: Zadanie 6: 6.1. Uzupełnij tabelę, wpisz liczbę wolnych par elektronowych oraz liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach CO₂ i BCl₃. Tabela zawiera kolumny: wzór związku, liczba wolnych par elektronowych, wiązań σ, wiązań π. 6.2. Określ kształt cząsteczek CO₂ i BCl₃. Zadanie 7: Oblicz, ile moli wody w postaci pary wodnej należy wprowadzić do reaktora o pojemności 1 dm³ z 30 molami tlenku węgla(II), aby otrzymać 10 moli wodoru w temperaturze 800 K. Reakcja przebiega w zamkniętym reaktorze.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 5: Zadanie 8: Uzupełnij zdania, wpisując "mniejsza niż", "większa niż" lub "taka sama jak". Porównaj entalpię reakcji i ilość wody potrzebnej do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I i II. Zadanie 9: Napisz równanie reakcji według definicji kwasu i zasady Brønsteda, potwierdzające kwasowy odczyn wodnego roztworu chlorku amonu. Zadanie 10: Oceń zmiany pH roztworu amoniaku po ogrzaniu i ochłodzeniu, uzasadnij.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 6: Zadanie 11: przeprowadzono cztery doświadczenia chemiczne z roztworami o stężeniu 0,2 mol/dm³ w temperaturze 25°C. Tabela zawiera substancje: I) chlorek baru i siarczan(VI) sodu, II) kwas solny i wodorotlenek potasu, III) wodorotlenek baru i kwas siarkowy(VI), IV) kwas azotowy(V) i wodorotlenek sodu. 11.1: napisz równanie jonowe dla doświadczenia III. 11.2: podaj numery doświadczeń z jednakowym wzrostem temperatury ΔT.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 7: Zadanie 12: zaprojektuj doświadczenie odróżniające roztwory KOH w probówce I od H2SO4 w probówce II. 12.1: uzupełnij schemat doświadczenia, wpisz wzór odczynnika spośród K2CrO4(aq), KNO3(aq), KMnO4(aq). Schemat przedstawia dwie probówki oznaczone I i II. 12.2: napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji. 12.3: napisz obserwacje potwierdzające obecność KOH w probówce I i H2SO4 w probówce II, wypełnij tabelę z barwami.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 8: Zadanie 13: oblicz, ile cm³ wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol·dm⁻³ należy zmieszać z wodą destylowaną, aby otrzymać 200 cm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol·dm⁻³. Zadanie 14: oceń, czy zdanie o barwieniu oranżu metylowego w różnych odczynach jest prawdziwe. Uzasadnij odpowiedź. Tabela: wskazówki dotyczące wskaźników kwasowo-zasadowych, zakresy pH i zmiany barwy dla oranżu metylowego, czerwieni bromofenolowej i fenoloftaleiny.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 9: Zadanie 15: w trzech probówkach umieszczono roztwory: kwas solny o pH=1, wodny roztwór KCl o pH=7, wodny roztwór KOH o pH=13. 15.1: określ zabarwienie czerwieni bromofenolowej w każdym roztworze, tabela z trzema kolumnami. 15.2: wybierz wskaźnik do identyfikacji roztworów. Zadanie 16: schemat zmian struktury oranżu metylowego przy zmianie pH, forma I i II. 16.1: określ funkcję oranżu w formie I. 16.2: napisz, jaką barwę nadaje roztworowi oranż w formie II.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 10: Zadanie 17: Podaj wzór halogenku srebra, którego rozpuszczalność w wodzie jest najmniejsza. Zadanie 18: Oblicz, ile moli jonów srebra znajduje się w 1 dm³ nasyconego w temperaturze 25°C wodnego roztworu chlorku srebra. Zadanie 19: Napisz w formie jonowej skróconej równania procesów redukcji i utleniania dla reakcji manganianu(VII) potasu z nadtlenkiem wodoru w środowisku kwasowym.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 11: Zadanie 20: zbudowano ogniwo według schematu z rysunkiem zawierającym galwanometr, klucz elektrolityczny, elektrody Cd i Ni, roztwory CdCl₂(aq) i NiCl₂(aq). 20.1: Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) ogniwa w warunkach standardowych. 20.2: Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji ogniwa. 20.3: Uzupełnij zdania, wybierz właściwe wzory: 1) ubywa jonów (Cd²⁺ / Ni²⁺), 2) zwiększyć stężenie (CdCl₂(aq) / NiCl₂(aq)).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 12: Zadanie 21: uzupełnij zdania, aby powstały informacje prawdziwe. 1. Związek B nie występuje jako izomer cis-trans, ponieważ... 2. Węgiel stanowi taki sam procent masy związków oznaczonych literami... Wzór empiryczny związku D to... Zadanie 22: uzupełnij zdania, wybierz właściwe nazwy lub litery. 1. Nitrowanie związku D to reakcja (addycji/eliminacji/substytucji) według mechanizmu (elektrofilowego/nukleofilowego/rodnikowego). 2. Z bromem reagują związki (A/B/C/D), reakcja wymaga katalizatora. Monomerem w reakcji polimeryzacji jest związek o wzorze CH₂=CH–O–COCH₃, otrzymywany przez przyłączenie kwasu etanowego do związku (A/B/C/D).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 13: Zadanie 23: Napisz równanie reakcji prowadzącej do otrzymania produktu A, stosując wzory półstrukturalne związków organicznych. Zadanie 24: Uzupełnij tabelę, podaj wzór półstrukturalny związku B i określ typ reakcji, w wyniku której powstaje związek C. Związek C: H₃C—CH—CH=CH₂, typ reakcji: substytucja. Zadanie 25: Określ rzędowość atomów węgla oznaczonych numerami 2, 3 i 4 w związku X, przedstawionym wzorem strukturalnym z pierścieniem i łańcuchem bocznym.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 14: Zadanie 26: próbkę 0,86 g alkanu spalono, a CO2 pochłonięto w wodzie wapiennej, reakcja: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O, osad waży 6 g. Ustal wzór sumaryczny alkanu, stosując masy molowe zaokrąglone do jedności. Zadanie 27: potwierdzenie, że pochodna toluenu zawiera chlor, trzyetapowe doświadczenie. Etap III: dodano roztwór azotanu(V) srebra. Opisz obserwacje i zapisz równanie jonowe skrócone.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 15: Zadanie 27.2: Napisz, dlaczego przed przeprowadzeniem etapu III należało do mieszaniny dodać kwas. Zadanie 27.3: Spośród kwasów HCl, HNO3, H3PO4 wybierz ten, który mógł zostać użyty w etapie II, podkreśl jego wzór. Zadanie 28: Opisano proces otrzymywania propano-1,2,3-triolu z propenu, uwzględniając reakcje z chlorem i nadtlenkiem wodoru. Napisz równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 i 3, stosując wzory półstrukturalne związków organicznych, uwzględniając katalizatory i warunki reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 16: Zadanie 29: Napisz wzór izomeru trans aldehydu cynamonowego. Zadanie 30: Oceń prawdziwość informacji o aldehydzie cynamonowym, zaznacz P lub F. 1. Masa cząsteczkowa wynosi 132 u. 2. Orbitale walencyjne węgla mają ten sam typ hybrydyzacji. 3. Występuje pięć zlokalizowanych wiązań π. Zadanie 31: Przedstawiono wzory dwóch monosacharydów. Oceń prawdziwość informacji, zaznacz P lub F. 1. Oba należą do heksoz. 2. Monosacharyd I pozytywny w próbie Trommera, II negatywny. 3. Reagują z wodorotlenkiem miedzi(II) tworząc szafirowe kompleksy.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 17: Zadanie 32: przedstawiono wzory Hawortha czterech odmian glukozy. Polecenie: podaj numery wzorów przedstawiających α-D-glukopiranozę, anomer związku opisanego wzorem II, enancjomer związku opisanego wzorem III. Zadanie 33: opisano proces produkcji witaminy C, w którym glukoza redukowana jest do sorbitu, a następnie utleniana. Polecenie: uzupełnij wzory produktów I i II etapu syntezy witaminy C, wpisz wzory fragmentów cząsteczek.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 18: Zadanie 34: W wyniku kondensacji glicyny otrzymano peptyd, którego wzór przedstawiono. Ustal liczbę wiązań peptydowych w cząsteczce tego peptydu. Zadanie 35: W dwóch probówkach umieszczono odczynnik, do probówki I dodano tripeptyd, do probówki II produkt całkowitej hydrolizy. 35.1: Uzupełnij schemat doświadczenia, wybierz odczynnik: woda bromowa, świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II), stężony roztwór kwasu azotowego(V), wodny roztwór wodorowęglanu sodu.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 19: Zadanie 35.2: Wpisz do tabeli barwy roztworów otrzymanych w probówkach I i II po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 36: Sporządzono 100 gramów wodnego roztworu dipeptydu o stężeniu 10% masowych, przeprowadzono częściową hydrolizę, uzyskano 0,1 mola glicyny. Oblicz stężenie dipeptydu w procentach masowych po hydrolizie. Zadanie 37: Oceń prawdziwość informacji o glicynie, zaznacz P lub F. Informacje dotyczą niechiralności, grup kwasowych i zasadowych oraz postaci kationów w wysokim pH.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 20: Brudnopis (nie podlega ocenie). Strona zawiera jedynie informację o brudnopisie, bez zadań do rozwiązania.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza odpowiedzi, zawiera informacje o egzaminie maturalnym z chemii na poziomie rozszerzonym, formuła do 2014 ("stara matura"), zasady oceniania rozwiązań zadań, oznaczenie arkusza MCH-R1, maj 2016. Brak zadań i rozwiązań na tej stronie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 2: Ogólne zasady oceniania. Zasady przyznawania punktów za poprawne rozwiązania, precyzyjne odpowiedzi zgodne z poleceniem. Wymóg poprawnego bilansu w równaniach reakcji chemicznych. Ocena metod obliczeniowych, poprawność jednostek. Zasady dotyczące zapisu wzorów strukturalnych i oznaczeń temperatury. Wytyczne dotyczące elementów umieszczonych w nawiasach.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 3: Zadanie 1.1 (0–1): Określenie przynależności pierwiastka do bloku s, p, d, konfiguracja elektronowa żelaza, numer okresu IV, grupa VIII, blok d. Zadanie 1.2 (0–1): Zapis konfiguracji elektronowej Fe²⁺, przedstawienie na orbitalach 3d i 4s, strzałki ilustrujące elektrony niesparowane na 3d, uwaga o zwrotach strzałek. Punktacja: 1 p. za poprawne uzupełnienie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 4: Zadanie 2 (1 pkt): opisanie stanu elektronów w atomie za pomocą liczb kwantowych, wartości: n=3, l=2, ml=-2, -1, 0, 1, 2. Zadanie 3 (1 pkt): równanie reakcji jądrowej: ⁴⁰₁₈Ar + ⁴₂He → ⁴³₁₉K + ¹₁H. Zadanie 4 (1 pkt): analiza wykresu, temperatura wrzenia wody maleje przy zmianie ciśnienia z 1013 hPa do 900 hPa, temperatura sublimacji lodu 0,0075 °C.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 5: Zadanie 5 (0–2): obliczenia z równania Clapeyrona, dwa sposoby rozwiązania; Sposób I: obliczenia z wykorzystaniem wzoru V'·p/T = V₀·p₀/T₀, wynik d₀ = 1,26 g·dm⁻³; Sposób II: obliczenia z p·V = n·R·T, wynik d = 1,26 g·dm⁻³. Zadanie 6 (0–2), Zadanie 6.1 (0–1): określenie rodzajów wiązań, tabela z liczbą wolnych par elektronowych i wiązań σ, π dla CO₂ i BCl₃, poprawna odpowiedź dla BCl₃: 8 wolnych par, 3 wiązania σ, 1 wiązanie π.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 6: Zadanie 6.2 (0–1): Określenie kształtu cząsteczek nieorganicznych, CO₂ liniowy, BCl₃ trójkątny. Zadanie 7 (0–2): Obliczenie stężeń początkowych, równanie K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O], wynik x=11,25 mola. Zadanie 8 (0–1): Sformułowanie wniosku, entalpia i ilość wody dla metody I i II taka sama.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 7: Zadanie 9 (0–1): zapisanie równania reakcji według teorii Brønsteda, NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Zadanie 10 (0–1): uzasadnienie zmniejszenia pH roztworu, ubywa amoniaku. Zadanie 11 (0–2): reakcja jonowa, Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H₃O⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 4H₂O, alternatywne zapisy równania. Punktacja za poprawne równania i uzasadnienia.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 8: Zadanie 11.2 (0–1): Tworzenie informacji, uogólnienie i sformułowanie wniosku, poprawna odpowiedź II i IV. Zadanie 12 (0–3): Zadanie 12.1 (0–1): Projektowanie doświadczenia, rozróżnienie roztworów kwasowych i zasadowych, poprawna odpowiedź: K₂CrO₄ (aq). Zadanie 12.2 (0–1): Ilustrowanie reakcji jonowych, poprawna odpowiedź: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O. Zadanie 12.3 (0–1): Projektowanie doświadczenia, uzupełnienie tabeli.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 9: Zadanie 13 (0–2 pkt): obliczenia dotyczące rozcieńczania roztworu, dwa sposoby rozwiązania, Sposób I: n₁=n₂, c₁V₁=c₂V₂, V₁=10 cm³, Sposób II: obliczenia z proporcji, V₁=10 cm³. Zadanie 14 (0–1 pkt): ocena zdania i uzasadnienie, zdanie fałszywe, oranż metylowy zmienia barwę na żółtą przy pH=7. Punktacja za poprawność metod i wyników, elementy wizualne: brak.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 10: Zadanie 15.1 (0–1): opisanie przebiegu doświadczenia, poprawna odpowiedź: kwas solny - żółte, wodny roztwór KCl - czerwone, wodny roztwór KOH - czerwone. Zadanie 15.2 (0–1): selekcja informacji, poprawna odpowiedź: fenoloftaleina. Zadanie 16.1 (0–1): podanie przykładów kwasów, poprawna odpowiedź: kwas Brønsteda. Zadanie 16.2 (0–1): analiza danych, poprawna odpowiedź: barwa żółta.

$Chemia, matura rozszerzona, maj 2016, CKE - strona 11: Zadanie 17 (1 pkt): znajomość pojęć związanych z elektrolitami, poprawna odpowiedź: AgI. Zadanie 18 (2 pkt): obliczenie stężenia jonów, metoda: równanie iloczynu rozpuszczalności, $ K_s = C_{Ag^+} \cdot C_{I^-} = 1,6 \cdot 10^{-10} $, wynik: $ 1,26 \cdot 10^{-5} $ mola. Zadanie 19 (2 pkt): zapisanie równań reakcji, proces redukcji: $ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $, proces utleniania: $ \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- $.$