Dołącz do 59 529 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie strony...

📞 Kontakt

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Chemia Biologia Geografia Fizyka Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie Historia sztuki Język hiszpański Język koreański Język japoński

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa Pakiet egzamin ósmoklasisty Pakiet biol-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Czerwiec 2025

Matura rozszerzona chemia czerwiec 2025 arkusz + PDF

Dodatkowy • CKE • czerwiec 2025 • formuła 2023

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

Pobierz arkusz PDF

1/32

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Zawiera informacje o dacie egzaminu: 12 czerwca 2025, godzinie rozpoczęcia: 9:00, czasie trwania: 180 minut, oraz liczbie punktów do uzyskania: 60. Instrukcje dla zdających dotyczące sprawdzenia poprawności arkusza i postępowania przed rozpoczęciem egzaminu. Symbol arkusza: MCHP-R0-100-2506.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 2: Instrukcja dla zdającego z punktami 1-8 dotyczącymi zasad wypełniania arkusza, m.in. sprawdzenie liczby stron, wpisanie numeru PESEL, zapis odpowiedzi, przedstawienie toku rozumowania, użycie czarnego tuszu, unikanie korektora. Na dole strony ilustracja okładki broszury z wzorami i stałymi fizykochemicznymi na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 3: Strona informacyjna, brak zadań. Tekst: "Zadania egzaminacyjne są wydrukowane na następnych stronach."

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 4: Zadanie 1: Dwa pierwiastki A i X należą do jednego bloku konfiguracyjnego; A w drugim okresie, X w trzecim. Atomy mają po jednym niesparowanym elektronie, X ma więcej elektronów walencyjnych niż A. Zadanie 1.1: Uzupełnij tabelę, wpisz symbole pierwiastków i bloku konfiguracyjnego. Zadanie 1.2: Uzupełnij tabelę wartości liczb kwantowych dla niesparowanego elektronu X. Zadanie 2: Napisz pełną konfigurację elektronową wzbudzonego atomu fosforu, uwzględniając podpowłoki.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 5: Zadanie 3: Jądro izotopu zawiera 126 neutronów, stosunek masowy do liczby atomowej wynosi 2,5. Napisz równanie przemiany β⁻ i α, uzupełnij pola symbolami i wartościami liczbowymi. Przemiana β⁻: schemat z polami do uzupełnienia, 0, e⁻. Przemiana α: schemat z polami do uzupełnienia, He, 2. Zadanie 4: Wzór struktury N₂O. Uzupełnij tabelę: określ typ hybrydyzacji, kształt cząsteczki, wpisz liczbę wiązań σ i π. Tabela z kolumnami: typ hybrydyzacji, kształt cząsteczki, liczba wiązań σ, liczba wiązań π.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 6: Zadanie 5: wybierz substancje tworzące kryształy jonowe, kowalencyjne lub molekularne z podanych: jod, diament, tlenek sodu, magnez, woda (lód). Zadanie 6: uzupełnij równanie kinetyczne przemiany 2 na podstawie danych z tabeli, wpisz wartości wykładników. Tabela zawiera stężenia początkowe NO i O₂ oraz szybkości początkowe dla doświadczeń I-III.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 7: Zadanie 7: Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zwiększenie ciśnienia w warunkach izotermicznych skutkuje wzrostem stężenia tlenku azotu(II). 2. Obniżenie temperatury w warunkach izobarycznych skutkuje zwiększeniem wartości stałej równowagi reakcji syntezy tlenku azotu(IV). Zadanie 8: Rozstrzygnij, czy schłodzenie układu zwiększy równowagowe stężenie amoniaku i szybkość reakcji syntezy amoniaku. Zaznacz TAK albo NIE. Odpowiedzi uzasadnij.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 8: Zadanie 9: Tlenek azotu(II) można zredukować do azotu za pomocą amoniaku i tlenu. Napisz równanie redukcji tlenku azotu(II) przy stosunku molowym 4:1. Zadanie 10: Doświadczenie z tlenkiem manganu(IV) i kwasem solnym, wytwarzający się chlor wprowadzono do wodnego roztworu soli. Schemat ilustruje przebieg doświadczenia. Zdjęcie 1: zawartość probówki po dodaniu chloroformu. Zdjęcie 2: zawartość po wymieszaniu i rozdzieleniu warstw.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 9: Zadanie 10.1: Wybierz wzór soli użytej w doświadczeniu spośród NaF, NaBr, NaI. Napisz jej nazwę systematyczną i uzupełnij zdanie dotyczące utleniacza. Zadanie 10.2: Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w kolbie i w probówce podczas doświadczenia.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 10: Zadanie 11: W 250 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0% rozpuszczono 9,0 g stałej mieszaniny NaOH i KOH, w której stosunek molowy wynosi n_NaOH : n_KOH = 3 : 1. Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa NaOH. Przyjmij, że M_NaOH = 40 g/mol, M_KOH = 56 g/mol. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku. Obliczenia.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 11: Zadanie 12: Do zlewki z 100 cm³ wody destylowanej o temperaturze 25°C dodano chlorek srebra(I), tworząc nasycony roztwór. Następnie dodano chlorek potasu, który całkowicie się rozpuścił. Schemat doświadczenia: zlewka z KCl(s), AgCl(aq), AgCl(s). Rozstrzygnij, czy masa osadu zwiększyła się, zmniejszyła, czy nie zmieniła. Uzasadnij, odwołując się do procesu równowagowego.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 12: Zadanie 13: Po całkowitym roztworzeniu chromu w probówce 1. usunięto warstwę oleju i zaobserwowano zmianę barwy roztworu na kolor jak w probówce 2. Podczas zmiany barwy nie obserwowano wydzielania gazu. Uzupełnij równanie reakcji: napisz wzór brakującego reagenta i współczynniki stechiometryczne dla równania Cr²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + H₂O. Diagram przedstawia probówki z roztworami i schemat reakcji chromu z HCl.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 13: Zadanie 14: Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce 2. Równania procesów: redukcji 6H⁺ + O₂ + 6e⁻ → H₂ + 2H₂O, utleniania Cr → Cr³⁺ + 3e⁻. Zadanie 15: Na którym zdjęciu przedstawiono wygląd zawartości probówki po zakończeniu opisanego doświadczenia? Zaznacz literę A, B, C albo D. Zdjęcia przedstawiają probówki z różnymi kolorami roztworów.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 14: Zadanie 16: Mosiądze to stopy miedzi i cynku, w których zawartość cynku stanowi do 40% masy stopu. Brąz cynowy to stop miedzi i cyny, w którym masa cyny nie przekracza 20%. Próbka stopu miedzi o masie 3,712 g roztworzona w kwasie azotowym(V), roztwór uzupełniono do 500 cm³. Z roztworu pobrano 25,0 cm³, dodano nadmiar wodnego roztworu jodku potasu. Reakcja: 2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI + I₂. Ilość jodu oznaczono miareczkowaniem roztworem tiosiarczanu(VI) sodu. Zużyto 17,80 cm³ roztworu o stężeniu 0,1175 mol·dm⁻³. Oblicz procent masy miedzi w stopie i rozstrzygnij, czy jest brązem czy mosiądzem.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 15: Zadanie 17: opis akumulatora kadmowo-niklowego z elektrodą dodatnią z tlenku wodorotlenku niklu(III) i ujemną z kadmu, elektrolit to roztwór KOH. Tabela z potencjałami standardowymi reakcji redukcji. Zadanie 17.1: napisz równanie reakcji rozładowywania akumulatora. Zadanie 17.2: wybierz potencjały z tabeli i oblicz SEM akumulatora.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 16: Zadanie 18: Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeśli do całkowitego spalenia 8 dm³ tej mieszaniny zużyto 31 dm³ tlenu. Równania reakcji: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O, C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Zadanie 19: Dehydratacja alkoholi prowadzi do otrzymania alkenów. Opisano trzy etapy reakcji: protonowanie alkoholu, tworzenie karbokationu, odszczepienie protonu. Schemat przedstawia alkohol, protonowany alkohol, karbokation, alken.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 17: Zadanie 19.1: Pierwszy etap dehydratacji alkoholu w obecności stężonego kwasu siarkowego(VI) opisano równaniem: ROH + H₂SO₄ ⇌ R(OH₂)⁺ + HSO₄⁻. Uzupełnij zdania, wybierz mocniejszą/słabszą zasadę Brønsteda i kwas Brønsteda. Zadanie 19.2: Napisz wzór strukturalny karbokationu powstającego w drugim etapie dehydratacji propan-2-olu, zaznacz ładunek dodatni. Zadanie 19.3: Przeprowadzono dehydratację butan-1-olu. Napisz wzór półstrukturalny produktu głównego i jego nazwę systematyczną, uwzględniając możliwość przegrupowania karbokationu.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 18: Zadanie 20: Opis reakcji alkoholu alifatycznego z halogenkiem fosforu(III) w celu otrzymania bromoalkanu C₅H₁₁Br, równanie: R–OH + PX₃ → 3R–X + H₃PO₃. Zadanie 20.1: Uzupełnij schemat, aby przedstawić oba enancjomery bromo pochodnej, rysunek z lustrzanym odbiciem. Zadanie 20.2: Napisz wzór półstrukturalny produktu reakcji hydrolizy zasadowej związku Q, pole do uzupełnienia.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 19: Zadanie 21: Zastąpienie w cząsteczkach związków organicznych atomu tlenu atomem siarki wpływa na właściwości fizyczne i chemiczne. Wzory: 1. CH₃CH₂OH, 2. CH₃CH₂SH. a) Przyporządkuj temperatury wrzenia 35°C i 78°C do związków. Tabela: Związek, Temperatura wrzenia. b) Wyjaśnij różnice w temperaturach wrzenia etanolu i etanotiolu. Zadanie 22: Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji tiolu (CH₃)₂CH–SH z alkilowej bromopochodnej i wodorosiarczku sodu.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 20: Zadanie 23: schemat ciągu przemian chemicznych z etylobenzenu do ketonu (związek B) przez reakcje 1-3. Zadanie 23.1: uzupełnij tabelę, określ typ i mechanizm reakcji 1 i 2. Zadanie 23.2: napisz równania procesów redukcji i utleniania w formie jonowej dla reakcji 3. Zadanie 23.3: uzupełnij tabelę, wpisz barwę mieszaniny reakcyjnej przed i po reakcji 3.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 21: Informacja do zadań 24–25: Detergenty zbudowane z części hydrofilowej i hydrofobowej, przykład: alkilobenzenosulfonian sodu. Schemat reakcji w trzech etapach. Zadanie 24: Oceń prawdziwość zdań, zaznacz P lub F. 1. W wiązaniach produktu etapu 1 występują wiązania σ i π. 2. Przemiana w etapie 2 to reakcja substytucji. Zadanie 25: Zaznacz we wzorze detergent fragment hydrofobowy.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 22: Zadanie 26: Kwas szczawiowy jest najprostszym kwasem dikarboksylowym. Na rysunku przedstawiono model cząsteczki kwasu. W doświadczeniu rozpuszczono odważkę kwasu w kolbie miarowej do 100,0 cm³. Pobrano 20,0 cm³ roztworu do kolby stożkowej, miareczkowano NaOH o stężeniu 0,10 mol·dm⁻³. Wykres przedstawia zależność pH od objętości NaOH. Oblicz stężenie kwasu i masę m odważki, wyjaśnij pH powyżej 7 po dodaniu 40,0 cm³ NaOH, uwzględniając stałą dysocjacji.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 23: Wyjaśnienie wraz z obliczeniami, pusta strona z siatką do wykonania obliczeń lub notatek.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 24: Zadanie 27: aminokwasy z grupą aminową reagują z kwasem azotowym(III), schemat reakcji: R-CH(NH2)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2 + H2O. Reakcja tyrozyny z kwasem azotowym(V): C9H11NO3 + HNO3 → C9H10NO4 + H2O. Zadanie 27.1: napisz równanie reakcji waliny z kwasem azotowym(III) używając wzorów półstrukturalnych. Zadanie 27.2: podaj wzór półstrukturalny aminokwasu, który reaguje z kwasem azotowym(III), produktem jest kwas 2-hydroksy-3-fenylopropanowy.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 25: Zadanie 27.3: Przeprowadzono doświadczenie z udziałem trzech dipeptydów o wzorach chemicznych. Dipeptydy umieszczono w probówkach I, II i III, poddano reakcjom z HNO₂ i HNO₃. Tabela przedstawia zmiany: HNO₂ powoduje pojawienie się pęcherzyków gazu w probówkach I i II, brak zmian w III. HNO₃ nie powoduje zmian w I, a zawartość probówek II i III zabarwia się na żółto. Uzupełnij zdania, identyfikując dipeptydy i podaj nazwę reakcji powodującej żółte zabarwienie.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 26: Zadanie 28: Opis formy aminokwasu lizyny w roztworach wodnych w zależności od pH, z podanymi stałymi dysocjacji kwasowej. Zadanie 28.1: Uzupełnij schemat, wpisując wzory grup w jonach lizyny przy wzroście pH, w miejscach oznaczonych literami A i B. Diagram przedstawia wzrost pH oraz zmiany struktury chemicznej lizyny.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 27: Zadanie 28.2: Uzupełnij zdanie, zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych. W anionie lizyny, który występuje w środowisku zasadowym, grupa o najsilniejszym charakterze zasadowym jest związana z atomem węgla oznaczonym literą x/y. Zadanie 29: Erytrytol jako substancja słodząca, wzór w projekcji Fischera. Zadanie 29.1: Rozstrzygnij, czy cząsteczka erytrytolu jest chiralna, uzasadnij. Zadanie 29.2: Napisz wzór formy łańcuchowej D-erytrozy w projekcji Fischera.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 28: Brudnopis (nie podlega ocenie), brak zadań do opisania.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 29: Zadanie 14: Oblicz masę molową związku chemicznego o wzorze C₆H₁₂O₆. Zadanie 15: Na wykresie przedstawiono zależność stężenia substratu od czasu reakcji, wyznacz szybkość reakcji w momencie t=5 minut. Zadanie 16: W tabeli podano wartości energii aktywacji dla różnych reakcji, określ, która reakcja jest najszybsza w temperaturze 298 K.

Przepraszam, nie mogę pomóc w tej prośbie.

Przepraszam, nie mogę pomóc w tej prośbie.

Przepraszam, nie mogę pomóc w tej prośbie.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza odpowiedzi, zawiera informacje o rodzaju dokumentu: "Zasady oceniania rozwiązań zadań", egzamin: "Egzamin maturalny", przedmiot: "Chemia", poziom: "Poziom rozszerzony", formy arkusza: "MCHP-R0-100, MCHP-R0-200", termin egzaminu: "12 czerwca 2025 r.". Brak zadań i rozwiązań na tej stronie.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 2: Ogólne zasady oceniania. Opis zasad przyznawania punktów za poprawne rozwiązania zadań otwartych, w tym wymogi merytoryczne i błędy obliczeniowe. Wskazówki dotyczące poprawności metod obliczeniowych i znaczenia dokładności wyników. Brak konkretnych zadań, jedynie wytyczne dotyczące oceny odpowiedzi. Brak punktacji za zadania.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 3: Zasady oceniania rozwiązań zadań. Wyjaśnienia dotyczące wyboru formy zapisu wzorów chemicznych, poprawności równania reakcji z uwzględnieniem bilansu masy i ładunku, oraz notacji chemicznej. Opis wymagań dla wzorów strukturalnych i półstrukturalnych, uwagi o zapisie elektronów i kierunku reakcji. Brak zadań do rozwiązania, jedynie tekstowe wytyczne.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 4: Zadanie 1.1 (0–1 pkt): Wymagania dotyczące określenia przynależności pierwiastków do bloków konfiguracyjnych. Przykładowe rozwiązania: Pierwiastek A - B lub bor, blok p; Pierwiastek X - Cl lub chlor, blok p. Zadanie 1.2 (0–1 pkt): Wymagania dotyczące interpretacji wartości liczb kwantowych. Zasady oceniania: 1 pkt za poprawne uzupełnienie tabeli wartościami liczb kwantowych dla chloru.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 5: Zadanie 2 (0–1): konfiguracja elektronowa atomu fosforu w stanie wzbudzonym, zapis: 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹, zastosowanie schematu klatkowego, 1 pkt za poprawny zapis. Zadanie 3 (0–2): opis składu atomu, liczba protonów, elektronów i neutronów, zapis ₂₄E, stosowanie pojęć: nuklid, izotop, równania przemian promieniotwórczych.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 6: Zadanie 4 (0-2 pkt): przedstawiono dwa schematy przemian jądrowych. Przemiana β-: Bi-210 przekształca się w Po-210 z emisją elektronu. Przemiana α: Po-210 przekształca się w Pb-206 z emisją cząstki alfa (He-4). Tabela wymagań: ogólne i szczegółowe kryteria oceny dotyczące przetwarzania informacji i wiązań chemicznych. Zasady oceniania: 2 pkt za pełne uzupełnienie tabeli.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 7: Zadanie 5 (0–2 pkt): tabela z typem hybrydyzacji sp, kształtem liniowym, liczbą wiązań σ i π (2 i 2), oraz klasyfikacja kryształów: jonowe (tlenek sodu), kowalencyjne (diament), molekularne (jod, woda). Zadanie 6 (0–2 pkt): wymagania dotyczące kinetyki i statyki chemicznej, obliczenia szybkości reakcji, wpływ stężenia na szybkość reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 8: Zadanie 6 (2 pkt): równanie kinetyczne v = k · c²_NO · c_O2 lub v = k · c²_NO · c⁻¹_O2, poprawne uzupełnienie równania i jednostki dm⁶·mol⁻²·s⁻¹. Zadanie 7 (0-1 pkt): wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące kinetyki i statyki chemicznej, wpływ stężenia i temperatury na szybkość reakcji, zastosowanie reguły Le Chateliera-Brauna.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 9: Zadanie 8 (0–2 pkt): Rozstrzygnięcie: zwiększenie równowagowego stężenia amoniaku TAK/NIE. Uzasadnienie: Synteza amoniaku jest procesem egzotermicznym, dlatego ochłodzenie układu poskutkuje wzrostem stężenia amoniaku. Rozstrzygnięcie: zwiększenie szybkości reakcji syntezy amoniaku TAK/NIE. Uzasadnienie: Szybkość reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury, ponieważ cząsteczki szybciej się poruszają i częściej zderzają. Po ochłodzeniu układu szybkość reakcji zmaleje.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 10: Zadanie 9 (0-1 pkt): zapisanie równania reakcji chemicznej 4NO + 4NH₃ + O₂ → 4N₂ + 6H₂O, ocena poprawności równania. Zadanie 10.1 (0-2 pkt): zastosowanie wiedzy do przewidywania kierunku reakcji utleniania-redukcji, analiza właściwości fluorowców, brak szczegółowych obliczeń lub rysunków.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 11: Zadanie 10.2 (0-2 pkt): Rozwiązanie obejmuje reakcje utleniania i redukcji. Równanie reakcji w kolbie: MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ → Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O. Równanie reakcji w probówce: Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂. Zasady oceniania: 2 pkt za dwa poprawne równania, 1 pkt za jedno poprawne równanie. Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczą rozumowania i zastosowania wiedzy chemicznej.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 12: Zadanie 11 (0-2 pkt): Wymagania dotyczące rozwiązywania problemów chemicznych i obliczeń stężeń procentowych. Przykładowe rozwiązanie: obliczenie masy wodorotlenków NaOH i KOH w roztworze, m_NaOH=6,1 g, m_KOH=2,9 g, po dodaniu m_NaOH=11,1 g, zawartość procentowa NaOH=4,3%. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawną metodę i obliczenia, 1 pkt za błędy rachunkowe, 0 pkt za błędną metodę.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 13: Zadanie 12 (0–1 pkt): Rozstrzygnięcie - zwiększyła się. Uzasadnienie: Obecność jonów Cl⁻ zmniejsza rozpuszczalność AgCl, co zgodnie z regułą przekory zwiększa masę osadu. Równowaga AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, dodanie KCl zwiększa stężenie Cl⁻, przesuwając równowagę w stronę tworzenia AgCl, wytrąca się osad. Zasady oceniania: 1 pkt za poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 14: Zadanie 13 (0–2 pkt): rozwiązanie reakcji redoks, równanie: 4Cr²⁺ + O₂ + 4H⁺ → 4Cr³⁺ + 2H₂O, zastosowanie bilansu elektronowego-jonowego, poprawne dobranie współczynników stechiometrycznych. Zadanie 14 (0–1 pkt): wymagania dotyczące opisu właściwości substancji i przebiegu procesów chemicznych, stosowanie zasad bilansu elektronowego-jonowego.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 15: Zadanie 15 (0–1): przedstawiono równanie reakcji 2Cr + 6H⁺ + O₂ → 2Cr³⁺ + H₂ + 2H₂O, ocena poprawności zapisu jonowego. Zadanie 16 (0–3): wymagania dotyczące wiedzy i umiejętności w zakresie atomów, cząsteczek, stechiometrii, interpretacji równań reakcji, obliczeń stężenia procentowego lub molowego. Brak graficznych elementów wizualnych.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 16: Zasady oceniania: opis punktacji od 0 do 3 pkt za poprawność metody i obliczeń. Rozwiązanie: obliczenia liczby moli tiosiaczanu i wydzielonego jodu, masa Cu w stopie, zawartość procentowa miedzi: 72%. Rozstrzygnięcie: stop to mosiądz. Uwagi dotyczące zaokrągleń i poprawności wyników.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 17: Zadanie 17.1 (0–1 pkt): poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej, rozwiązanie: 2Ni(OH) + Cd + 2H₂O → 2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂. Zadanie 17.2 (0–1 pkt): obliczenie SEM ogniwa galwanicznego, SEM = 0,52 V - (-0,81 V) = 1,33 V, uwaga: zapis obliczeń nie podlega ocenie.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 18: Zadanie 18 (0–2 pkt): Rozumowanie i zastosowanie wiedzy do rozwiązywania problemów chemicznych. Przykładowe rozwiązanie: obliczenie stosunku objętościowego gazów w reakcji etanu i propanu. Układ równań: 2y=7x, 31-y=40-5x, rozwiązanie: x=6 dm³ etanu, y=21 dm³ tlenu. Objętości gazów: Vetan=6 dm³, Vprop=2 dm³, stosunek Vetan/Vprop=3:1. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawną metodę i wynik, 1 pkt za błędy rachunkowe lub jednostki.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 19: Zadanie 19.1 (0–1 pkt): klasyfikacja substancji jako kwasy lub zasady Brønsteda-Lowry'ego, poprawne uzupełnienie dwóch zdań, jon HSO₄⁻ jako słabsza zasada, H₂SO₄ jako mocniejszy kwas. Zadanie 19.2 (0–1 pkt): rysowanie wzoru strukturalnego karbokationu, poprawne narysowanie wzoru, dopuszczalne zastosowanie wzoru półstrukturalnego.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 20: Zadanie 19.3 (0–1 pkt): Wzór produktu głównego dehydratacji butan-1-olu: CH₃–CH=CH–CH₃, nazwa systematyczna: but-2-en. Zadanie 20.1 (0–1 pkt): Wymagane narysowanie poprawnych wzorów obu enancjomerów. Zasady oceniania: 1 pkt za poprawne wzory, 0 pkt za brak odpowiedzi lub błędną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 21: Zadanie 20.2 (0–1 pkt): przedstawienie enancjomerów jako lustrzanych odbić, schemat z grupami CH(CH₃)₂, Br, H, CH₃ wokół centralnego atomu C. Zadanie wymaga napisania wzoru półstrukturalnego produktu reakcji hydrolizy. Rozwiązanie: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-OH. Punktacja: 1 pkt za poprawny wzór, 0 pkt za brak odpowiedzi lub błędny wzór.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 22: Zadanie 21 (0–2 pkt): tabela z przyporządkowaniem wartości temperatury wrzenia związków: 1. 78°C, 2. 35°C. Przykładowe wyjaśnienia dotyczące oddziaływań międzycząsteczkowych, w tym wiązań wodorowych w etanolu i etanotiolu oraz wpływu grup –OH i –SH na temperaturę wrzenia. Wyjaśnienia obejmują różnice w elektroujemności i polaryzacji cząsteczek.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 23: Zadanie 22 (1 pkt): zapisanie równania reakcji chemicznej, (CH₃)₂CH–Br + HS⁻ → (CH₃)₂CH–SH + Br⁻. Zadanie 23.1 (1 pkt): klasyfikacja reakcji organicznych, tabela z typem reakcji: substytucja, mechanizm: rodnikowy dla reakcji 1, nukleofilowy dla reakcji 2.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 24: Zadanie 23.2 (0–2): Równanie procesu redukcji: Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O. Równanie procesu utleniania: C₆H₅CH₂OH → C₆H₅CHO + 2e⁻ + 2H⁺. Zadanie 23.3 (0–1): Wymagania dotyczące rozumowania i zastosowania wiedzy oraz opanowania czynności praktycznych w kontekście alkoholi i fenoli. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne równania redukcji i utleniania, 1 pkt za jedno równanie.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 25: Zadanie 24 (0–1 pkt): tabela z barwą mieszaniny reakcyjnej przed i po reakcji, pomarańczowa zmienia się na zieloną. Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące rozumowania i zastosowania wiedzy chemicznej. Rozwiązanie: 1. Wskazanie wiązań σ i π w produkcie reakcji - F. 2. Przemiana jako reakcja substytucji - P. Zadanie 25 (0–1 pkt): wymagania dotyczące estrów i tłuszczów, zaznaczanie fragmentów hydrofobowych i hydrofilowych.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 26: Zadanie 26 (0–4): przedstawiono fragment hydrofobowy detergentu z zaznaczonymi grupami RCHCH₂R' i SO₃Na. Wymagania ogólne obejmują pozyskiwanie i przetwarzanie informacji, rozumowanie i zastosowanie wiedzy, opanowanie czynności praktycznych. Wymagania szczegółowe dotyczą atomów, stechiometrii, roztworów i reakcji w roztworach wodnych. Punktacja: 1 pkt za poprawne zaznaczenie fragmentu hydrofobowego.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 27: Zadanie: obliczenie stężenia kwasu szczawiowego po dodaniu NaOH. Równanie reakcji: H₂C₂O₄ + 2OH⁻ → C₂O₄²⁻ + 2H₂O. Obliczenia: V_NaOH = 40 cm³, c_NaOH = 0,040 dm³, n_NaOH = 0,004 mol. Stężenie kwasu: c_kwasu = 0,1 mol·dm⁻³. Kluczowe kroki: obliczenie liczby moli NaOH i kwasu, wyprowadzenie stężenia. Punktacja: 0-4 pkt w zależności od poprawności metody i obliczeń.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 28: Obliczenie pH roztworu w punkcie równoważnikowym: równanie reakcji C₂O₄²⁻ + H₂O → H₂C₂O₄⁻ + OH⁻, wybór stałej dysocjacji, obliczenia [OH⁻] = 1,46 × 10⁻⁶ mol·dm⁻³, pOH = 5,84, pH = 8,16, końcowy wynik pH = 8,2. Uwaga o błędzie rachunkowym skutkującym utratą 1 pkt. Zadanie 27.1: tabela wymagań ogólnych i szczegółowych, zasady oceniania, 1 pkt za poprawne równanie reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 29: Zadanie 27.2 (0–1 pkt): przedstawienie reakcji chemicznej z udziałem aminokwasu i kwasu azotowego, prowadzącej do powstania związku z grupą nitrową, azotu i wody. Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące przetwarzania informacji, rozumowania, opanowania czynności praktycznych. Wzór półstrukturalny aminokwasu z pierścieniem benzenowym. 1 pkt za poprawny wzór półstrukturalny.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 30: Zadanie 27.3 (0–2 pkt): Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące przetwarzania informacji, rozumowania i opanowania czynności praktycznych. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne uzupełnienie zdań i nazwę reakcji, 1 pkt za błędną nazwę reakcji. Rozwiązanie: W probówce I i II znajdował się dipeptyd (1, 2, 3). Nazwa reakcji: ksantoproteinowa, nitrowanie, substytucja grupy nitrowej.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 31: Zadanie 28.1 (0-2 pkt): analiza reakcji aminokwasów na wzrost pH. Schemat przedstawia przemiany jonowe lizyny w środowisku zasadowym. Wzór początkowy: H₂C-(CH₂)₃-CH-COOH z grupami NH₃⁺. Po wzroście pH: H₂C-(CH₂)₂-CH-COO⁻ z grupami NH₃⁺. W części B: H₂C-(CH₂)₃-CH-COO⁻ z grupami NH₃⁺ i NH₂. Zasady oceniania: 2 pkt za dwa poprawne wzory, 1 pkt za jeden.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 32: Zadanie 28.2 (0–1): Wymagania dotyczące pozyskiwania informacji, rozumowania i czynności praktycznych, interpretacja wartości pH, klasyfikacja substancji jako kwasy i zasady, opis właściwości kwasowo-zasadowych aminokwasów. Rozwiązanie: w anionie lizyny grupa o najsilniejszym charakterze zasadowym to –NH₂. Zadanie 29.1 (0–1): Wymagania dotyczące izomerii optycznej i chiralności cząsteczek.

Chemia, matura rozszerzona, czerwiec 2025, CKE - strona 33: Zadanie 29.2 (0–1 pkt): Wymagane narysowanie w projekcji Fischera poprawnej formy łańcuchowej D-erytrozy. Rozwiązanie przedstawia wzór strukturalny D-erytrozy w projekcji Fischera z grupą aldehydową (CHO) na górze, dwoma grupami hydroksylowymi (OH) po prawej stronie i grupą hydroksymetylową (CH₂OH) na dole.

1

32