Dołącz do 60 838 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.
Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...
Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz oficjalne materiały egzaminacyjne w formacie PDF.
![Chemia, matura rozszerzona, maj 2025, CKE - strona 7: Zadanie 4: w jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi 20,14% masy tego tlenku. W jego wzorze rzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym. Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty opisanego tlenku. Obliczenia: [miejsce na obliczenia]. Wzór empiryczny: [miejsce na wpisanie wzoru]. Wzór rzeczywisty: [miejsce na wpisanie wzoru].](/_next/image?url=https%3A%2F%2Ffirebasestorage.googleapis.com%2Fv0%2Fb%2Fmatematykagryzie-prod.appspot.com%2Fo%2FexamPapers%252Ffiles%252FChemia%2520-%25202025-05%2520-%2520Matura%2520rozszerzona%2520-%2520Formu%25C5%2582a%25202023%2520-%2520CKE%2520-%2520Arkusz-0007-420476bc.webp%3Falt%3Dmedia&w=3840&q=85)
![Chemia, matura rozszerzona, maj 2025, CKE - strona 12: Zadanie 7.2 (0-2 pkt): Rozwiązanie obejmuje zapis dwóch równań reakcji chemicznych. Reakcja 1: Cu(OH)₂ pod wpływem temperatury rozkłada się do CuO i H₂O. Reakcja 2: Cr(OH)₃ reaguje z OH⁻ tworząc [Cr(OH)₄]⁻. Dopuszczalny alternatywny zapis: Cr(OH)₃ + 3OH⁻ → [Cr(OH)₆]³⁻. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne zapisanie obu równań, 1 pkt za jedno równanie.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Ffirebasestorage.googleapis.com%2Fv0%2Fb%2Fmatematykagryzie-prod.appspot.com%2Fo%2FexamPapers%252Ffiles%252FChemia%2520-%25202025-05%2520-%2520Matura%2520rozszerzona%2520-%2520Formu%25C5%2582a%25202023%2520-%2520CKE%2520-%2520Odpowiedzi-0012-8d4018cf.webp%3Falt%3Dmedia&w=3840&q=85)
![Chemia, matura rozszerzona, maj 2025, CKE - strona 18: Zadanie 11 (0–2 pkt): obliczenia liczby moli po reakcji, x=3 mol; obliczenia stężenia [X₂]=1 mol·dm⁻³, [Y₂]=2 mol·dm⁻³; obliczenia szybkości reakcji v=6,25·10⁻² mol·dm⁻³·s⁻¹; uwagi dotyczące obliczeń szybkości reakcji. Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące klasyfikacji substancji jako kwasy lub zasady zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry'ego. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne uzupełnienie schematów, 1 pkt za jedno równanie, 0 pkt za brak odpowiedzi.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Ffirebasestorage.googleapis.com%2Fv0%2Fb%2Fmatematykagryzie-prod.appspot.com%2Fo%2FexamPapers%252Ffiles%252FChemia%2520-%25202025-05%2520-%2520Matura%2520rozszerzona%2520-%2520Formu%25C5%2582a%25202023%2520-%2520CKE%2520-%2520Odpowiedzi-0018-adede628.webp%3Falt%3Dmedia&w=3840&q=85)
![Chemia, matura rozszerzona, maj 2025, CKE - strona 20: Zasady oceniania: 3 pkt za poprawną metodę i obliczenia, 2 pkt za błędy rachunkowe, 1 pkt za błędny wybór zdjęcia, 0 pkt za brak metody. Przykładowe rozwiązania: Sposób 1 - obliczenia dla K_NH3 i K_NH4+, masa molowa NH4Cl, n=0,00187 mol, c_NH4+=0,02 mol/dm³, równanie K_NH4+=x²/(0,02-x), x=[H3O+]=3,35·10⁻⁶ mol/dm³, pH=5,5, wybór zdjęcia: B.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Ffirebasestorage.googleapis.com%2Fv0%2Fb%2Fmatematykagryzie-prod.appspot.com%2Fo%2FexamPapers%252Ffiles%252FChemia%2520-%25202025-05%2520-%2520Matura%2520rozszerzona%2520-%2520Formu%25C5%2582a%25202023%2520-%2520CKE%2520-%2520Odpowiedzi-0020-c68c45b2.webp%3Falt%3Dmedia&w=3840&q=85)
![Chemia, matura rozszerzona, maj 2025, CKE - strona 21: Sposób 2: obliczenie pH roztworu NH₄Cl, pK_NH₄⁺=9,25, K_NH₄⁺=5,62·10⁻¹⁰, n=0,00187 mol NH₄Cl, c_NH₄⁺=0,0187 mol/dm³, x=[H₃O⁺]=3,24·10⁻⁶ mol/dm³, pH=5,5, Zdjęcie: B. Sposób 3: podobne obliczenia, c_NH₄⁺≈0,02 mol/dm³, pH=5,5, Zdjęcie: B. Uwagi dotyczące uproszczeń i punktacji za różne wyniki pH.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Ffirebasestorage.googleapis.com%2Fv0%2Fb%2Fmatematykagryzie-prod.appspot.com%2Fo%2FexamPapers%252Ffiles%252FChemia%2520-%25202025-05%2520-%2520Matura%2520rozszerzona%2520-%2520Formu%25C5%2582a%25202023%2520-%2520CKE%2520-%2520Odpowiedzi-0021-1144a662.webp%3Falt%3Dmedia&w=3840&q=85)
