Dołącz do 60 019 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

📞 Kontakt

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Chemia Biologia Geografia Fizyka Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie Historia sztuki Język hiszpański Język koreański Język japoński

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa Pakiet egzamin ósmoklasisty Pakiet biol-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Grudzień 2004

Matura rozszerzona chemia grudzień 2004 arkusz + PDF

Próbny • CKE • grudzień 2004 • formuła 2002

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

Pobierz arkusz PDF

1/10

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii, poziom rozszerzony, czas pracy 120 minut. Zawiera instrukcje dla zdającego, takie jak sprawdzenie liczby stron arkusza, czytanie poleceń, zapisywanie odpowiedzi w przeznaczonych miejscach, używanie kalkulatora, pisanie długopisem w kolorze niebieskim lub czarnym, unikanie korektora, przekreślanie błędnych zapisów, brak oceny brudnopisu, oraz informację o maksymalnej liczbie punktów do zdobycia.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 2: Zadanie 30: Zbudowano ogniwo wg schematu na rysunku. Reakcja: Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu. Zaznacz, który metal jest katodą, a który anodą, określ znaki elektrod i kierunek przepływu elektronów. Zadanie 31: Uzupełnij tabelkę, zaznaczając odczyn pH dla związków: etanol, kwas octowy, stearynian sodu, propanon. Zadanie 32: Określ wpływ warunków na szybkość reakcji 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, ΔH < 0, wpisując: „rośnie”, „maleje”, „nie zmienia się” dla temperatury, ciśnienia, katalizatora.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 3: Zadanie 33: zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z soli kwas krzemowy, a) przedstaw doświadczenie za pomocą rysunku, b) zapisz przewidywane obserwacje. Zadanie 34: określ typ reakcji, I. C₁₇H₃₃COOH + Br₂ → C₁₇H₃₃Br₂COOH, II. C₂H₅OH Al₂O₃, temp. → C₂H₄ + H₂O, III. CH₄ + Cl₂ światło → CH₃Cl + HCl. Zadanie 35: przyporządkuj właściwościom wzór półstrukturalny kwasu, tabela z właściwościami chemicznymi i wzorami.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 4: Zadanie 36: liczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196u, neutrony stanowią 60,2% nukleonów, uzupełnij tabelę liczby neutronów i protonów. Zadanie 37: oblicz, czy 10 g siarki wystarczy do zneutralizowania 5 cm³ rtęci, gęstość rtęci 13,546 g/cm³. Zadanie 38: narysuj wykres zmiany energii spalania tlenku siarki(IV) od biegu reakcji bez i z udziałem katalizatora V₂O₅, entalpia mniejsza od zera.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 5: Zadanie 39: Określ, czy anion cyjankowy (CN⁻) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową Brönsteda w reakcji CN⁻ + H₂O → HCN + OH⁻. Zadanie 40: Wykonano dwa doświadczenia z roztworem KNO₂ i KMnO₄ oraz K₂Cr₂O₇, uzyskano roztwory o barwie zielonej i zielononiebieskiej. Określ środowisko reakcji. Zadanie 41: Ustal, która z reakcji z wodą, kwasem i zasadą jest możliwa dla tlenków CaO, ZnO, NO, wpisz znak X w tabeli.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 6: Zadanie 42: Przeprowadzono doświadczenie z drutem miedzianym i roztworem azotanu(V) srebra, gdzie drut stopniowo się rozpuszcza, tworząc niebieski roztwór. Wyjaśnij przebieg doświadczenia. Zadanie 43: Przez roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd 100 A przez 10 minut. Napisz równania reakcji dla katody i anody oraz oblicz masę produktu na katodzie. Zadanie 44: Wykorzystując stałe dysocjacji kwasów tlenowych chloru, opisz zmianę mocy wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chloru.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 7: Zadanie 45: Przeprowadzono doświadczenie z HCl i próbkami CaSO₄ oraz CaCO₃. Opisz objawy doświadczenia i zilustruj równaniem reakcji. Zadanie 46: Dla reakcji 4 HCl + O₂ ⇌ 2 H₂O + 2 Cl₂, ΔH = -119 kJ, określ kierunek przesunięcia równowagi przy wzroście temperatury, ciśnienia i usunięciu HCl. Zadanie 47: Podaj wzór ketonu powstałego z utleniania mentolu (wzór mentolu podany).

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 8: Zadanie 48: Węgiel tworzy dwa tlenki: tlenek węgla(II) i tlenek węgla(IV). Podaj dwie właściwości (jedną fizyczną, jedną chemiczną) tlenku węgla(II), które odróżniają go od tlenku węgla(IV). Zadanie 49: Zaprojektuj ogniwo galwaniczne, w którym kationy srebra(I) utleniają atomy glinu. Podaj schemat ogniwa i reakcje zachodzące w półogniwach. Zadanie 50: Tabela przedstawia rozpuszczalność KCl w różnych temperaturach. Zaprojektuj doświadczenie do otrzymania nasyconego roztworu KCl w 20°C. Zadanie 51: Napisz pełne równanie reakcji jądrowej dla ^70Zn (p: ?) ^70Ga i nazwij emitowaną cząsteczkę elementarną.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 9: Zadanie 52: podaj nazwę odczynnika pozwalającego udowodnić, że roztwory koloidowe białka ulegają denaturacji. Zadanie 53: w czterech probówkach umieszczono tlenki: P₂O₅, ZnO, MgO, ZnO, z różnymi odczynnikami (NaOH, HCl), zakwalifikuj tlenki do odpowiednich grup: kwasowy, zasadowy, amfoteryczny. Zadanie 54: podaj właściwości chemiczne glinu na przykładzie zachowania wobec tlenu i kwasu solnego.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 10: Brudnopis, brak zadań do opisania.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 1: Zadanie 30 (3 pkt): anoda magnez, katoda miedź, kierunek przepływu elektronów zaznaczony strzałką. Zadanie 31 (4 pkt): wartości pH dla różnych substancji. Zadanie 32 (3 pkt): wpływ temperatury i ciśnienia na reakcję. Zadanie 33 (2 pkt): rysunek z HCl i krzemianem sodu, biały osad. Zadanie 34 (3 pkt): typy reakcji chemicznych. Zadanie 35 (3 pkt): wzory chemiczne kwasów. Zadanie 36 (2 pkt): liczba neutronów i protonów.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 2: Zadanie 37 (3 pkt): obliczenia masy rtęci, zależność molowa reagentów, masa rtęci z siarką. Zadanie 38 (2 pkt): wykresy reakcji z i bez katalizatora. Zadanie 40 (2 pkt): zasadowe i kwasowe. Zadanie 41 (4 pkt): klasyfikacja związków CaO, ZnO. Zadanie 42 (1 pkt): aktywność miedzi. Zadanie 43 (4 pkt): reakcje redoks, masa srebra. Zadanie 44 (1 pkt): moc kwasów. Zadanie 45 (3 pkt): reakcja CaCO₃ z HCl. Zadanie 46 (3 pkt): kierunki reakcji. Zadanie 47 (1 pkt): struktura chemiczna.

Chemia, matura rozszerzona, grudzień 2004, CKE - strona 3: Zadanie 48: opis właściwości CO i CO₂, 2 pkt. Zadanie 49: schemat ogniwa i reakcje elektrodowe, 3 pkt. Zadanie 50: rozpuszczanie KCl w wodzie, 2 pkt. Zadanie 51: pełne równanie reakcji jądrowej, emisja neutronu, 2 pkt. Zadanie 52: przykłady substancji niebezpiecznych, 1 pkt. Zadanie 53: klasyfikacja tlenków, 3 pkt. Zadanie 54: reakcje glinu z tlenem i kwasem solnym, 2 pkt. Razem 60 pkt.

1

10