Informator matury rozszerzonej z chemii, czerwiec 2022

Krótki opis zadań ze stron arkusza, w kolejności stron.

• Strona 3: Zadanie 1: stosuje pojęcie mola i liczby Avogadra; oblicza masę molową związków chemicznych. Zadanie 2: odczytuje masy atomowe pierwiastków, oblicza masę molową. Zadanie 3: interpretuje równania reakcji w ujęciu molowym. Zadanie 4: ustala wzór empiryczny związku chemicznego. Zadanie 5: wykonuje obliczenia dotyczące liczby moli, objętości gazów. Zadanie 6: pisze konfiguracje elektronowe atomów, określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych. Zadanie 7: określa rodzaj wiązania chemicznego.
• Strona 5: Zadanie 4: opisuje właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20, klasyfikuje tlenki, wnioskuje o charakterze chemicznym. Zadanie 5: klasyfikuje wodorki, wnioskuje o charakterze chemicznym. Zadanie 6: projektuje doświadczenia z wodorkami, kwasami i solami. Zadanie 7: opisuje właściwości kwasów, klasyfikuje je. Zadanie 8: przewiduje przebieg reakcji soli z kwasami i zasadami. Zadanie 9: stosuje pojęcia utleniacz, reduktor, bilans elektronowy. Zadanie 10: stosuje pojęcia elektrochemiczne, pisze równania reakcji na elektrodach. Zadanie 11: opisuje właściwości metali, niemetali, glinu.
• Strona 6: Zadanie 4: pisze równania reakcji ilustrujące właściwości chemiczne metali i niemetali, w tym reakcje z wodą, kwasami i niemetalami. Zadanie XI: projektuje doświadczenie odróżniające skały wapienne, pisze równania reakcji usuwania twardości wody. Zadanie XII: klasyfikuje związki chemiczne, rysuje wzory izomerów, analizuje zmiany właściwości fizycznych, klasyfikuje reakcje organiczne. Zadanie XIII: podaje nazwy węglowodorów, opisuje właściwości chemiczne alkanów, alkenów i alkinów, pisze równania reakcji.
• Strona 15: Zadanie 4: opisuje właściwości chemiczne alkenów na przykładzie reakcji, pisze równania reakcji. Zadanie 5: planuje ciąg przemian alkanu do alkenu, pisze równania reakcji. Zadanie 6: opisuje właściwości chemiczne alkinów, pisze równania reakcji. Zadanie 7: ustala wzór monomeru, rysuje wzór polimeru, pisze równania reakcji. Zadanie 8: opisuje budowę benzenu, wyjaśnia zachowanie wobec bromowej wody. Zadanie 9: opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych, pisze równania reakcji. Zadanie 10: projektuje doświadczenie, pisze równania reakcji. XIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów – alkohole i fenole: Zadanie 1: porównuje budowę alkoholi i fenoli. Zadanie 2: podaje nazwy systematyczne alkoholi. Zadanie 3: opisuje właściwości chemiczne alkoholi, pisze równania reakcji. Zadanie 4: porównuje właściwości alkoholi mono- i polihydroksylowych, projektuje doświadczenie. Zadanie 5: opisuje zachowanie alkoholi, projektuje doświadczenie, pisze równania reakcji.
• Strona 19: Zadanie 10: modyfikacja wymagań dotyczących kinetyki i statyki chemicznej, szkicowanie wykresu zmian stężeń reagentów. Zadanie 40: analiza wpływu budowy cząsteczek na właściwości związków organicznych, porównanie izomerów konstytucyjnych. Zadanie 41: stosowanie teorii strukturalnej związków organicznych, ustalanie rzędowości atomów węgla. Zadanie 42: rysowanie wzorów izomerów konstytucyjnych. Zadanie 47.2: wpływ budowy cząsteczek na właściwości stereozomerów.
• Strona 20: Zadanie 53: Wymagania szczegółowe dotyczące chemii organicznej i nieorganicznej. Porównanie właściwości stereoizomerów, w tym enancjomerów i diastereoizomerów. Zastosowanie związków nieorganicznych, pisanie wzorów hydratów i soli bezwodnych. Klasyfikacja związków chemicznych na podstawie wzoru sumarycznego, w tym soli i hydratów.