Dołącz do 60 015 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

📞 Kontakt

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Chemia Biologia Geografia Fizyka Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie Historia sztuki Język hiszpański Język koreański Język japoński

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa Pakiet egzamin ósmoklasisty Pakiet biol-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Maj 2010

Matura rozszerzona chemia maj 2010 arkusz + PDF

CKE • maj 2010 • formuła 2002

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz oficjalne materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

Pobierz arkusz PDF

1/22

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Zawiera instrukcje dla zdającego, takie jak liczba stron arkusza, sposób zapisywania odpowiedzi, używanie czarnego tuszu, korzystanie z tablic chemicznych, linijki i kalkulatora. Czas pracy wynosi 150 minut, a maksymalna liczba punktów do zdobycia to 60. Na stronie znajduje się miejsce na wpisanie kodu i numeru PESEL zdającego oraz miejsce na naklejkę z kodem.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 2: Zadanie 1: Atomy pierwiastka X tworzą jony X³⁺, konfiguracja elektronowa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Uzupełnij tabelę: symbol pierwiastka, numer okresu, grupy, symbol bloku. Zadanie 2: Napisz równania przemian promieniotwórczych dla izotopu polonu ²¹⁰₈₄Po i azotu ¹³₇N. Zadanie 3: Podkreśl wzory związków chemicznych tworzących kryształy jonowe: CCl₄, Li₂O, SO₂, CS₂, BaBr₂.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 3: Zadanie 4: Napisz równanie reakcji otrzymywania tlenku chloru w najwyższym stopniu utlenienia z kwasu chlorowego. Zadanie 5: a) Podaj ciśnienie w zbiorniku z substancją Y. b) Oblicz ciśnienie w zbiorniku z substancją X po wzroście temperatury o 100,0 K, używając stałej gazowej R = 83,1 dm³·hPa·mol⁻¹·K⁻¹. Zadanie 6: Wskaż gaz (X lub Y) o większej gęstości w warunkach normalnych. Tabela wyników egzaminatora.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 4: Zadanie 7: Stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu chlorku potasu o temperaturze 20°C wynosi 25,37% masowych. Rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 40°C wynosi 40 g/100 g wody. W przedziale od 0°C do 50°C zależność rozpuszczalności jest liniowa. Uzupełnij tabelę i narysuj wykres zależności rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury w przedziale od 0°C do 50°C. Tabela i wykres do uzupełnienia.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 5: Zadanie 8: oblicz stężenie procentowe kwasu solnego, gdy 112,00 dm³ chlorowodoru rozpuszczono w 1,00 dm³ wody, przy założeniu gęstości wody 1,00 g/cm³. Zadanie 9: określ kolor kwiatów rośliny na glebie z siarczanem(VI) amonu i uzasadnij w formie jonowej skróconej. Zadanie 10: dla reakcji CH₃NH₂ + H₂O ⇌ CH₃NH₃⁺ + OH⁻, napisz wzory kwasów i zasad tworzących sprzężone pary.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 6: Zadanie 11: tabela przedstawia stopień dysocjacji kwasów HCOOH (4,15%), CH₃COOH (1,33%) i C₆H₅COOH (2,50%) w roztworach 0,1 mol/dm³ w 25°C. Uszereguj kwasy od najsłabszego do najmocniejszego. Zadanie 12: roztwory HX, HY, NaX, NaY o stężeniu 1 mol/dm³, stałe dysocjacji: Kₐ(HX) = 4,0·10⁻⁵, Kₐ(HY) = 2,3·10⁻². a) Dopisz produkty reakcji NaX + HY i NaY + HX. b) Wskaż kwas o wyższym pH. Zadanie 13: wyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 7: Informacja do zadania 14 i 15: W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ wynosi 9,0. Podano stężenia równowagowe: [CO] = 0,3 mol/dm³, [CO₂] = 6,3 mol/dm³, [H₂] = 12,9 mol/dm³. Zadanie 14: Oblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Zadanie 15: Oblicz i napisz stosunek molowy CO i H₂ w gazie syntezowym użytym do reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 8: Zadanie 16: Do dwóch probówek dodano po 5 cm³ roztworu chlorku chromu(III) i 5 cm³ wody amoniakalnej, obserwując szarozielony osad. Następnie dodano wodorotlenek sodu lub kwas solny, osad się rozpuścił. a) Napisz równanie reakcji chlorku chromu(III) z wodą amoniakalną. b) Określ charakter chemiczny związku tworzącego osad. Zadanie 17: Aniony dichromianowe(VI) reagują z kationami żelaza(II). a) Napisz równania redukcji i utleniania. b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne. c) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 9: Zadanie 18: tabela przedstawia równania reakcji elektrodowych i potencjały standardowe dla ogniwa niklowo-kadmowego. a) Napisz sumaryczne równanie reakcji w ogniwie. b) Oblicz SEM ogniwa. Zadanie 19: oceń, który metal (cynk czy miedź) chroni przed korozją w wilgotnym powietrzu. Zadanie 20: dokończ zdanie o procesie po uszkodzeniu cynowej powłoki na stali (utleniania/redukcji). Informacja o korozji metali w wilgotnym środowisku.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 10: Zadanie 21: narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno wiązanie π. Zadanie 22: alkeny przyłączają bromowodór lub chlorowodór, reakcje nie wymagają katalizatorów ani podwyższenia temperatury. Napisz równania reakcji 1, 2 i 3, stosując wzory półstrukturalne związków organicznych. Reakcje: but-1-en do 2-chlorobutan, but-2-en do butan-2-ol.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 11: Zadanie 23: podano ciągi przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano związki B i D. a) Narysuj wzór półstrukturalny związku D i podaj jego nazwę systematyczną. b) Określ typ reakcji, w wyniku których powstały związki A i C. Zadanie 24: uzupełnij schemat, aby otrzymać wzór izomeru cis węglowodoru CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃. Zadanie 25: określ stopnie utlenienia atomów węgla w kwasie etanowym, wypełnij tabelę.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 12: Zadanie 26: spośród podanych wzorów wybierz wszystkie, które są wzorami izomerów 1,2-dimetylobenzenu. Wzory oznaczone numerami I-IV. Zadanie 27: reakcja wykrywająca grupę CH₃-C=O w związkach organicznych, próba jodoformowa. a) Uzupełnij schemat reakcji cząsteczkowej: CH₃COCH₃+3I₂+4NaOH→. b) Napisz wzór produktu tworzącego żółty osad. c) Czy próba jodoformowa odróżnia propanon od etanalu? Uzasadnij.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 13: Zadanie 28: oceń prawdziwość zdań i uzupełnij tabelę, wpisz P lub F. 1. Zasadowy charakter amin związany z wolną parą elektronową azotu. 2. Wyższe temperatury wrzenia amin alifatycznych niż n-alkanów. 3. Fenylamina otrzymywana przez utlenienie nitrobenzenu. Zadanie 29: związek organiczny o masie molowej 90 g/mol, stosunek atomów 1:2:1. a) Napisz wzór sumaryczny. b) Narysuj wzór półstrukturalny związku achiralnego. Zadanie 30: narysuj wzór półstrukturalny jonu aminokwasu C4H7O4N w pH=1.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 14: Zadanie 31: Badano działanie świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) na próbki wodnych roztworów glukozy i fruktozy. Tabela przedstawia odczyny roztworów: klarowny, szafirowy roztwór na zimno i ceglasteczorwony osad na gorąco dla obu substancji. Papierki uniwersalne wskazują kolor żółty. Uzupełnij zdania, wybierając określenia z zestawu: związek kompleksowy, kwasowy, zasadowy, obojętny, utleniający, redukujący, hydroksylowa, alkilowa, aldehydowa, ketonowa, aldoza, ketoza.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 15: Zadanie 32: zaprojektuj doświadczenie do rozróżnienia roztworów trioleinianu glicerolu i tristearynianu glicerolu, uzupełnij schemat wybierając odczynnik: NaOH, Br₂, CH₃COOH. Zadanie 33: dokończ równanie reakcji polimeryzacji estru metylowego kwasu 2-metylopropenowego, stosując wzory półstrukturalne. Schemat doświadczenia: probówki z roztworami w CCl₄.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 16: Zadanie 34: Poniżej przedstawiono wzór D-arabinozy w projekcji Fischera: CHO, HO-C-H, H-C-OH, H-C-OH, CH2OH. Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór enancjomeru D-arabinozy. Schemat do uzupełnienia: CHO, C, C, C, CH2OH.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 17: Brudnopis. Strona przeznaczona do notatek i obliczeń pomocniczych, bez widocznych zadań ani treści merytorycznych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 18: Zadanie 35: Oblicz masę molową związku chemicznego o wzorze C₆H₁₂O₆. Zadanie 36: W reakcji chemicznej 2H₂ + O₂ → 2H₂O, oblicz objętość tlenu potrzebną do całkowitego spalenia 4 dm³ wodoru w warunkach normalnych. Zadanie 37: Na wykresie przedstawiono zależność szybkości reakcji od temperatury, określ, jak zmienia się szybkość reakcji przy wzroście temperatury o 10°C.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 19: Zadanie 12: Oblicz masę molową związku chemicznego o wzorze C₆H₁₂O₆. Zadanie 13: Na wykresie przedstawiono zależność szybkości reakcji od temperatury, określ wpływ temperatury na szybkość reakcji. Zadanie 14: W tabeli podano wartości entalpii dla reakcji chemicznych, oblicz zmianę entalpii dla reakcji spalania metanu.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 20: Zadanie 34: oblicz masę molową związku chemicznego o wzorze C₆H₁₂O₆. Zadanie 35: na podstawie podanego wykresu reakcji chemicznej określ, w którym momencie osiągnięto stan równowagi. Zadanie 36: tabela przedstawia wartości entalpii dla różnych reakcji, oblicz zmianę entalpii dla reakcji syntezy amoniaku.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 21: Strona zawiera tabelę oceniania zadań egzaminacyjnych. Zadania są ponumerowane od 1 do 34, z podziałem na podpunkty, np. 17a, 17b, 17c. Każde zadanie ma przypisane pola do zaznaczenia punktów od 0 do 3. Na dole strony znajduje się sekcja do wpisania sumy punktów oraz pola na dodatkowe oznaczenia D i J, z miejscem na cyfry od 0 do 9.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 22: Strona zawiera pola na kod egzaminatora oraz kod zdającego, a także miejsce na czytelny podpis egzaminatora. Brak treści zadań do opisania.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 1: Strona tytułowa klucza punktowania odpowiedzi, zawiera informacje o egzaminie maturalnym z chemii na poziomie rozszerzonym, organizowanym przez Centralną Komisję Egzaminacyjną w maju 2010 roku. Brak szczegółowych zadań i rozwiązań.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 2: Zadanie 1 (0–1): poprawne podanie symbolu pierwiastka Ga, numeru okresu 4 lub IV, grupy 13 lub IIIA, symbolu bloku p; 1 pkt za poprawne odpowiedzi. Zadanie 2 (0–2): równania przemian izotopów polonu i azotu, poprawne napisanie obu równań 2 pkt. Zadanie 3 (0–1): podkreślenie wzorów Li₂O i BaBr₂, 1 pkt za poprawne podkreślenie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 3: Zadanie 4 (0–1): zapisanie równania reakcji 2HClO₄ → Cl₂O₇ + H₂O, 1 pkt za poprawne równanie. Zadanie 5 (0–3) a) (0–1): podanie ciśnienia 2000,0 hPa, 1 pkt za poprawną jednostkę. b) (0–2): obliczenia równania Clapeyrona, V₁=V₂, p₂=2415,5 hPa, pV=nRT, n=0,1 mola, 2 pkt za poprawne obliczenia, 1 pkt za niewielkie błędy.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 4: Zadanie 6 (0–1): Tworzenie informacji, poprawne wskazanie gazu X, przykłady: gęstość X > Y, dₓ > dᵧ lub pₓ > pᵧ. Zadanie 7 (0–2): Obliczenia rozpuszczalności KCl, cₚ = 25,37%, 100 g roztworu – 25,37 g KCl, mₕ₂ₒ = 74,63 g, x = 33,99 g ≈ 34 g. Tabela rozpuszczalności: 20°C - 34 g, 40°C - 40 g. Wykres rozpuszczalności KCl w funkcji temperatury, linia rosnąca.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 5: Zadanie 8 (0-2 pkt): Wykonywanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęcia mola i objętości molowej gazów; obliczenie stężenia procentowego. Przykładowe rozwiązania: obliczenia z niezokrąglonymi masami molowymi chloru i wodoru, M_HCl=36,46 g/mol, wynik c_p=15,42%. Z zokrąglonymi masami, M_HCl=36,5 g/mol, wynik c_p=15,43%. Uwzględniono poprawność zaokrągleń i jednostek.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 6: Zadanie 9 (0–2): a) Kwiaty zabarwiły się na kolor niebieski, 1 pkt za poprawne określenie koloru. b) Równanie jonowe: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, 1 pkt za poprawne równanie. Zadanie 10 (0–2): Podanie przykładów kwasów i zasad według teorii Brönsteda, para 1: H₂O i OH⁻, para 2: CH₃NH₃⁺ i CH₃NH₂, 2 pkt za obie pary.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 7: Zadanie 11 (0–1): analiza danych z tabeli, określenie mocy elektrolitu na podstawie stopnia dysocjacji, poprawne podanie wzorów kwasów: CH₃COOH, C₆H₅COOH, HCOOH. Zadanie 12 (0–2): a) reakcja NaX + HY → NaY + HX, poprawne zakończenie równania, b) wskazanie wzoru HX. Zadanie 13 (0–1): wyjaśnienie zależności stopnia dysocjacji od stężenia elektrolitu, poprawne wyjaśnienie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 8: Zadanie 14 (0–2): obliczenie stężenia równowagowego pary wodnej, metoda działania mas, wynik x=30,1 mol/dm³. Zadanie 15 (0–2): obliczenie stężeń początkowych reagentów, stosunek molowy n_CO:n_H₂=1:1, C_CO=6,6 mol/dm³. Zadanie 16 (0–2): zapisanie równania reakcji chemicznej, np. CrCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Cr(OH)₃ + 3NH₄Cl, 1 pkt za poprawne równanie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 9: Zadanie 17 (0-4 pkt): a) Zastosowanie prawa zachowania masy i ładunku do równań reakcji redoks. Równanie redukcji: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O, równanie utleniania: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (x6). 2 pkt za poprawne równania jonowe. b) Bilans elektronowy: Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O. 1 pkt za poprawne współczynniki. c) Stosunek molowy utleniacza do reduktora 1:6. 1 pkt za poprawne określenie stosunku.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 10: Zadanie 18a (0-1): Określenie zależności przyczynowo-skutkowych, przewidywanie kierunku reakcji utleniania-redukcji, poprawne równanie reakcji Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O → Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂, 1 pkt za poprawne równanie. Zadanie 18b (0-1): Obliczenie SEM ogniwa, SEM = 1,33 V, 1 pkt za poprawne obliczenie. Zadanie 19 (0-1): Propozycja metody zapobiegania korozji, wybrany metal: cynk, 1 pkt za poprawną nazwę. Zadanie 20 (0-1): Określenie procesu utleniania cyny, 1 pkt za poprawne dokończenie zdania.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 11: Zadanie 21 (0–1): uzupełnienie wzoru strukturalnego CH₂=CH−CH₃, 1 pkt za poprawne napisanie wzoru. Zadanie 22 (0–3): zapisanie trzech równań reakcji chemicznych z warunkami, w tym CH₂=CHCH₂CH₃ + HCl → CH₃CHClCH₂CH₃, 3 pkt za poprawne równania z warunkami, 2 pkt za dwa poprawne równania, 1 pkt za jedno poprawne równanie, 0 pkt za brak poprawnych równań.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 12: Zadanie 23 (0-3 pkt): uzupełnienie wzoru półstrukturalnego związku B jako CH₃-C-CH₃ lub CH₃COCH₃, nazwa propanal lub kwas propanowy, punktacja za poprawność. Zadanie 23b (0-1 pkt): określenie typu reakcji jako podstawienie (nukleofilowe) lub substytucja (nukleofilowa). Zadanie 24 (0-1 pkt): uzupełnienie schematu związków chemicznych, poprawne wzory H₃C-CH₂-CH₂-CH₃ lub H₅C₂-C=C-C₂H₅, punktacja za poprawność.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 13: Zadanie 25 (0-1): Określanie stopni utlenienia węgla w CH₃–COOH, stopnie utlenienia -III lub -3, (+) III lub (+) 3. Zadanie 26 (0-1): Wzory izomerów 1,2-dimetylobenzenu: II, IV. Zadanie 27 (0-3): a) Uzupełnienie równania CH₃COCH₃ + 3I₂ + 4NaOH → CHI₃ + CH₃COONa + 3NaI + 3H₂O. b) Klasyfikacja substancji, poprawna odpowiedź: CHI₃. c) Wybór informacji do uzasadnienia poglądu.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 14: Zadanie 28 (0–2): Opisanie typowych właściwości amin, poprawna odpowiedź: Zadanie 1 - P, Zadanie 2 - P, Zadanie 3 - F, 2 pkt za trzy poprawne odpowiedzi. Zadanie 29 (0–2): a) (0–1): Wzór sumaryczny C₃H₆O₃, 1 pkt za poprawny wzór. b) (0–1): Wzory półstrukturalne H₂C=CHC(OH)=O lub CH₂(OH)CH₂COOH, CH₃OCH₂COOH, 1 pkt za poprawny wzór półstrukturalny.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 15: Zadanie 30 (0–1): uzupełnienie wzoru półstrukturalnego jonu, poprawna odpowiedź HOOCCH₂CH(NH₃⁺)COOH, 1 pkt za poprawny wzór. Zadanie 31 (0–3): selekcja i analiza informacji, poprawne uzupełnienie trzech akapitów dotyczących właściwości glukozy i fruktozy, 3 pkt za pełne uzupełnienie. Zadanie 32 (0–2): wybór odczynnika do identyfikacji węglowodorów, poprawna odpowiedź: woda bromowa, Br₂(aq), 1 pkt za poprawny wybór.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 16: Zadanie 32 (0–1): zaprojektowanie doświadczenia, identyfikacja substancji, opis zmian w probówkach z wodą bromową, 1 pkt za poprawny opis, 0 pkt za błędny. Zadanie 33 (0–1): zapisanie równania reakcji związków organicznych, poprawne uzupełnienie schematu, 1 pkt. Zadanie 34 (0–1): izomeria konfiguracyjna, uzupełnienie schematu związku chemicznego, 1 pkt za poprawne uzupełnienie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2010, CKE - strona 17: Ogólne zasady oceniania. Zasady dotyczące punktacji za poprawne rozwiązania, precyzyjne odpowiedzi oraz dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych. Wskazówki dotyczące metody obliczeń, jednostek oraz zaokrąglania wyników liczbowych. Uwagi na temat poprawności spostrzeżeń i wniosków z doświadczeń. Elementy odpowiedzi w nawiasach nie są wymagane.

1

22