🎓 Dołącz do 62 165 kursantów. ⭐ Ocena 4,6 w aplikacjach Gryzie.

Matura rozszerzona chemia maj 2014 arkusz + PDF

Chemia dla maturzysty • maj 2014 • formuła 2002

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz oficjalne materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

🎁 Bezpłatne szkolenie z chemii do matury rozszerzonej

Zapisz się za darmo

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z instrukcjami dla zdającego. Instrukcje obejmują: sprawdzenie liczby stron arkusza, zapis rozwiązań w wyznaczonych miejscach, przedstawienie toku rozumowania w zadaniach rachunkowych, użycie czytelnego pisma bez czerwonego długopisu, podkreślanie błędnych zapisów, korzystanie z tablic chemicznych, linijki i kalkulatora. Czas pracy: 150 minut, liczba punktów do uzyskania: 60.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 2: Zadanie 1: W miejsce żółtego okręgu, wpisz wzór podstawnika ze zbioru: H, Cl, F, OH, CH3, dzięki któremu, cała cząsteczka będzie: a) polarna, b) niepolarna. Ilustracje przedstawiają modele cząsteczek z centralnym atomem C i F oraz Al i Cl, z zaznaczonymi miejscami na podstawnik.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 3: Zadanie 2: wymienione związki zaklasyfikuj do związków organicznych lub nieorganicznych: CO, CO(NH₂)₂, NH₄CN, K₂CO₃, (COOH)₂, Al₄C₃, C₆H₆, H₂CO₃, HCOOH, CH₃NH₂. Zadanie 3: określ hybrydyzację (sp, sp², sp³) wskazanych atomów węgla na przedstawionym schemacie związku chemicznego.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 4: Zadanie 4: dokończ i zbilansuj podane równania reakcji lub zaznacz, że dana reakcja nie zachodzi. Reakcje: Cu(s) + HNO3(stężony), CaH2(s) + HCl(aq), Au(s) + HBr(aq), Ba(s) + H2O. Zadanie 5: przeprowadź obliczenia i wskaż, w którym doświadczeniu otrzymano największą objętość gazu w warunkach normalnych. Oblicz objętości gazów z dokładnością do dziesiętnych części dm³.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 5: Zadanie 6: poniżej przedstawiona jest reakcja redoks. a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania. b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne. c) Napisz nazwę systematyczną organicznego produktu tej reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 6: Informacja wstępna do zadań 7-9. Dwa elektrolizery połączono szeregowo do zewnętrznego źródła zasilania. Elektrolizer nr 1 zawiera stopiony chlorek magnezu (elektrody grafitowe), elektrolizer nr 2 zawiera wodny roztwór azotanu(V) srebra (elektrody srebrne). Oba elektrolizery zważono przed i po elektrolizie. Ilustracja przedstawia schemat układu z elektrolizerami, temperatury 720°C i 25°C, oraz oznaczenia chemiczne MgCl₂ i AgNO₃.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 7: Zadanie 7: Napisz równania reakcji (równania połówkowe) zachodzące podczas elektrolizy w obu elektrolizerach. Elektrolyzer nr 1: Katoda, Anoda. Elektrolyzer nr 2: Katoda, Anoda. Zadanie 8: Zakreśl prawidłową odpowiedź dotyczącą tego, jak zmienia się masa całego elektrolizera podczas elektrolizy. Masa Elektrolyzera nr 1: a) nie zmienia się, b) wzrasta, c) maleje. Masa Elektrolyzera nr 2: a) nie zmienia się, b) wzrasta, c) maleje.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 8: Zadanie 9: Oblicz, o ile zmieniła się masa katody w Elektrolizerze nr 2 podczas elektrolizy, przy ładunku 200000 C i wydajności prądowej 95% (F = 96500 C/mol). Wynik podaj z dokładnością do setnych części grama. Zadanie 10: Uporządkuj probówki według szybkości korozji stalowej blaszki w powietrzu (78% azotu, 21% tlenu, 1% CO2), od najmniejszej do największej.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 9: Zadanie 11: Jacek miał przygotować 25% roztwór siarczanu(VI) magnezu, mając 150,00 g 10% roztworu tej soli. Zamiast bezwodnej soli jest hydrat MgSO₄·7H₂O. Oblicz, ile gramów uwodnionej soli dodać do 150,00 g 10% roztworu, by uzyskać 25% roztwór. Wynik z dokładnością do dziesiętnych części grama. Na ilustracji widoczne są cztery probówki oznaczone A, B, C, D z roztworami: 0,1M CH₃COOH, H₂O, 0,1M Na₂SO₄, 0,1M KOH.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 10: Zadanie 12: Do kolby stożkowej wsypano 19,0 mg bezwodnego SrCl₂ oraz 2,9190 g bezwodnego CaCl₂. Objętość końcowa roztworu wyniosła 525 cm³. W roztworze wkrapiano wodny roztwór siarczanu(VI) potasu. Oblicz stężenie anionów siarczanowych(VI), przy którym strąca się CaSO₄ i SrSO₄. Rozstrzygnij, który związek strąca się pierwszy. Podano Kso SrSO₄ = 6,03 × 10⁻⁷ i Kso CaSO₄ = 3,16 × 10⁻⁵.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 11: Zadanie 13: Napisz wzory tlenkowe dla związków: a) Fe₃O₄, b) CuSO₄ • 5H₂O, c) [Ca₁₀(OH)₂](PO₄)₆. Informacja wstępna do zadań 14-16: Równanie kinetyczne reakcji: aA + bB + cC ⇌ dD, gdzie V = k • [A]ˣ • [B]ʸ • [C]ᶻ, x, y, z to całkowite współczynniki. Wszystkie reagenty są gazami. Doświadczenia badające zależność szybkości reakcji od stężenia jednego substratu przy stałym stężeniu pozostałych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 12: Zadanie 4: przedstawiono trzy wykresy zależności szybkości reakcji V od stężenia. Wykres [A] pokazuje krzywą wzrostu, wykres [B] linię poziomą, a wykres [C] linię prostą rosnącą. Stężenia wyrażone w mol/dm³, a szybkość reakcji w mol/dm³·s.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 13: Zadanie 14: Na podstawie informacji wstępnej zaznacz prawidłową odpowiedź: a) Całkowity rząd reakcji wynosi: 0, 1, 2, 3, 4, 5, b) Rząd reakcji względem substratu B wynosi: 0, 1, 2, 3, 4, 5. Zadanie 15: Oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie substratu A zwiększymy dwukrotnie, stężenie substratu B zwiększymy trzykrotnie, a stężenie substratu C zmniejszymy dwukrotnie. Wynik podaj z dokładnością do jedności.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 14: Zadanie 16: Odczytaj z wykresów lub oblicz wartość stałej szybkości reakcji oraz podaj jej jednostkę, wynik podaj z dokładnością do części setnych. Informacja do zadań 17-19: Reaktor o objętości 2 dm³ zawierał mieszaninę tlenku azotu(I) i amoniaku o stężeniach [N₂O] = 2,5 mol/dm³, [NH₃] = 1,5 mol/dm³. Po godzinie ogrzewania zwiększono objętość do 5 dm³. Reakcja: 3 N₂O (g) + 2 NH₃ (g) → 4 N₂ (g) + 3 H₂O (g). Stężenie równowagowe azotu wynosiło 0,4 mol/dm³.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 15: Zadanie 17: oblicz stężenia równowagowe pozostałych reagentów. Obliczenia: (miejsce na odpowiedź). Zadanie 18: napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi oraz oblicz jej wartość z dokładnością do tysięcznych części (ułamek zwykły). Wyrażenie na Kc: (miejsce na odpowiedź). Obliczenia: (miejsce na odpowiedź).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 16: Zadanie 19: Oblicz wydajność otrzymywania wody w tym reaktorze. Wynik podaj z dokładnością do całkowitych wartości procentowych. Rozwiązanie: (miejsce na odpowiedź). Odpowiedź: Wydajność otrzymywania wody tym sposobem wynosi: (miejsce na odpowiedź)%.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 17: Informacja do zadań 20 i 21 dotycząca reakcji alkinów z amidkami metali. Zadanie 20: Określ funkcję jonów w reakcjach wymiany protonu. Dwa jony: H-C≡C⁻ i :C≡C: do analizy, mogą pełnić rolę kwasu Brönsteda, zasady Brönsteda lub obu w zależności od partnera.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 18: Zadanie 21: Próbka zawiera jeden z dwóch związków: NaC₂H (I) lub Na₂C₂ (II). Po dodaniu do wody destylowanej i doprowadzeniu do warunków normalnych objętość gazu wynosi 15 dm³. a) Napisz równania reakcji dla związków (I) i (II) zapisanych jako NaC₂H i Na₂C₂. b) Oblicz i określ, który związek był w próbce.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 19: Zadanie 22: określ, czy podane stwierdzenia są prawdą (P), czy fałszem (F). Tabela zawiera stwierdzenia dotyczące: próby jodoformowej, reakcji metanolu z CuO, wpływu L-glukozy na roztwór KMnO4, oraz próby Tollensa dla cukrów prostych. Informacja wstępna do zadań 23-25: opis D-talozy jako aldoheksozy z szeregu D, z pierścieniowym wzorem α-D-talopiranozy. Diagram przedstawia strukturę α-D-talopiranozy.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 20: Zadanie 23: na podstawie przedstawionego wzoru Hawortha, uzupełnij wzór łańcuchowy D-talozy. Zadanie 24: czy D-taloza w formie łańcuchowej jest epimerem D-glukozy? Odpowiedz krótko uzasadnij. Zadanie 25: zaznacz wszystkie reagenty, z którymi D-taloza jest w stanie przereagować w temperaturze pokojowej: a) CH₃COOH (rocieńczony, ok. 10%), b) C₂H₄, c) Cu(OH)₂, d) Br₂, NaHCO₃(aq).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 21: Zadanie 26 (3 pkt) Podkreśl w każdym nawiasie prawidłowe stwierdzenie, aby przedstawiony tekst był zgodny z prawdą. Aminokwasy wchodzące w skład organizmów eukariotycznych to (alfa, beta, gamma) aminokwasy, z szeregu konfiguracyjnego (L, D). W prawie wszystkich organizmach występuje (13, 18, 20, 32, 99) podstawowych, naturalnych aminokwasów (aminokwasy biogenne). Tylko (jeden, dwa, trzy) z tych aminokwasów nie jest/są chiralny/ne. Aminokwasy te, powyżej swego punktu izoelektrycznego pI w roztworze wodnym, występują w formie (obojętnej, kationowej, anionowej), która w polu elektrycznym (nie porusza się, porusza się w kierunku anody, porusza się w kierunku katody). Wykorzystuje się to w metodzie ich rozdzielania, która nosi nazwę (tautomeria, epimeryzacja, elektroliza, resublimacja, elektroforeza).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 22: Informacja wstępna do zadań 27-29 dotycząca polimerów syntetycznych. Przedstawiono fragmenty struktur polimerów: 1) polimer z grupami metylowymi i węglowodorowymi, 2) polimer z pierścieniami benzenowymi, 3) liniowy polimer węglowodorowy, 4) polimer z grupami węglowodorowymi, 5) polimer z grupami aminowymi, 6) polimer z grupami karbonylowymi, 7) liniowy polimer węglowodorowy, 8) polimer z pierścieniami benzenowymi i grupami amidowymi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 23: Zadanie 27: Które z polimerów powstały w wyniku reakcji poliadydacji, a które w wyniku reakcji polikondensacji? Wpisz ich oznaczenia z rysunku. Zadanie 28: Poliestry są polimerami, które w łańcuchu głównym zawierają liczne wiązania estrowe. Które z przedstawionych struktur przedstawiają poliestry? Wpisz ich oznaczenia z rysunku. Zadanie 29: Napisz równanie reakcji otrzymywania polimeru syntetycznego oznaczonego na rysunku jako (2). Czy otrzymany polimer nadaje się do przechowywania stężonego kwasu azotowego(V)? Odpowiedz uzasadnij.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 24: Brudnopis. Strona nie zawiera zadań ani treści do rozwiązania, przeznaczona na notatki i obliczenia pomocnicze.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 1: Strona tytułowa arkusza odpowiedzi z informacjami organizacyjnymi. Zawiera instrukcje dla zdających, czas pracy 150 minut, liczba punktów do uzyskania 60. Widoczny duży czerwony napis "ROZWIĄZANIE". Brak zadań do opisania na tej stronie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 2: Zadanie 1 (2 pkt): Wybór podstawników ze zbioru H, Cl, F, OH, CH₃. Rozwiązanie: wskazanie właściwego podstawienia w żółtym okręgu, aby cząsteczka była polarna. Wizualizacja: schemat cząsteczki z atomami F i C oraz Al i Cl, zaznaczone połączenia. Punktacja: 1 pkt za poprawne wskazanie podstawników dla każdej struktury.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 3: Zadanie 2 (2 pkt): klasyfikacja związków do organicznych i nieorganicznych, błędy w tabeli -1 pkt za każdy. Zadanie 3 (2 pkt): określenie hybrydyzacji atomów węgla (sp, sp², sp³) w związku chemicznym, oznaczenia hybrydyzacji przy atomach, błędy -1 pkt za każdy.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 4: Zadanie 4 (2 pkt): zbilansowanie równań reakcji, Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O, CaH₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂, reakcja nie zachodzi dla HBr, Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. Zadanie 5 (2 pkt): obliczenia objętości gazów, największa objętość 22,4 dm³ dla reakcji CaH₂ z HCl, obliczenia mas molowych i ilości moli, reakcja Ba z H₂O nie zachodzi.

$Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 5: Zadanie 6 (3 pkt): przedstawiona reakcja redoks, zapis jonowo-elektronowy reakcji redukcji: $ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 6e + 14H^+ \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} $, reakcja utleniania: $ \text{OH} \rightarrow 3 \text{O} + 6e + 6H^+ $. Współczynniki stechiometryczne: $ \text{OH} + 1 \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 4 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 1 \text{K}_2\text{SO}_4 + 7 \text{H}_2\text{O} $. Produkt: cyklobutanon. Punktacja: 1p za każdy etap.$

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 6: Informacja wstępna do zadań 7-9, opis elektrolizerów nr 1 i nr 2, schematyczny rysunek przedstawiający elektrolizer nr 1 z elektrodami grafitowymi i stopionym MgCl₂ w temperaturze 720°C oraz elektrolizer nr 2 z elektrodami srebrnymi i roztworem AgNO₃ w temperaturze 25°C, oznaczenia biegunów i napięcia U > U rozkładowe.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 7: Zadanie 7 (2 pkt): zapis równań połówkowych elektrolizy w dwóch elektrolizerach, Elektrolizer nr 1: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg, 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻, Elektrolizer nr 2: Ag⁺ + e⁻ → Ag, Ag → Ag⁺ + e⁻, każdy etap oceniony na 1 pkt. Zadanie 8 (2 pkt): zmiana masy elektrolizera, Elektrolizer nr 1: masa maleje, Elektrolizer nr 2: masa stała, każdy etap oceniony na 1 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 8: Zadanie 9 (2 pkt): obliczenie zmiany masy katody w elektrolicie przy ładunku 200000 C, wydajność 95%, reakcja Ag⁺ + e⁻ → Ag, masa katody wzrosła o 212,39 g. Zadanie 10 (1 pkt): opis doświadczenia dotyczącego korozji stali w różnych warunkach, definicja korozji jako procesu niszczącego stalową blaszkę.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 9: Zadanie 11 (2 pkt): przygotowanie 25% roztworu siarczanu(VI) magnezu z 150 g 10% roztworu. Obliczenia: masa bezwodnego MgSO₄=120,38 g/mol, MgSO₄·7H₂O=246,52 g/mol. Równanie: 15+0,488x=0,25(150+x), x=94,5 g. Zadanie graficzne: cztery probówki z roztworami, kolejność D, B, C, A, 1 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 10: Zadanie 12 (2 pkt): obliczenie stężenia jonów Sr²⁺ i Ca²⁺ w kolbie, [Sr²⁺]=2.28*10⁻⁴ mol/dm³, [Ca²⁺]=5.01*10⁻² mol/dm³. Wyznaczenie stężenia SO₄²⁻, przy którym zacznie się strącać CaSO₄ i SrSO₄. Obliczenia: l₁=6.31*10⁻⁴ mol/dm³, l₂=2.64*10⁻³ mol/dm³. Wniosek: pierwszy zacznie się strącać CaSO₄. Elementy wizualne: zielona klamra wskazująca na wynik, punktacja 1p.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 11: Zadanie 13 (3 pkt): zapisanie wzorów tlenkowych związków chemii nieorganicznej, Fe₂O₃ * FeO (lub FeO * Fe₂O₃), CuO * SO₃ * 5H₂O, 10CaO * 1.5P₂O₅ * H₂O, każdy wzór tlenkowy oceniony na 1 pkt. Informacja wstępna do zadań 14-16 dotycząca równania kinetycznego reakcji chemicznej, wzór szybkości reakcji V = k * [A]ˣ * [B]ʸ * [C]ᶻ z wyjaśnieniem współczynników.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 12: Zadanie 1: przedstawiono trzy wykresy zależności szybkości reakcji V od stężenia substratu. Wykres [A] pokazuje krzywą wzrostu, wykres [B] linię poziomą, wykres [C] linię prostą rosnącą. Oś X oznacza stężenie w mol/dm³, oś Y szybkość reakcji w mol/dm³·s. Wykresy ilustrują różne mechanizmy reakcji chemicznych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 13: Zadanie 14 (2 pkt): zaznaczenie prawidłowej odpowiedzi dotyczącej rzędu reakcji, całkowity rząd reakcji wynosi 3, rząd reakcji względem substratu B wynosi 1. Zadanie 15 (2 pkt): obliczenia zmiany szybkości reakcji przy zmianie stężeń substratów, V₂/V₁ = 2, szybkość reakcji wzrośnie dwukrotnie, podkreślenie słowa "wzrośnie", punktacja za zadanie 1 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 14: Zadanie 16 (2 pkt): Obliczenie wartości stałej szybkości reakcji. Wartość odczytana z wykresu: 0,25. Jednostka wyprowadzona z równania kinetycznego: k = V / ([A]² * [C]), jednostka: dm⁶ * mol⁻² * s⁻¹. Zadanie 17-19: Informacja wstępna o początkowej objętości i składzie mieszaniny tlenku azotu(I) i amoniaku. Reakcja: 2 N₂O(g) + 2 NH₃(g) ⇌ 4 N₂(g) + 3 H₂O(g), stężenie równowagowe azotu: 0,4 mol/dm³.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 15: Zadanie 17 (2 pkt): obliczanie stężeń równowagowych reagentów, równanie reakcji 3N₂O + 2NH₃ → 4N₂ + 3H₂O, tabela z obliczeniami, końcowe stężenia: [N₂O]=0.7 mol/dm³, [NH₃]=0.4 mol/dm³, [H₂O]=0.3 mol/dm³. Zadanie 18 (2 pkt): wyrażenie na stałą równowagi Kc, obliczenia: Kc=0.013, wzór na Kc z użyciem stężeń reagentów, obliczenia w formie ułamków.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 16: Zadanie 19 (2 pkt): obliczenie wydajności otrzymywania wody. Rozwiązanie: N₂O w nadmiarze, z 2 moli NH₃ można otrzymać 3 mole H₂O, dla 3 moli NH₃ x=4,5 moli H₂O. Obliczenia: W=(1,5/4,5)*100%=33%. Wynik: wydajność 33%. Punktacja: 1 pkt za obliczenia, 1 pkt za wynik.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 17: Zadanie 20 (2 pkt): analiza funkcji jonów w reakcjach wymiany protonu. Przykłady reakcji z jonami amidkowymi NH₂⁻ i alkinami. Wskazanie roli jonów: -C≡C⁻ może pełnić rolę kwasu lub zasady Bronsteda w zależności od partnera (1 pkt); ≡C⁻ może pełnić rolę tylko zasady Bronsteda (1 pkt). Diagramy reakcji chemicznych z udziałem alkinów i amidków.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 18: Zadanie 21 (3 pkt): analiza związku chemicznego w próbce, porównanie dwóch związków NaC₂H i Na₂C₂, reakcje z wodą, równania reakcji: NaC₂H + H₂O → C₂H₂ + NaOH oraz Na₂C₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2NaOH, obliczenia mas molowych, objętości gazów, wynik: y = 15 dm³, punktacja: 1 pkt za równania, 1 pkt za obliczenia.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 19: Zadanie 22 (3 pkt): ocena prawdziwości stwierdzeń, jodoformowa odróżnia propanon (F), metanol z CuO nie wydziela intensywnie metanalu (F), glukoza z KMnO4 odbarwia roztwór (P), próba Tollensa dla cukrów prostych (F). Zadanie graficzne: wzór α-D-talopiranozy, pierścieniowy, piranowy, anomer alfa.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 20: Zadanie 23 (1 pkt): uzupełnienie wzoru łańcuchowego D-talozy na podstawie wzoru Hawortha, rysunek struktury z grupami OH i H. Zadanie 24 (1 pkt): uzasadnienie, że D-taloza jest epimerem D-glukozy, różnice w konfiguracji przy C2 i C4. Zadanie 25 (2 pkt): wymienienie reagentów reagujących z D-talozą w temp. pokojowej: HCOOH, I₂, Ca(OH)₂, NaHCO₃.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 21: Zadanie 26 (3 pkt): poprawne stwierdzenia w nawiasach dotyczące aminokwasów eukariotycznych (alfa, beta, gamma), konfiguracji (L, D), liczby chiralnych aminokwasów (jeden, dwa, trzy), formy jonowej (obojętnej, kationowej, anionowej) i kierunku ruchu w polu elektrycznym (nie porusza się, anoda, katoda). Proces rozdzielania (tautomeria, epimeryzacja, elektroliza, elektroforeza).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 22: Zadania 27-29, przedstawione fragmenty struktur syntetycznych polimerów. Struktura 1: polimer z grupami estrowymi. Struktura 2: polimer z pierścieniami benzenowymi. Struktura 3: polimer z podwójnymi wiązaniami węglowymi. Struktura 4: polimer z atomami fluoru. Struktura 5: polimer z grupami amidowymi. Struktura 6: polimer z grupami estrowymi i metylowymi. Struktura 7 i 8: polimery z pierścieniami aromatycznymi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 23: Zadanie 27 (2 pkt): identyfikacja polimerów z reakcji polimeryzacji, poliaddycji: 1, 2, 3, 4, 5; polikondensacji: 6, 7, 8. Zadanie 28 (2 pkt): polimery z wiązaniami estrowymi, poliester: 6, 7. Zadanie 29 (2 pkt): równanie reakcji polimeryzacji styrenu, szkic struktury polistyrenu, 1 pkt za poprawne równanie, 1 pkt za uzasadnienie reakcji z kwasem azotowym(V).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 24: Brudnopis, brak widocznych zadań i rozwiązań. Strona przeznaczona do notatek i obliczeń pomocniczych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 25: Zadanie 4: brak szczegółowych informacji o rozwiązaniach i metodach. Zadanie 5: brak szczegółowych informacji o rozwiązaniach i metodach. Zadanie 6: brak szczegółowych informacji o rozwiązaniach i metodach. Elementy wizualne: brak szkiców, wykresów, rysunków. Punktacja: brak widocznych punktów za zadania.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 26: Zadanie 1 (2 pkt): wybór wzoru podstawników ze zbioru H, Cl, F, OH, CH₃. Rysunek przedstawia strukturę cząsteczki z atomem C połączonym z trzema atomami F i miejscem na podstawnik oznaczonym żółtym okręgiem. Kolejny rysunek pokazuje cząsteczkę z atomem Al połączonym z dwoma atomami Cl i miejscem na podstawnik. Punktacja: 1 pkt za poprawny wybór podstawników.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 27: Zadanie 2 (2 pkt): klasyfikacja związków na organiczne i nieorganiczne, błędy w tabeli karane 1 pkt. Zadanie 3 (2 pkt): określenie hybrydyzacji atomów węgla (sp, sp², sp³) w związku chemicznym, błędy karane 1 pkt, pokazano strukturę związków z oznaczeniami hybrydyzacji sp i sp².

Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 28: Zadanie 4 (2 pkt): bilansowanie równań reakcji chemicznych, Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O, CaH₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂, reakcja nie zachodzi dla H₂ + HBr, Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. Zadanie 5 (2 pkt): obliczenia objętości gazów, największa objętość dla CaH₂ + 2HCl, obliczenia mas molowych, objętość 22,4 dm³, z=0, V=29,8. Tabela z masami molowymi i objętościami.

$Chemia, matura rozszerzona, maj 2014, Chemia dla maturzysty - strona 29: Zadanie 6 (3 pkt): przedstawiona reakcja redoks, zapis jonowo-elektronowy redukcji: $ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 6e + 14H^+ \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} $, utleniania: $ \text{OH} \rightarrow \text{O} + 6e + 6H^+ $, współczynniki stechiometryczne: $ \text{OH} + 1 \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 4 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 1 \text{K}_2\text{SO}_4 + 7 \text{H}_2\text{O} $, produkt: cyklobutanon.$