Dołącz do 60 011 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

📞 Kontakt

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Chemia Biologia Geografia Fizyka Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie Historia sztuki Język hiszpański Język koreański Język japoński

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa Pakiet egzamin ósmoklasisty Pakiet biol-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Maj 2018

Matura rozszerzona chemia maj 2018 arkusz + PDF

CKE • maj 2018 • formuła 2015

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz oficjalne materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

Pobierz arkusz PDF

1/25

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Zawiera informacje o dacie egzaminu: 16 maja 2018 r., godzinie rozpoczęcia: 9:00, czasie pracy: 180 minut oraz liczbie punktów do uzyskania: 60. Instrukcje dla zdającego obejmują m.in. sprawdzenie liczby stron arkusza, sposób zapisu rozwiązań, użycie czarnego tuszu, zakaz używania korektora oraz możliwość korzystania z wybranych wzorów i kalkulatora prostego.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 2: Zadanie 1: Pierwiastki X i Z w czwartym okresie układu okresowego, X metal, Z niemetal, X tworzy tlenki X₂O i XO, Z w postaci dwuatomowej. Zadanie 1.1: Uzupełnij tabelę dla pierwiastków X i Z: symbol pierwiastka, numer grupy, symbol bloku. Zadanie 1.2: Przedstaw konfigurację elektronową jonu X²⁺, użyj skróconego zapisu z gazem szlachetnym. Zadanie 1.3: Dla cząsteczki Z₂ określ liczbę wiązań σ, π oraz wolnych par elektronowych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 3: Zadanie 2: Na podstawie danych oblicz masę atomową mₓ drugiego izotopu galu, wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku. Zadanie 3: Oblicz bezwzględną masę jednego atomu izotopu galu o mniejszej masie atomowej, wynik wyrażony w gramach. Informacje: Gal występuje jako mieszanina dwóch izotopów, średnia masa atomowa galu wynosi 69,723 u, masa atomowa pierwszego izotopu 68,926 u.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 4: Zadanie 4: Beryl reaguje z kwasami i zasadami, przedstawiono schemat reakcji z kwasem i zasadą. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, uwzględniając tworzenie kompleksowych jonów berylu. Informacja do zadań 5-6: Wysoka temperatura wpływa na równowagę reakcji CO2 + C ⇌ 2CO, wykres przedstawia zawartość procentową CO i CO2 w zależności od temperatury.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 5: Zadanie 5: oceń, czy reakcja między tlenkiem węgla(IV) i węglem jest procesem endo- czy egzoenergetycznym. Odpowiedz uzasadnij. Zadanie 6: oblicz procent masowy tlenu wchodzącego w skład CO₂ i CO w równowadze mieszaniny z węglem w temperaturze 873 K i ciśnieniu 1013 hPa. Zadanie 7: przeprowadzono doświadczenia zilustrowane na schemacie z roztworami K₂CrO₄, FeCl₃, NaOH, HNO₃ i oranżem metylowym; oceń prawdziwość podanych informacji o zmianach barwy i osadach.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 6: Zadanie 8: porównaj charakter kwasowy fenolu, kwasu solnego i kwasu węglowego. Zadanie 8.1: zaprojektuj doświadczenie potwierdzające, że kwas solny jest najsilniejszy, a fenol najsłabszy. Uzupełnij schemat doświadczenia, wybierz substancje z: C₆H₅ONa, NaCl, HCl, Ca(OH)₂, C₆H₅OH, Na₂CO₃. Zadanie 8.2: opisz obserwacje w kolbie i próbówce podczas doświadczenia. Zadanie 8.3: napisz skrócone równania reakcji w kolbie i próbówce. Schemat doświadczenia zawiera kolbę i próbówkę.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 7: Zadanie 9: Opis właściwości kwasu siarkowego(VI) i jego reakcji z wodorotlenkiem sodu, równanie reakcji HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺, stała równowagi T=1,0·10⁻². Zadanie 9.1: Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI), podkreśl wzór kwasu Brønsteda. Zadanie 9.2: Rozpuszczono 0,600 g NaHSO₄ w 100 cm³ wody, oblicz pH roztworu z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 8: Zadanie 10: Uszereguj związki KCl, HCl, NaNO2, NH4Cl, KOH według rosnącego pH wodnych roztworów. Zadanie 11-13: Informacja o doświadczeniu z kwasem etanowym i NaOH, równanie reakcji: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O. Schemat zestawu do miareczkowania z biuretą i kolbą, wykres pH w zależności od objętości NaOH w cm³, punkt równoważnikowy przy pH 9.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 9: Zadanie 11: wybierz wskaźnik pH z tabeli, który powinien zostać użyty podczas miareczkowania roztworu kwasu etanowego. Tabela zawiera zakresy pH dla wskaźników I-IV. Zadanie 12: uzupełnij zdanie, wybierz odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym (kwasowy/obojętny/zasadowy) i uzasadnij. Zadanie 13: podaj wzór jonu o największym stężeniu po dodaniu 18 cm³ roztworu wodorotlenku sodu do kwasu etanowego.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 10: Zadanie 14: oblicz stężeniową stałą równowagi (Kc) opisanej reakcji w temperaturze T. Zadanie 15: oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli jest fałszywa. 1. W stałej temperaturze T ciśnienie w reaktorze w stanie równowagi było niższe niż w chwili początkowej. 2. W warunkach izotermicznych (T = const) wzrost ciśnienia wywołany sprężeniem mieszaniny gazów w stanie równowagi poskutkuje spadkiem wydajności otrzymywania substancji C. 3. W warunkach izobarycznych (p = const) wzrost temperatury mieszaniny gazów w stanie równowagi poskutkuje spadkiem wydajności otrzymywania substancji C.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 11: Zadanie 16: oceń prawdziwość informacji o buforze octanowym, zaznacz P lub F. Informacje dotyczą pary kwas-zasada, wpływu dodania mocnego kwasu oraz działania buforu pH. Zadanie 17: napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji dla buforu fosforanowego, przyjmując stosunek molowy 1:1.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 12: Zadanie 18: przeprowadzono doświadczenie porównujące aktywność chemiczną metali Tl, Tc, Hf, Mo, z reakcjami jonowymi. Zadanie 18.1: uszereguj metale według malejącej aktywności chemicznej. Zadanie 18.2: wybierz najsilniejszy i najsłabszy utleniacz spośród jonów. Zadanie 19: oblicz procent masy soli bezwodnej NaHSO₄ w roztworze nasyconym w 20°C, przy rozpuszczalności 67 g/100 g wody.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 13: Zadanie 20: napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) z chlorku niklu(II) i wodorotlenku sodu, określ charakter chemiczny wodorotlenku niklu(II). Zadanie 21: napisz w formie jonowej równania procesów redukcji i utleniania w reakcji utleniania wodorotlenku niklu(II) do niklu(III) z użyciem chloranu(I) sodu, określ stosunek molowy reduktora do utleniacza. Zadanie 22: opisz wygląd zawartości probówki przed i po reakcjach z chlorkiem niklu(II), wodorotlenkiem sodu i chloranem(I) sodu.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 14: Zadanie 23: Do całkowitego spalenia 2,80 dm³ mieszaniny zawierającej 60% objętościowych gazowego alkanu i 40% metanu potrzeba 13,16 dm³ tlenu. Reakcje spalania metanu i alkanu opisane równaniami: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O. Oblicz i podaj wzór sumaryczny alkanu. Zadanie 24: Reakcja propenu z bromowodorem pod wpływem nadtlenków. Schemat reakcji: CH₃-CH=CH₂ + HBr, bez nadtlenków: CH₃-CH-CH₃ → CH₃-CHBr-CH₃, z nadtlenkami: CH₃-CH-CH₂Br → CH₃-CH₂-CH₂Br. Wybierz określenie zgodnie z regułą Markownikowa.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 15: Zadanie 25: Przeprowadzono reakcję węglowodoru A z wodorem w stosunku molowym 1:2. Napisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem, stosując wzory półstrukturalne. Zadanie 26: Narysuj wzór półstrukturalny izomeru cis węglowodoru B. Zadanie 27: Przeprowadzono reakcję węglowodoru C z wodą w stosunku molowym 1:1. Napisz wzór półstrukturalny trwałego produktu reakcji, której substratami są węglowodór C i woda. Tabela z danymi o hybrydyzacji węglowodorów A, B, C.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 16: Informacja do zadań 28-29: Opis reakcji chloroalkanów z metalicznym litem i tworzenia związków litoorganicznych. Zadanie 28.1: Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chloroetanu z litem oraz metylolitu (CH₃Li) z wodą, używając wzorów półstrukturalnych. Zadanie 28.2: Napisz równanie reakcji chloroalkanu z odczynnikiem Gilmana, obecny 2-metylopropan. Zadanie 29: Na podstawie różnicy elektroujemności określ rodzaj wiązania węgiel-lit dla butylolitu (C₄H₉Li).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 17: Zadanie 30: przedstawiono ciąg przemian chemicznych, w wyniku których ze związku I otrzymano związek IV. Związek I to homolog benzenu z siedmioma atomami węgla. Reakcje: 1) HNO₃, H₂SO₄, 2) Cl₂, hv, 3) KOH, H₂O. Zadanie 30.1: napisz wzory półstrukturalne związków I i II. Zadanie 30.2: określ typ i mechanizm reakcji 2 i 3. Zadanie 30.3: napisz równanie reakcji 3 w formie cząsteczkowej, używając wzorów półstrukturalnych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 18: Zadanie 31: Spośród związków 1–5 wybierz te, które są izomerami. Podaj numery związków. Zadanie 32: Uzupełnij schematy reakcji tlenku miedzi(II) związków numer 4 i 5, podając wzór półstrukturalny produktu. Zadanie 33: Wzory witamin D₂ i D₃, podaj ich nazwy.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 19: Uzupełnij zdania, wybierz i podkreśl jedno określenie. 1. Witamina D₂ i D₃ różnią się rodzajem łańcucha węglowodorowego. 2. Witamina D₂ i D₃ (są / nie są) izomerami. 3. W cząsteczce D₂ (znajdują się / nie znajdują się) asymetryczne atomy węgla. 4. Liczba wiązań π w D₂ jest (większa / mniejsza) niż w D₃. Zadanie 34: Podaj nazwę grup funkcyjnych, określ stopnie utlenienia i hybrydyzację atomów węgla a i b w witaminie D₃. Uzupełnij tabelę.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 20: Informacja do zadań 35-36: Opis glikozydów jako związków organicznych łączących cukry z innymi substancjami, przykład salicyny z wzorem strukturalnym. Zadanie 35: W środowisku kwasowym O-glikozydy ulegają hydrolizie, napisz wzór łańcuchowy cukru powstającego z hydrolizy salicyny, uzupełnij schemat, wpisz wzory grup –OH lub symbole atomów wodoru, narysuj wzór półstrukturalny związku, od którego pochodziła niecukrowa część glikozydu. Tabela do uzupełnienia.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 21: Zadanie 36: w celu zbadania właściwości salicyny przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie salicynę wprowadzono do probówek I-III z odczynnikami: CuSO₄(aq) z nadmiarem NaOH(aq), FeCl₃(aq), H₂SO₄(aq). W drugim etapie mieszanie poreakcyjne z probówki III podzielono na probówki IV i V z odczynnikami: CuSO₄(aq) z nadmiarem NaOH(aq), FeCl₃(aq). Zadanie polega na uzupełnieniu tabeli opisującej barwę zawartości probówek po zakończeniu doświadczenia.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 22: Zadanie 37: Przeprowadzono reakcję chemiczną, w której na D-galaktozę podziałał kwas azotowy(V). Uzupełnij schemat, wpisując wzory fragmentów związku organicznego. Oceń, czy powstała cząsteczka jest chiralna. Zadanie 38: W czterech naczyniach znajdowały się wodne roztwory: fruktozy, glukozy, skrobi i albuminy. Opisano trzy serie doświadczeń, w tym reakcje z jodem i etanolem oraz zmiany zabarwienia próbek.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 23: Zadanie 38.1: Podaj nazwy związków zidentyfikowanych podczas trzech serii doświadczeń, miejsca na odpowiedzi dla naczyń I-IV. Zadanie 38.2: Podaj nazwę procesu, który po dodaniu etanolu do próbek z naczyń II, III i IV spowodował biały osad w naczyniu II. Zadanie 39: Opis izomeryzacji ketonów w odczynie zasadowym, schemat przemiany z grupami OH, doświadczenie z roztworami glukozy i fruktozy, pytanie o różne objawy reakcji, miejsce na uzasadnienie.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 24: Zadanie 40: Hydrolizę sacharozy opisano równaniem C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6. W roztworze o pH=4,5 mierzono stężenie sacharozy w czasie, wyniki przedstawiono w tabeli. Uzupełnij zdania, wybierz określenie (pierwszych/ostatnich) 30 minut, (maleje/rośnie) oraz wpisz stężenie molowe glukozy w czasie równym połowie całkowitego czasu pomiarów. Tabela: czas pomiaru (min): 0, 30, 60, 90, 120, 150, 180; c sacharozy (mol·dm⁻³): 1,000, 0,899, 0,807, 0,726, 0,653, 0,587, 0,531.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 25: Brudnopis (nie podlega ocenie). Strona zawiera jedynie informację o brudnopisie i nie zawiera zadań do rozwiązania.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 2: Ogólne zasady oceniania. Zasady dotyczące przyznawania punktów za poprawne rozwiązania zadań otwartych. Opis wymagań dotyczących merytorycznej poprawności odpowiedzi, w tym użycia nomenklatury chemicznej i odwołań do materiału źródłowego. Wyjaśnienie oceny zadań doświadczalnych i rachunkowych, w tym kryteria poprawności obliczeń i użycia jednostek. Brak konkretnych zadań lub punktacji.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 3: Wytyczne dotyczące zapisu równań reakcji chemicznych. Wskazówki obejmują: poprawny bilans masy i ładunku, użycie wzorów półstrukturalnych, przedstawienie par elektronowych, poprawność kierunku polaryzacji wiązań, brak wymogu zapisu stanów równowagi. Zasady punktacji za użycie odpowiednich symboli w równaniach reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 4: Zadanie 1.1 (0-1 pkt): tabela z symbolami pierwiastków, numerami grup i symbolami bloków; pierwiastek X: Cu, grupa 11, blok d; pierwiastek Z: Br, grupa 17, blok p. Zadanie 1.2 (0-1 pkt): konfiguracja elektronowa jonu Cu²⁺, poprawna odpowiedź: [Ar] 3d⁹ lub zapis klatkowy z podpowłoką 3d. Punktacja: 1 pkt za poprawne uzupełnienie, 0 pkt za błędną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 5: Zadanie 1.3 (0–1): określenie liczby wiązań σ i π oraz wolnych par elektronowych w cząsteczce Br₂, poprawna odpowiedź: 1 wiązanie σ, 0 wiązań π, 6 wolnych par elektronowych. Zadanie 2 (0–1): obliczenie masy atomowej izotopów galu, przykładowe rozwiązanie: mₓ = 70,919 u lub mₓ = 70,918 u. Zadanie 3 (0–1): obliczenie masy atomu galu, wynik w gramach, brak szczegółowych obliczeń.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 6: Zadanie 4 (0–2): poprawna odpowiedź zawiera równania reakcji w formie jonowej skróconej, np. Be + 2H₃O⁺ + 2H₂O → [Be(H₂O)₄]²⁺ + H₂. Schemat punktowania: 2 pkt za dwa poprawne równania, 1 pkt za jedno. Zadanie 5 (0–1): wskazanie, czy przemiana jest egzoenergetyczna czy endoenergetyczna z uzasadnieniem. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne wskazanie i uzasadnienie, 0 pkt za brak odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 7: Zadanie 6 (0–2): Rozwiązanie I: Obliczenia masy CO₂ i CO w mieszaninie, % obj. CO₂=80%, m_CO₂=35,2g, % obj. CO=20%, m_CO=5,6g. Obliczenia masy tlenu: x=25,6g z CO₂, y=3,2g z CO, masa tlenu=28,8g. % masowy tlenu=70,59%. Schemat punktowania: 2 pkt za poprawną metodę i wynik, 1 pkt za poprawną metodę z błędami rachunkowymi, 0 pkt za błędną metodę.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 8: Rozwiązanie II: obliczenia masy molowej CO₂ i CO, masa mieszanki 0,568 g, masowy tlen 70,42%. Rozwiązanie III: obliczenia masy molowej, masowy tlen 70,59%. Rozwiązanie IV: stosunek molowy CO₂ do CO 4:1, masa tlenowa 144 g, masowy tlen 70,59%. Zadanie 7: rozumowanie i zastosowanie wiedzy w rozwiązywaniu problemów, ocena 0-1 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 9: Zadanie 8.1 (0–1 pkt): Poprawna odpowiedź: 1. HCl, 2. Na₂CO₃, 3. C₆H₅ONa. Uwaga: Zamiana miejscami odczynników 1. i 2. - 1 pkt. Wybór Ca(OH)₂ - 0 pkt. Zadanie 8.2 (0–1 pkt): Opis zmian przy poprawnym wyborze odczynników: wydziela się gaz, widoczne pęcherzyki, roztwór się pieni. Przykłady: zmętnienie, zawiesina, mleczny roztwór, rozwarstwienie, zapach.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 10: Zadanie 8.3 (0–2 pkt): równania reakcji w formie jonowej skróconej, CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O, C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃⁻. Zadanie 9.1 (0–1 pkt): równanie autodysocjacji 2H₂SO₄ ⇌ H₃SO₄⁺ + HSO₄⁻, podkreślenie wzoru kwasu Brønsteda.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 11: Zadanie 9.2 (0-2 pkt): Rozumowanie i zastosowanie wiedzy do rozwiązywania problemów. Przykładowe rozwiązanie 1: Obliczenie masy molowej NaHSO₄, liczby moli, stężenia, stałej dysocjacji. Rozwiązanie równania kwadratowego x²+0,01x−0,01·0,05=0, Δ=0,0021, x₁=0,0179, x₂<0. Obliczenie stężenia jonów H₃O⁺ i pH=1,745. Schemat punktowania: 2 pkt za poprawną metodę i wynik, 1 pkt za poprawną metodę z błędem rachunkowym.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 12: Rozwiązanie II: obliczenie masy molowej NaHSO₄, liczby moli i stężenia, równanie kwadratowe α²c + Kₐα - Kₐc = 0, Δ = 21, α₁ = 0,358, obliczenie [H₃O⁺] i pH = 1,745. Zadanie 10 (0–1): poprawne uszeregowanie wzorów HCl, NH₄Cl, KCl, NaNO₂, KOH, schemat punktowania 1 p. za poprawne uszeregowanie, 0 p. za błędne odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 13: Zadanie 11 (0–1): wybór wskaźnika pH, poprawna odpowiedź: wskaźnik III. Zadanie 12 (0–1): uzasadnienie odczynu roztworu, reakcja jonów octanowych z wodą, wzrost stężenia jonów wodorotlenkowych, równanie reakcji: CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne uzupełnienie i uzasadnienie, 0 pkt za odpowiedź niepełną lub błędną.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 14: Zadanie 13 (0–1): poprawna odpowiedź Na⁺, schemat punktowania 1 pkt za poprawne podanie wzoru jonu. Zadanie 14 (0–2): przykładowe rozwiązanie obliczeń liczby moli A i B oraz stężenia początkowego, nₐ=0,0089 mol, n_B=0,0357 mol, stężenia c₀=0,0089 mol·dm⁻³ dla A i c₀=0,0357 mol·dm⁻³ dla B, schemat punktowania 2 pkt za poprawną metodę i obliczenia.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 15: Zadanie 15 (0–1): obliczenie stałej równowagi K=2,31, zastosowanie reguły przekory, wpływ temperatury i stężenia na stan równowagi. Zadanie 16 (0–1): klasyfikacja substancji według teorii Brønsteda–Lowry’ego. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne wskazanie, 0 pkt za niepełną lub błędną odpowiedź. Poprawna odpowiedź: 1. – P, 2. – F, 3. – P dla zadania 15; 1. – P, 2. – P, 3. – P dla zadania 16.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 16: Zadanie 17 (0–1): poprawne równania reakcji HPO₄²⁻ + H₃O⁺ ⇌ H₂PO₄⁻ + H₂O oraz H₂PO₄⁻ + OH⁻ ⇌ HPO₄²⁻ + H₂O. Zadanie 18: klasyfikacja metali. Zadanie 18.1 (0–1): poprawne uszeregowanie metali Hf, Tl, Mo, Tc. Zadanie 18.2 (0–1): najsilniejszy utleniacz Tc⁴⁺, najsłabszy utleniacz Hf⁴⁺.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 17: Zadanie 19 (0–2): obliczenia stężenia procentowego, masa molowa NaHSO₄ i NaHSO₄·H₂O, wynik 35%. Zadanie 20 (0–1): równanie reakcji jonowej Ni²⁺ + 2OH⁻ → Ni(OH)₂, charakter zasadowy wodorotlenku niklu(II).

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 18: Zadanie 21 (0–2): równanie procesu redukcji ClO⁻ + H₂O + 2e⁻ → Cl⁻ + 2OH⁻, równanie procesu utleniania Ni(OH)₂ + OH⁻ → Ni(OH)₃ + e⁻, stosunek molowy n reduktora : n utleniacza = 2:1. Zadanie 22 (0–1): opis zawartości probówki, przed doświadczeniem zielony roztwór, po reakcji I zielonkawa zawiesina, po reakcji II czarnobrunatna zawiesina.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 19: Zadanie 23 (0-2 pkt): obliczenia objętości alkanu i metanu, V_C,Hn+2=1,68 dm³, V_CH4=1,12 dm³, obliczenie tlenu do spalania, n=4, wzór sumaryczny C4H10. Zadanie 24 (0-1 pkt): uzupełnienie zdań dotyczących węglowodorów, izomerii, reakcji alkenów zgodnie z regułą Markownikowa.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 20: Zadanie 25 (0–1): opis reakcji addycji bromowodoru do propenu zgodnie z regułą Markownikowa, z uwzględnieniem obecności nadtlenków. Zadanie 26 (0–1): poprawne zapisanie wzoru izomeru cis związku, przedstawienie wzoru strukturalnego z grupami metylowymi i atomami wodoru. Schemat punktowania dla obu zadań: 1 punkt za poprawną odpowiedź, 0 punktów za błędną odpowiedź lub brak odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 21: Zadanie 27 (0–1): opis właściwości chemicznych alkenów, poprawna odpowiedź: H₃C–CH₂–C(CH₃)=O, 1 pkt za poprawne zapisanie wzoru związku. Zadanie 28.1 (0–2): równania reakcji węglowodorów, poprawna odpowiedź: CH₃–CH₂Cl + 2Li → CH₃–CH₂Li + LiCl, CH₃Li + H₂O → CH₄ + LiOH, 2 pkt za poprawne zapisanie dwóch równań. Zadanie 28.2 (0–1): równanie reakcji, brak szczegółów.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 22: Zadanie 29 (0–1): reakcja chemiczna związków organicznych, poprawna odpowiedź: kowalencyjne spolaryzowane lub atomowe spolaryzowane lub kowalencyjne lub atomowe. Zadanie 30.1 (0–1): wzory strukturalne związków węglowodorów, poprawna odpowiedź: wzór związku I - CH₃ na pierścieniu, wzór związku II - CH₃ i O₂N na pierścieniu. Zadanie 30.2 (0–1): mechanizmy reakcji substytucji, brak szczegółowych obliczeń. Punktacja: 1 p. za poprawne odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 23: Zadanie 30.3 (0–1): Reakcje chemiczne z nitrotoluenem. Reakcja 1: CH₂Cl z KOH w wodzie, produkt CH₂OH, KCl. Reakcja 2: CHCl₂ z 2KOH w wodzie, produkt CHO, 2KCl, H₂O. Reakcja 3: CCl₃ z 4KOH w wodzie, produkt COOK, 3KCl, 2H₂O. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne równanie. Elementy wizualne: wzory strukturalne związków chemicznych.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 24: Zadanie 31 (0–1): poprawne podanie numerów pary izomerów, odpowiedź 2 i 5. Zadanie 32 (0–1): reakcja utleniania alkoholi przez CuO, poprawna odpowiedź: fenol z grupą CHO lub COO lub wzory C₆H₅CHO i C₆H₅COOH, cyklopentanol do ketonu z grupą O=CH₃. Schematy reakcji chemicznych z pokazanymi wzorami strukturalnymi. Punktacja: 1 pkt za poprawne wzory produktów.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 25: Zadanie 33 (0–1): analiza struktury witamin D₂ i D₃, różnice w rodzaju pierścienia węglowodorowego, izomeria, asymetria atomu węgla, porównanie liczby wiązań π. Zadanie 34 (0–1): identyfikacja grup funkcyjnych, uzupełnienie tabeli: atom węgla, stopień utlenienia, hybrydyzacja sp³, grupy hydroksylowe lub wodorotlenowe. Schemat punktowania dla obu zadań.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 26: Zadanie 35 (0–2 pkt): przedstawiono wzory półstrukturalne cukru i związku, od którego pochodzi część niecukrowa. Wzór cukru zawiera atomy węgla, wodoru i tlenu, z grupami OH. Wzór związku to pierścień aromatyczny z grupą OH i CH₂OH. Zadanie 36 (0–1 pkt): tabela do uzupełnienia dotycząca doświadczeń chemicznych, brak szczegółowych obliczeń.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 27: Zadanie 37 (0–1): przedstawiono reakcję chemiczną z udziałem HNO₃ i temperatury, prowadzącą do powstania związku z grupą COOH. Opisano, że cząsteczka nie jest chiralna i ma płaszczyznę symetrii. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawną ocenę z uzasadnieniem, 0 pkt za odpowiedź niepełną lub błędną. Elementy wizualne: struktura chemiczna przed i po reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 28: Zadanie 38 (0–2): rozpoznawanie związków chemicznych i procesów. Zadanie 38.1 (0–1): poprawna odpowiedź - Naczynie I: skrobia, Naczynie II: albumina, Naczynie III: fruktoza, Naczynie IV: glukoza. Zadanie 38.2 (0–1): poprawna odpowiedź - denaturacja lub ścięcie białka lub nieodwracalna koagulacja. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne odpowiedzi, 0 pkt za błędne lub brak odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, maj 2018, CKE - strona 29: Zadanie 39 (0–1): eksperyment z wodnymi roztworami glukozy i fruktozy, brak różnych objawów reakcji, uzasadnienie dotyczące izomeryzacji fruktozy i właściwości redukujących cukrów. Zadanie 40 (0–1): wpływ stężenia na szybkość reakcji, obliczenia stężenia molowego glukozy, wynik 0,274 mol·dm⁻³. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne uzupełnienie i uzasadnienie.

1

25