🎓 Dołącz do 62 165 kursantów. ⭐ Ocena 4,6 w aplikacjach Gryzie.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Język koreański Język japoński Chemia Biologia

🎓 Kursy wg przedmiotu

Geografia Fizyka Historia sztuki Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa mat-pol-ang Pakiet egzamin ósmoklasisty mat-pol-ang Pakiet matura rozszerzona bio-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Bezpłatne szkolenia Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior Karta Dużej Rodziny

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie Kariera Kontakt

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Sierpień 2010

Matura rozszerzona chemia sierpień 2010 arkusz + PDF

Poprawkowy • CKE • sierpień 2010 • formuła 2002

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Sprawdź odpowiedzi i rozwiązania, aby skutecznie przygotować się do egzaminu.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

🎁 Bezpłatne szkolenie z chemii do matury rozszerzonej

Zapisz się za darmo

Pobierz arkusz PDF

1/17

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Zawiera instrukcje dla zdającego dotyczące sprawdzenia liczby stron, sposobu zapisywania odpowiedzi, używania czarnego tuszu, unikania korektora, korzystania z tablic chemicznych i kalkulatora. Informacje o wpisywaniu numeru PESEL i naklejce z kodem. Czas pracy wynosi 150 minut, a liczba punktów do uzyskania to 60.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 2: Zadanie 1: Konfiguracja elektronowa atomów pierwiastka X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Uzupełnij tabelę: liczba atomowa, symbol pierwiastka, fragment konfiguracji elektronowej, najwyższy i najniższy stopień utlenienia. Zadanie 2: Podaj nazwę związku bardziej lotnego i związku tworzącego wiązania wodorowe. Propan-1-ol wrze w 97,5°C, aceton w 56,2°C. Zadanie 3: Uzupełnij równanie reakcji jądrowej dla izotopu żelaza ⁵⁴₂₆Fe bombardowanego neutronami, powstaje chrom ⁵¹₂₄Cr.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 3: Zadanie 4: uzupełnij tabelę, wpisując wzory tlenków z podanych: CaO, NO, SiO₂, ZnO, SO₃, w reakcji z wodą, kwasem, zasadą. Zadanie 5: określ charakter chemiczny tlenku cynku, napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji z kwasem solnym i wodnym roztworem wodorotlenku sodu, wiedząc, że powstaje związek kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4. Zadanie 6: zgodnie z teorią Brönsteda, dla reakcji HSO₃⁻ + H₂O ⇌ SO₃²⁻ + H₃O⁺, napisz wzory kwasów i zasad tworzących sprzężone pary.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 4: Zadanie 7: napisz, jak zmieni się wydajność reakcji utleniania amoniaku po zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego w warunkach izotermicznych. Zadanie 8: a) napisz w formie cząsteczkowej równanie procesu z niższą energią aktywacji; b) wykonaj wykres zmian energii reagentów, zaznacz odcinek energii aktywacji. Zadanie 9: napisz, czy zastosowanie katalizatora ma wpływ na wartość i znak entalpii reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 5: Zadanie 10: Ustal wzór katalizatora dla reakcji CH₃CHO + I₂ → CH₃I + HI + CO i CH₃I + HI → CH₄ + I₂ oraz napisz sumaryczne równanie reakcji. Zadanie 11: Na podstawie tabeli z ilością kwasu octowego w czasie, napisz równanie reakcji otrzymywania octanu etylu i podaj ilość moli estru po ustaleniu równowagi. Zadanie 12: Napisz, w której probówce z roztworami SrCl₂, CaCl₂, BaCl₂ stężenie jonów siarczanowych(VI) jest największe, korzystając z danych rozpuszczalności soli.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 6: Zadanie 13: Do wodnego roztworu siarczanu(VI) żelaza(III) dodawano wodny roztwór wodorotlenku sodu do momentu całkowitego wytrącenia osadu. Osad oddzielono i wyprężono, otrzymując brunatnoczerwony proszek. a) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji. b) Podaj metodę rozdzielenia mieszaniny, aby wydzielić osad. Zadanie 14: Zaprojektuj metodę otrzymywania węglanu wapnia. a) Napisz wzory lub nazwy reagentów. b) Napisz w formie jonowej równania reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 7: Informacja do zadania 15 i 16: tabela przedstawia barwy wskaźników w zależności od pH. Zadanie 15: Do roztworu wodorotlenku sodu dodano wskaźnik, a następnie kwas solny. Początkowo wskaźnik miał barwę granatową, po dodaniu kwasu zieloną, a następnie żółtą. Napisz, którego wskaźnika użyto. Zadanie 16: Rozpuszczono 2 g wodorotlenku sodu w 5 dm³ wody. a) Oblicz pH roztworu. b) Napisz, jaką barwę ma wskaźnik III.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 8: Zadanie 17: w dwóch naczyniach rozpuszczono chlorek glinu i etanolan sodu, zanurzono papierek wskaźnikowy, pojawił się osad. a) Napisz kolor papierka wskaźnikowego. b) Napisz wzór związku osadu. Zadanie 18: tlenek żelaza(III) redukowano tlenkiem węgla(II), równanie: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, oblicz masę tlenku żelaza(III), jeśli otrzymano 300 kg żelaza, wydajność 80%. Zadanie 19: doświadczenie z MnO₂ i HCl, powstał bezbarwny roztwór i żółtozielony gaz, napisz równanie reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 9: Zadanie 20: a) Napisz w formie jonowej równania procesów redukcji i utleniania dla reakcji: Br⁻ + Cr₂O₇²⁻ + H⁺ → Cr³⁺ + Br₂ + H₂O. b) Dobierz współczynniki stechiometryczne w schemacie reakcji. Zadanie 21: Napisz równanie procesu anodowego podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) srebra. Zadanie 22: Oblicz potencjał standardowy półogniwa metalicznego dla ogniwa o SEM 1,10 V i napisz schemat ogniwa zgodnie z konwencją sztokholmską.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 10: Zadanie 23: oblicz gęstość metanu CH₄ w temperaturze 30 °C i ciśnieniu 1013 hPa, stała gazowa R = 83,14 hPa·dm³·K⁻¹·mol⁻¹, wynik z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Zadanie 24: schemat przemian chemicznych, napisz równanie reakcji otrzymywania substancji A, wzór półstrukturalny związku C, wzór i nazwę związku D. Zadanie 25: napisz równania addycji i substytucji związków organicznych dla C₂H₅Cl.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 11: Zadanie 26: a) Napisz nazwę systematyczną gazu opisanego powyżej. b) Określ typ reakcji, która prowadzi do powstania osadu w wodnym roztworze tego gazu. Informacja do zadania 27 i 28: Tabela z nazwami systematycznymi alkoholi i ich temperaturami wrzenia: 2,2-dimetylopropan-1-ol (114,0°C), 3-metylobutan-1-ol (131,0°C), pentan-1-ol (138,0°C), heksan-1-ol (157,3°C), heptan-1-ol (176,0°C). Zadanie 27: Podaj dwie zależności między budową alkoholi a ich temperaturami wrzenia. Zadanie 28: Wybierz i podaj nazwę alkoholu, który jest homologią pentan-1-olu.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 12: Zadanie 29: W trzech probówkach znajdują się roztwory metanolu, kwasu metanowego i kwasu etanowego. Przeprowadzono doświadczenia z papierkiem uniwersalnym i odczynnikiem Tollensa. a) Podaj nazwy substancji w probówkach I i II. b) Określ, czy substancja w probówce III jest utleniaczem czy reduktorem. Zadanie 30: Seryna o wzorze H₂N-CH-COOH z CH₂OH. a) Narysuj wzór półstrukturalny dipeptydu z kondensacji seryny. b) Określ rzędowość atomu węgla nr 3.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 13: Zadanie 31: Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego aminokwasu o wzorze sumarycznym C₄H₉O₂N, który wykazuje czynność optyczną. Zadanie 32: Polistyren o wzorze (CH₂-CH(C₆H₅))ₙ jest polimerem wykorzystywanym do produkcji materiałów izolacyjnych. Napisz wzór odpowiedniego związku (monomeru) stanowiącego substrat do produkcji polistyrenu.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 14: Strona zawiera nagłówek "BRUDNOPIS" i jest przeznaczona na notatki lub obliczenia pomocnicze. Brak zadań do rozwiązania.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 15: Zadanie 12: Oblicz stężenie molowe roztworu, w którym rozpuszczono 10 g NaCl w 250 cm³ wody. Zadanie 13: Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności substancji X od temperatury, określ temperaturę, w której rozpuszczalność wynosi 50 g/100 g wody. Zadanie 14: Ciąg dalszy zadania 13, oblicz masę substancji X, która wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu z 80°C do 20°C.

Przepraszam, nie mogę pomóc w tej prośbie.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 17: Strona zawiera tabelę do wypełnienia przez egzaminatora z sumą punktów od 0 do 60. Widoczne są pola na wpisanie kodu zdającego i kodu egzaminatora oraz miejsce na podpis egzaminatora. Na górze strony znajduje się miejsce na naklejkę z numerem PESEL.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 1: Odpowiedzi i schemat punktowania. Instrukcje dotyczące poprawności rozwiązań, w tym dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych, poprawność obliczeń i zaokrągleń, oraz zasady dotyczące zapisu wzorów strukturalnych. Wyjaśnienia dotyczące punktacji za poprawne rozwiązania i spostrzeżenia. Brak konkretnych zadań i wyników na tej stronie.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 2: Zadanie 1: podanie liczby atomowej i stopni utlenienia, Z=17, konfiguracja 3s²3p⁵, stopnie utlenienia VII, -I, 2 pkt za 5 uzupełnień. Zadanie 2: podanie nazw związków, poprawne odpowiedzi: aceton, propan-1-ol, 1 pkt. Zadanie 3: napisanie równania przemiany jądrowej, ⁵⁴₂₆Fe + ¹₀n → ⁵¹₂₄Cr + ⁴₂He, 1 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 3: Zadanie 4 (1 pkt): uzupełnienie tabeli tlenków, SiO₂, NO, CaO. Zadanie 5 (3 pkt): określenie charakteru amfoterycznego ZnO, równania reakcji z kwasem i zasadą, ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O, ZnO + 2OH⁻ + H₂O → Zn(OH)₄²⁻. Zadanie 6 (2 pkt): uzupełnienie tabeli kwasów i zasad, HSO₃⁻, H₃O⁺. Zadanie 7 (1 pkt): odpowiedź dotycząca wydajności.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 4: Zadanie 8 (3 pkt): a) równanie reakcji 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, b) wykres energii z zaznaczoną energią aktywacji Eₐ. Zadanie 9 (1 pkt): wpływ katalizatora na entalpię, odpowiedź: nie wpływa. Zadanie 10 (2 pkt): równanie reakcji CH₃CHO → CH₄ + CO, alternatywnie CH₄ + CO + I₂ + CH₃I + HI.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 5: Zadanie 11 (2 pkt): a) równanie reakcji estryfikacji CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O, b) liczba moli estru 0,7. Zadanie 12 (1 pkt): wskazanie probówki z CaCl₂. Zadanie 13 (3 pkt): a) równania reakcji: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄, 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O, b) metoda: sączenie lub dekantacja.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 6: Zadanie 14 (3 pkt): a) podanie wzorów reagentów: HCl lub Na₂CO₃, b) równania reakcji: 1. CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O, 2. Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃, pełny zapis jonowy, 1 pkt za każdy element. Zadanie 15 (1 pkt): podanie numeru wskazanego zadania.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 7: Zadanie 16 (3 pkt): obliczenie ilości moli n=0,05 mol, stężenie molowe cₘ=0,01 mol/dm³, obliczenie pH=12, określenie barwy wskaźnika: czerwona. Zadanie 17 (2 pkt): podanie barw papierka wskaźnikowego dla roztworów: chlorku glinu - czerwono, etanolanu sodu - niebieskozielono, zapisanie wzoru: Al(OH)₃.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 8: Zadanie 18 (2 pkt): obliczenia masy żelaza z reakcji Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, przykładowe rozwiązanie z masą 535,7 kg Fe₂O₃, obliczenia procentowe i zaokrąglenia, końcowy wynik 375 kg Fe. Uwagi dotyczące zaokrągleń. Zadanie 19 (1 pkt): zapisanie równania reakcji MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 9: Zadanie 20 (3 pkt): równanie reakcji redukcji Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺, równanie reakcji utleniania 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻, dobór współczynników 6Br⁻ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 3Br₂ + 7H₂O. Zadanie 21 (1 pkt): równanie 4e⁻ + O₂ + 4H⁺. Zadanie 22 (2 pkt): obliczenie potencjału SEM = 1,10 V, schemat ogniwa | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 10: Zadanie 23 (2 pkt): Obliczenie gęstości gazu. Metoda: równanie Clapeyrona pV=nRT, obliczenie objętości molowej Vmol=24,86 dm³/mol. Gęstość d=16 g/mol ÷ 24,86 dm³/mol = 0,64 g/dm³. Alternatywna metoda: V1/T1=V2/T2, V2=24,86 dm³/mol, d=0,64 g/dm³. Punktacja: 1 pkt za metodę, 1 pkt za obliczenia i wynik.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 11: Zadanie 24 (3 pkt): a) równanie reakcji CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH + Ca(OH)₂, b) wzór CH₃CHO, nazwa etanal, c) CH₃CH₂OH + HCl → CH₃CH₂Cl + H₂O. Zadanie 25 (2 pkt): CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl, CH₃CH₃ + Cl₂ → CH₃CH₂Cl + HCl. Zadanie 26 (2 pkt): a) nazwa gazu etan, b) polimeryzacja. Zadanie 27 (2 pkt): zależność 1: wzrost długości łańcucha zwiększa temperaturę wrzenia, zależność 2: im krótszy łańcuch, tym niższa temperatura wrzenia. Zadanie 28 (1 pkt): nazwa heksan-1-ol lub heptan-1-ol.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 12: Zadanie 29 (3 pkt): a) Podanie nazw substancji: Probówka I: metanol, Probówka II: kwas etanowy. b) Stwierdzenie: Substancja w probówce III jest reduktorem. Zadanie 30 (2 pkt): a) Narysowanie wzoru dipeptydu: wzory strukturalne dipeptydów. b) Określenie rzędowości: 1°. Punktacja: Zadanie 29: 3 pkt, Zadanie 30: 2 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2010, CKE - strona 13: Zadanie 31: za podanie wzoru aminokwasu, pokazano trzy możliwe wzory strukturalne: CH₃-CH₂-CH-COOH z grupą NH₂, CH₃-CH-CH₂-COOH z grupą NH₂, oraz CH₂-CH-COOH z grupą NH₂ i CH₃. Punktacja: 1p. Zadanie 32: za napisanie wzoru monomeru, pokazano wzór strukturalny styrenu C₆H₅-CH=CH₂. Punktacja: 1p.

1

17