Dołącz do 60 003 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

📞 Kontakt

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Chemia Biologia Geografia Fizyka Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie Historia sztuki Język hiszpański Język koreański Język japoński

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa Pakiet egzamin ósmoklasisty Pakiet biol-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Sierpień 2011

Matura rozszerzona chemia sierpień 2011 arkusz + PDF

Poprawkowy • CKE • sierpień 2011 • formuła 2002

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Sprawdź odpowiedzi i rozwiązania, aby skutecznie przygotować się do egzaminu.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

Pobierz arkusz PDF

1/17

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Zawiera instrukcje dla zdającego, takie jak sprawdzenie liczby stron arkusza, sposób zapisu rozwiązań, użycie czarnego tuszu, oraz możliwość korzystania z tablic chemicznych i kalkulatora. Podano czas pracy: 150 minut oraz liczbę punktów do uzyskania: 60. Na stronie znajduje się miejsce na wpisanie kodu i numeru PESEL zdającego oraz miejsce na naklejkę z kodem.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 2: Zadanie 1: uzupełnij tabelę wpisując symbol pierwiastka, pełną konfigurację elektronową, liczbę elektronów walencyjnych, symbol bloku dla Mn. Zadanie 2: uzupełnij schematy reakcji jądrowych: 35/17 Cl + ? → 35/16 S + 1/1 P oraz 244/94 Pu + 16/8 O → ? + 5/1 n. Zadanie 3: podziel informacje na charakteryzujące chlorek sodu i etan, przypisz litery a-f do tabeli, gdzie chlorek sodu jest jonowy, a etan kowalencyjny.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 3: Zadanie 4: uszereguj substancje SO₂, O₂, K₂O, CuO według wzrostu charakteru jonowego wiązań. Zadanie 5: na 8,0 g stopu miedzi i cynku działano kwasem solnym, uzyskano 1,0 dm³ wodoru; oblicz procent masowy miedzi i cynku, wynik do jednego miejsca po przecinku. Zadanie 6: wybierz informacje dotyczące żelaza, napisz litery: a) składnik minerałów, b) reaguje z kwasem siarkowym, c) pasywacja, d) korozja, e) hemoglobina, f) wodorotlenek.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 4: Zadanie 7: Żelazo spalono w chlorze, powstały związek rozpuszczono w wodzie, dodano roztwór wodorotlenku sodu, wytrącił się czerwonobrunatny osad. Zapisz równanie reakcji I w formie cząsteczkowej i reakcji II w formie jonowej skróconej. Zadanie 8: Doświadczenie z HCl(aq) i czterema probówkami: Na2SO4(aq), K2S(aq), NaOH(aq), Na2CO3(aq). Podaj numery probówek, w których wydzielił się gaz, i napisz równania reakcji w formie jonowej skróconej.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 5: Zadanie 9: a) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji diwodorofosforanu(V) wapnia z tlenkiem wapnia. b) Podaj właściwość fosforanu(V) wapnia, która jest tego przyczyną. Zadanie 10: Oblicz, ile dm³ wody należy dodać do 1 dm³ roztworu kwasu o stężeniu 2 mol·dm⁻³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,8 mol·dm⁻³.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 6: Zadanie 11: W czterech probówkach są wodne roztwory soli: MgCl₂, Ca(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, ZnSO₄. Zaprojektuj doświadczenie do strącenia osadów tym samym odczynnikiem. a) Podkreśl wzór odczynnika: KOH, Na₂CO₃, Na₂SO₄, K₂S. b) Napisz równanie jonowe skrócone reakcji soli z odczynnikiem. Zadanie 12: Doświadczenie z probówkami I, II, III: 15 cm³ HCl, H₂O, 15 cm³ NaOH. Oceń zmianę pH. Tabela: pH roztworu dla probówek I, II, III.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 7: Zadanie 13: Na podstawie równań reakcji sformułuj wniosek o zależności mocy kwasów karboksylowych od liczby atomów fluoru. Równania: CHCl₂COONa + CCl₃COOH → CCl₃COONa + CHCl₂COOH, CH₂ClCOONa + CHCl₂COOH → CHCl₂COONa + CH₂ClCOOH. Zadanie 14: Podaj odczyny roztworów w probówkach I, II, III. Zadanie 15: Podaj numery probówek z reakcjami hydrolizy, napisz równania w formie jonowej skróconej.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 8: Zadanie 16: Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K, gdy stężenie jonów wodorowych wynosi 1,3·10⁻³ mol·dm⁻³, a stopień dysocjacji 1,3%. Zadanie 17: Oceń, czy rozcieńczenie kwasu etanowego spowoduje zmianę stopnia dysocjacji i stałej dysocjacji. Zadanie 18: Uzupełnij schemat ciągu przemian, wpisując wzory jonów chromu i związek chemiczny otrzymany w reakcji III.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 9: Zadanie 19: a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji I. b) Opisz obserwacje reakcji I, podaj barwę roztworu przed i po reakcji. Zadanie 20: Podaj numer reakcji utleniania i redukcji na schemacie. Zadanie 21: Uzupełnij zdania, wpisując wzory tlenków i wodorotlenków: CrO, Cr2O3, ZnO, Na2O, Al(OH)3, Cr(OH)2, Cr(OH)3, KOH. Zadanie 22: Uzupełnij tekst, wpisując wzory drobin i określenia: [Cr(H2O)6]3+, [Cr(H2O)5OH]2+, H3O+, H2O, OH−, kwas, zasada, donory, akceptory.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 10: Zadanie 23: korzystając z tabeli potencjałów, odpowiedz, czy jony Fe³⁺ i I⁻ oraz Fe³⁺ i Cl⁻ mogą reagować w warunkach standardowych, podaj równanie reakcji w formie jonowej. Zadanie 24: rysunek przedstawia ogniwo galwaniczne z półogniw gazowych, a) napisz schemat ogniwa, b) podaj SEM ogniwa w warunkach standardowych.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 11: Zadanie 25: Podano elektrolizie 100,0 cm³ roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,2 mol·dm⁻³. Na katodzie zachodzi redukcja Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Oblicz czas elektrolizy przy prądzie 1,0 A, gdy wydzieliła się połowa miedzi. Stała Faradaya F = 96500 C·mol⁻¹. Zadanie 26: Przedstawiono wzory dwóch polimerów addycyjnych. Narysuj wzory półstrukturalne monomerów dla polimerów I i II. Zadanie 27: Podaj nazwę systematyczną związku z uwzględnieniem izomerii geometrycznej.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 12: Zadanie 28: zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli rozróżnić wodny roztwór etanolu od wodnego roztworu benzenu. a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę odczynnika wybranego spośród: wodny roztwór azotanu(V) srebra z amoniakiem, alkoholowy roztwór fenoloftaleiny, wodny roztwór chlorku żelaza(III). Schemat: dwie probówki z etanolem i benzenem. b) Napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność etanolu. Zadanie 29: napisz równania reakcji benzen i heks-2-en z bromem, stosując wzory półstrukturalne.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 13: Zadanie 30: Proces utleniania kwasu metanowego manganianem(VII) potasu zgodnie z równaniem HCOOH + MnO₄⁻ + H⁺ → CO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O. a) Napisz w formie jonowej równania procesów redukcji i utleniania. b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w schemacie reakcji. c) Opisz dwie zmiany obserwowane podczas reakcji. Zadanie 31: Kwas metanowy daje pozytywny wynik próby Trommera i Tollensa. Napisz, jaki element budowy cząsteczki jest tego przyczyną.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 14: Zadanie 32: napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji I i III, dotyczące rozkładu kwasu mrówkowego i jego reakcji z wodą wapienną. Zadanie 33: narysuj wzór półstrukturalny alkoholu, który najłatwiej ulega dehydratacji, oraz wzór alkoholu, który najtrudniej ulega dehydratacji. Zadanie 34: stosując wzory półstrukturalne, napisz równanie reakcji otrzymywania propenu z drugorzędowego alkoholu oraz podaj wzór eteru powstałego z dehydratacji propan-1-olu.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 15: Zadanie 35: przedstawiono wzory trzech związków z dwoma asymetrycznymi atomami węgla. a) Podaj numer związku wykazującego czynność optyczną i uzasadnij. Związek II to D-erytroza. b) Uzupełnij schemat, aby otrzymać wzór diastereoizomeru cukru z szeregu L. Zadanie 36: przedstawiono wzory trzech aminokwasów: alanina, glicyna, walina. Narysuj wzór półstrukturalny tripeptydu Val-Ala-Gly.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 16: Brudnopis, strona przeznaczona na notatki i obliczenia pomocnicze, bez widocznych zadań do rozwiązania.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 17: Strona zawiera formularz do wypełnienia przez zdającego i egzaminatora. W górnej części miejsce na PESEL i naklejkę z numerem PESEL. W dolnej części tabela do zaznaczania sumy punktów od 0 do 60. Na dole miejsce na kod zdającego, kod egzaminatora i czytelny podpis egzaminatora. Brak zadań do rozwiązania na tej stronie.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 1: Odpowiedzi i schemat punktowania. Zasady oceniania poprawnych rozwiązań zadań, uwzględniające różne metody i poprawność obliczeń. Wskazówki dotyczące doboru współczynników w równaniach chemicznych, poprawności zapisu jednostek oraz wymagań dotyczących wzorów strukturalnych. Uwagi na temat konsekwencji błędów w metodzie i zapisie wyników. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 2: Zadanie 1 (2 pkt): konfiguracja elektronowa Mn i Br, liczba elektronów walencyjnych 7, symbole bloków d i p. Zadanie 2 (2 pkt): uzupełnienie równań jądrowych dla Cl i Pu. Zadanie 3 (1 pkt): uzupełnienie tabeli, chlorek sodu c, d, f, etan a, b, e. Zadanie 4 (1 pkt): uszeregowanie związków O₂, SO₂, CuO, K₂O.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 3: Zadanie 5 (2 pkt): obliczenie procentowej zawartości cynku, wynik 36,3% Zn. Zadanie 6 (1 pkt): wybór informacji dotyczących żelaza, odpowiedzi a, b, d, e. Zadanie 7 (2 pkt): równania reakcji, I: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃, II: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃. Zadanie 8 (2 pkt): podanie numeru próbówki i równania reakcji, próbówka II: S²⁻, IV: CO₃²⁻. Zadanie 9a (1 pkt): równanie reakcji Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaCO₃ → Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂O. Zadanie 9b (1 pkt): właściwość substancji, nierozpuszczalność w wodzie.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 4: Zadanie 10: obliczenia objętości roztworu, n=cₘ₁·V₁=2 mol, V_wody=1,5 dm³, przykładowe rozwiązanie z zaokrągleniami, 2 pkt. Zadanie 11: a) wybór odczynnika Na₂CO₃, b) zapis reakcji Me²⁺+CO₃²⁻→MeCO₃(s), 2 pkt. Zadanie 12: tabela zmian pH, I: nie uległo zmianie, II: wzrosło, III: wzrosło, 1 pkt.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 5: Zadanie 13 (1 pkt): sformułowanie wniosku o kwasie karboksylowym. Zadanie 14 (1 pkt): uzupełnienie tabeli z odczynem roztworu (kwasowy, obojętny, zasadowy). Zadanie 15 (2 pkt): podanie numeru próbówki i napisanie równania reakcji hydrolizy, m.in. H₂O ⇌ Fe(OH)₂ + 2H⁺, H₂O ⇌ Fe(OH)⁺ + H⁺, H₂O ⇌ 2OH⁻ + H₂S.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 6: Zadanie 16 (1 pkt): obliczenie stałej dysocjacji K przy użyciu wzoru K = [H⁺]² / (c - [H⁺]), z przykładowym wynikiem K ≈ 1,7 · 10⁻⁵. Zadanie 17 (1 pkt): stopień dysocjacji w przybliżeniu, stała dysocjacji niezmieniona. Obliczenia z uwzględnieniem zaokrągleń, brak elementów graficznych.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 7: Zadanie 18 (1 pkt): uzupełnienie schematu CrO₄²⁻ → Cr₂O₇²⁻. Zadanie 19a (1 pkt): równanie reakcji 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O. Zadanie 19b (1 pkt): obserwacja, barwa pomarańczowa. Zadanie 20 (1 pkt): numer utleniania II. Zadanie 21 (1 pkt): wzory Na₂O, CrO. Zadanie 22 (2 pkt): teoria Brønsteda-Lowry'ego, równanie [Cr(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + [Cr(H₂O)₅OH]²⁺.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 8: Zadanie 23 (1 pkt): uzupełnienie tabeli, równanie reakcji jonowej 2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂. Zadanie 24a (1 pkt): schemat ogniwa, A (−) | Pd | H₂, H⁺ || Cl⁻ | K (+). Zadanie 24b (2 pkt): SEM ogniwa, obliczenie 1,36 V. Zadanie 25 (2 pkt): obliczenie czasu elektrolizy, m=0,64 g, t=1930 s lub 32,17 min, wzór t=m·F·z/(M·i), uwzględnienie zaokrągleń.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 9: Zadanie 26: podanie wzorów CF₂=CF₂ i CH₂=CH–OCH₃, 1 pkt. Zadanie 27: nazwa związku trans-but-2-enal, 1 pkt. Zadanie 28a: nazwa odczynnika wodny roztwór chlorku żelaza(III) lub FeCl₃(aq), 2 pkt. Obliczenia: miedź, n=0,2 mol/dm³, q=2·96500 C·0,6, t=32,17 min. = 32 min. 10 s.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 10: Zadanie 28b (1 pkt): obserwacja zmiany barwy próbówek, żółta na granatowofioletową. Zadanie 29a (1 pkt): równanie reakcji bromowania heks-2-enu i benzenu, z katalizatorem np. AlBr₃. Zadanie 29b (4 pkt): uzupełnienie tabeli mechanizmów reakcji, np. addycja elektrofilowa, substytucja elektrofilowa. Szkice cząsteczek z bromem. Punktacja za poprawne uzupełnienia tabeli.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 11: Zadanie 30a (2x1 pkt): równanie redoks MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O, HCOOH → CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻. Zadanie 30b (1 pkt): dopasowanie współczynników stechiometrycznych 2MnO₄⁻ + 5HCOOH → 2Mn²⁺ + 5CO₂ + 8H₂O. Zadanie 30c (1 pkt): opis zmian, roztwór odbarwia się, wydziela się gaz. Zadanie 31 (1 pkt): wyjaśnienie, grupa aldehydowa. Zadanie 32 (2x1 pkt): równania HCOOH + H₂O → CO₂ + H₂O, CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O. Zadanie 33 (1 pkt): uzupełnienie tabeli, wzory alkoholi.

Chemia, matura rozszerzona, sierpień 2011, CKE - strona 12: Zadanie 34 (2 pkt): a) równanie reakcji CH₃–CH=CH₂+H₂O→CH₃–CH=CH₂+H₂O, b) wzór CH₃–CH₂–CH₂–. Zadanie 35a (1 pkt): numer związku II, uzasadnienie: cząsteczki posiadają płaszczyzny symetrii. Zadanie 35b (2 pkt): uzupełnienie schematu CHO, H–C–Cl, HO–C–H, CH₂Cl. Zadanie 36 (1 pkt): wzór CH₃–CH–CH–CH₃NH₂, O=C–N–CH₂–C=O, OH.

1

17