Dołącz do 60 004 kursantów. 98% z nich poleca nas znajomym.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

📞 Kontakt

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Chemia Biologia Geografia Fizyka Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie Historia sztuki Język hiszpański Język koreański Język japoński

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa Pakiet egzamin ósmoklasisty Pakiet biol-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Styczeń 2016

Matura rozszerzona chemia styczeń 2016 arkusz + PDF

Próbny • Nowa Era • styczeń 2016 • formuła 2015

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

Pobierz arkusz PDF

1/20

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego z miejscem na kod i imię zdającego. Instrukcja dla zdającego zawiera informacje o liczbie stron (20 stron, zadania 1-45), zalecenia dotyczące pisania, używania kalkulatora i wzorów. Czas pracy: 180 minut, liczba punktów do uzyskania: 60.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 2: Zadanie 1: Jon X³⁺ ma konfigurację elektronów walencyjnych 3d³. Uzupełnij tabelę dotyczącą schematu klatkowego konfiguracji elektronów walencyjnych, nazwy pierwiastka X i najwyższego stopnia utlenienia pierwiastka X. Zadanie 2: Napisz wzór elektronowy Lewisa związku chemicznego utworzonego przez pierwiastki X i Y. Zadanie 3: Zapisz równanie reakcji propan-1-olu z produktem gazowym oraz określ typ i mechanizm reakcji chemicznej. Zadanie 4: Uzupełnij tabelę, wpisując wzór i kształt cząstki oraz typ hybrydyzacji atomu centralnego.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 3: Zadanie 5: Przyporządkuj nazwom substancji (antracyt, parafina, koks, mazut) właściwe opisy produktów węglowych, oznaczone cyframi 1-5. Zadanie 6: Oblicz, jaki procent GDA białka stanowi białko jaja, podając wynik z dokładnością do liczby całkowitej. Tabela: Produkt - jajo, Masa produktu - 60 g, Zawartość białka w 100 g - 12,56 g.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 4: Zadanie 7: w naczyniu z mieszaniną oziębiającą umieszczono probówkę z wodą, wrzucono kawałek sodu, zaobserwowano wydzielanie gazu i wzrost temperatury. Oceń prawdziwość informacji: zmiana entalpii reakcji ujemna, mieszanina oddaje ciepło. Zadanie 8: opis doświadczenia chromatograficznego, etap I: przygotowanie pasków bibuły z substancjami A i B, etap II: zanurzenie w etanolu, etap III: zanurzenie w heksanie. Oceń hipotezę o polarności substancji B większej niż A.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 5: Zadanie 9: Oblicz wartość ilorazu reakcji Q dla podanych warunków, a następnie określ kierunek samorzutnego przebiegu reakcji w tych warunkach (w stronę tworzenia lub rozkładu metanolu). Zadanie 10: Uzupełnij zdanie, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie. Stężenie metanolu zwiększy się, gdy w układzie (wzrośnie/obniży się) ciśnienie lub (wzrośnie/obniży się) temperatura.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 6: Zadanie 11: Narysuj wykres zmian energii na drodze reakcji A + B —> C. Na wykresie zaznacz punkt odpowiadający kompleksowi aktywnemu. Zadanie 12: Określ typ reakcji A + B —> C (egzo- czy endoenergetyczna). Informacja do zadań 13-14: Opis doświadczenia chemicznego z użyciem AlCl3 i NaOH, prowadzącego do powstania związków X, Y, Z z etapami wysuszenia i wyprężenia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 7: Zadanie 13: uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie numery reakcji oraz wzór sumaryczny produktu tworzącego zawiesinę. Zadanie 14: napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 2. oraz podaj nazwę systematyczną produktu. Zadanie 15: oblicz pH kwasu solnego o stężeniu 10 mol·dm⁻³ oraz roztworu tego kwasu o stężeniu 10⁻⁸ mol·dm⁻³. Tabela z miejscem na obliczenia i punktację.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 8: Zadanie 16: wodne roztwory związków chemicznych o podanych wzorach i stężeniach pogrupuj według zakresu pH, uzupełnij tabelę. Zadanie 17: zaznacz poprawne dokończenie zdania dotyczącego rozcieńczania kwasu solnego. Zadanie 18: napisz równanie autodysocjacji kwasu octowego, zaznacz pary kwas-zasada według teorii Brønsteda-Lowry’ego. Informacja do zadań 19-20: opis miareczkowania alkacymetrycznego, wykres krzywej miareczkowania I.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 9: Zadanie 19: Na podstawie odczytanej z wykresu objętości zasady zużytej do zobojętnienia oblicz stężenie molowe miareczkowanego kwasu solnego. Zadanie 20: Na podstawie wyników miareczkowania kwasu octowego obliczono, że jego stężenie wynosi 0,1 mol·dm⁻³. Oblicz pH kwasu octowego oraz narysuj przybliżoną krzywą miareczkowania, wiedząc, że jej punkt przegięcia jest przy pH = 9. Wykres pH w zależności od objętości NaOH w cm³. Tabela z maksymalną liczbą punktów dla zadań 16-20.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 10: Zadanie 21: celem doświadczenia było wykrycie obecności jonów jodkowych w wodnym roztworze. Wybierz właściwy opis doświadczenia i wpisz obserwacje w tabeli. Opis doświadczenia: I. Dodano chloroformu, II. Dodano kleiku skrobiowego, III. Dodano wody chlorowej i kleiku skrobiowego. Obserwacje: A. Granatowy osad, B. Fioletowe zabarwienie, C. Żółty osad, D. Żółte zabarwienie. Zadanie 22: przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie. Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej zachodzącej w kolbie stożkowej.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 11: Zadanie 23: Napisz w formie jonowej skrócone równanie reakcji roztwarzania platyny w wodzie królewskiej, uwzględniając aniony tetrachloroplatyny(II) i tlenek azotu. Zadanie 24: Zapisz w formie jonowej skrócone równanie reakcji erozji skał wapiennych przez kwaśne opady, uwzględniając tlenek węgla(IV). Zadanie 25: Oblicz, ile kilogramów bezwodnego wodorotlenku sodu należy użyć do przygotowania 100 hl ługu sodowego o stężeniu 14,30 mol·dm⁻³.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 12: Zadanie 26: Oceń prawdziwość informacji o węglikach: 1. Węglik wapnia reaguje z wodą, 2. Węglik krzemu jako materiał szlifierski, 3. Węglik glinu w reakcji otrzymywania etynu. Zadanie 27: Opis reakcji wapna palonego z koksem i wodą, produkt gazowy z H₂SO₄, pozytywny wynik próby Trommera. 27.1: Wskaż reakcje utleniania i redukcji. 27.2: Zapisz równanie reakcji 4. Zadanie 28: Uzupełnij tabelę tlenków Na₂O, P₄O₁₀, NO, SO₃, Cr₂O₃ reagujących z H₂O, NaOH, HCl.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 13: Zadanie 29: 1 dm³ biogazu o składzie CH₄ – 65%, CO₂ – 25%, NH₃ – 5%, H₂S – 5% spalono. Wskaż objętość CO₂ w warunkach T i p. Opcje: A) 0,25 dm³, B) 0,65 dm³, C) 0,90 dm³, D) 1 dm³. Zadanie 30: Podkreśl alkan o wyższej temperaturze wrzenia w parach: I. heptan, heksan; II. 2,3-dimetylopentan, heptan; III. heksan, 2-metyloheptan. Ustal, który związek ma najwyższą temperaturę wrzenia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 14: Zadanie 31: Poli(metakrylan metylu) to związek chemiczny o wzorze podanym na stronie. Napisz wzór monomeru, który poddano polimeryzacji w celu otrzymania poli(metakrylanu metylu). Zadanie 32: Tautomeria to rodzaj izomerii, w której związek chemiczny występuje w dwóch odmianach. Uzupełnij tekst dotyczący równowagi reakcji i hybrydyzacji atomów w nitrometanie. Zadanie 33: Pranie chemiczne z użyciem tetrachloroetenu. Uzupełnij zdanie, podkreślając właściwe określenia dotyczące usuwania plam i właściwości rozpuszczalnika.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 15: Zadanie 34: Tlenek węgla(IV) jako ciecz stosowana jako rozpuszczalnik, wzór związku A przedstawiony, ocena prawdziwości informacji o homologu, pochodnej i fragmencie hydrofobowym związku A. Zadanie 35: Propozycja doświadczenia do odróżnienia biodiesla od oleju napędowego, wybór odczynnika z podanych: roztwór CuSO₄, Br₂(aq), wodny roztwór KMnO₄, Zn, H₂O, schemat z probówkami biodiesel i olej napędowy, miejsce na obserwacje.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 16: Zadanie 36: Podaj nazwę systematyczną estru metylowego o najniższej masie molowej, wchodzącego w skład biodiesla. Zadanie 37: Napisz wzór półstrukturalny alkenu poddanego ozonolizie, wiedząc, że produktami są propanon i etanal; przedstawiono schemat ozonolizy. Zadanie 38: Oblicz, ile decymetrów sześciennych amoniaku użyto do reakcji chemicznej, otrzymując 24 g mocznika z 8,2% zanieczyszczeń, przy wydajności 85%; podaj wynik z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 17: Zadanie 39: Napisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równania reakcji 1 i 2. Uwzględnij warunki reakcji. Schemat reakcji: benzen przekształca się w metylofenyloetan, a następnie w chlorofenyloetan. Zadanie 40: Uzupełnij schemat, wpisując wzory półstrukturalne brakujących grup, aby przedstawiał fragment powtarzalnej jednostki w octanie skrobi, jeśli estryfikacji ulega tylko grupa hydroksylowa przy I-rzędowym atomie węgla. Zadanie 41: Uzupełnij zdanie o liczbie centrów chiralności w jednostce glukozowej skrobi.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 18: Zadanie 42: Związki chemiczne A i B poddano dwóm procesom. Związek A: cyklopentan z chlorem, Związek B: cyklopentan z grupą CH2Cl. Proces 1: wodny roztwór KOH (etap I), CrO3 (etap II). Proces 2: alkoholowy roztwór KOH w podwyższonej temperaturze. Zadanie 42.1: Wpisz nazwy produktów w tabeli dla procesu 1. Zadanie 42.2: Zapisz równanie reakcji dla procesu 2 związku B. Zadanie 43: Oblicz masę cząsteczkową aminy, gdy zawartość Cl w chlorowodorku wynosi 37,16%.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 19: Zadanie 44.1: Napisz wzory form jonowych glicyny, kolejno dominujących w roztworze wodnym podczas zmiany pH od 2 do 10. Zadanie 44.2: Napisz równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny, w wyniku której powstaje dipeptyd Gly-Gly. Zadanie 45: Uzupełnij zdania, podkreślając właściwe określenie: struktura α-helisy utrzymywana przez (wiązania jonowe/mostki disulfidowe/wodowe), mostki disulfidowe determinują strukturę (drugorzędową/trzeciorzędową), produkty hydrolizy keratyny to (aminokwasy/dipeptydy).

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 20: Brudnopis. Strona przeznaczona na notatki i obliczenia pomocnicze, bez widocznych zadań ani treści do rozwiązania.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 1: Strona tytułowa arkusza odpowiedzi, zawiera tytuł "Próbny egzamin maturalny z Nową Erą 2015/2016", przedmiot "Chemia", poziom "Poziom rozszerzony" oraz sekcję "Zasady oceniania rozwiązań zadań". Brak szczegółowych odpowiedzi czy rozwiązań zadań na tej stronie.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 2: Ogólne zasady oceniania zawierają przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Podkreślono, że wszystkie merytorycznie poprawne odpowiedzi są oceniane pozytywnie. Opisano zasady przyznawania punktów za poprawne rozwiązania i precyzyjne odpowiedzi. Wskazano, że błędne odpowiedzi wynikające z błędnych założeń są niepoprawne. Omówiono ocenianie zadań doświadczalnych i rachunkowych oraz notację w równaniach reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 3: Zadanie 1 (0-1): schemat klatkowy konfiguracji elektronów walencyjnych atomu pierwiastka X, nazwa pierwiastka chrom, najwyższy stopień utlenienia VI. Zadanie 2 (0-1): poprawna odpowiedź K⁺[Br⁻]⁻, opis mechanizmu tworzenia wiązania jonowego. Zadanie 3 (0-2): brak odpowiedzi, opis właściwości alkoholi na przykładzie reakcji z HBr. Schemat punktowania dla każdego zadania: 1 p. za pełną odpowiedź, 0 p. za niepełną lub brak.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 4: Zadanie 4 (0-2): tabela z wzorami cząsteczek, kształtem cząstki i typem hybrydyzacji atomu centralnego; NH₄⁺ - czworościan foremny (sp³), CO₂ - liniowy (sp), SO₂ - trygonalny płaski (sp²), NH₃ - piramida trygonalna (sp³). Schemat punktowania: 2 p. za pełną tabelę, 1 p. za trzy wiersze. Zadanie 5 (0-1): przykłady surowców naturalnych do uzyskiwania energii; odpowiedzi: A5, B3, C1, D2. 1 p. za poprawną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 5: Zadanie 6: Obliczenia stężenia procentowego, masa białka obliczona jako 7,536 g, %GDA=15%, schemat punktowania: 1 pkt za poprawne obliczenia. Zadanie 7: Poprawna odpowiedź P, F, schemat punktowania: 1 pkt za poprawną odpowiedź. Zadanie 8: Odpowiedź prawdziwa/fałszywa, uzasadnienie dotyczące polarności substancji B i A w różnych środowiskach.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 6: Zadanie 9 (1 pkt): obliczenie ilorazu reakcji Q=[CH₃OH]/([CO][H₂]²)=100, Q>Kc, reakcja w kierunku rozkładu metanolu. Zadanie 10 (1 pkt): stężenie metanolu wzrośnie przy wzroście ciśnienia lub obniżeniu temperatury. Zadanie 11 (0–1 pkt): wykorzystanie energii aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian. Schemat punktowania dla zadań: 1 pkt za poprawną odpowiedź, 0 pkt za niepełną lub niepoprawną.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 7: Zadanie 12 (0-1 pkt): wykres przedstawiający energię reakcji w funkcji drogi reakcji z zaznaczeniem kompleksu aktywnego. Poprawna odpowiedź: reakcja egzoenergetyczna. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawne narysowanie wykresu i zaznaczenie punktu kompleksu aktywnego. Wymagania: stosowanie pojęć egzoenergetyczny, endoenergetyczny do opisu efektów energetycznych przemian.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 8: Zadanie 13 (0-2): tabela z numerami reakcji 2, 4 dla roztworu rzeczywistego i 1 dla zawiesiny, wzór sumaryczny Al(OH)₃, punktacja za uzupełnienie tabeli. Zadanie 14 (0-1): równanie reakcji Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄], nazwa produktu: tetrahydroksoglinian sodu, punktacja za poprawną odpowiedź. Zadanie 15 (0-1): interpretacja wartości pH, punktacja za poprawną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 9: Zadanie 16 (1 pkt): interpretacja wartości pH, tabela z przedziałami pH i przypisanymi literami F, B, D, G, C, E, A. Zadanie 17 (1 pkt): wybór poprawnej odpowiedzi B, związanej z reakcjami w roztworach wodnych. Zadanie 18 (2 pkt): klasyfikacja substancji jako kwasy lub zasady według teorii Brønsteda–Lowry’ego.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 10: Zadanie 19 (0-1 pkt): obliczenie stężenia molowego NaOH, V_NaOH=100 cm³, n_NaOH=0,01 mola, C_HCl=0,1 mol/dm³, schemat punktowania z 1 pkt za poprawne obliczenie. Zadanie 20 (0-2 pkt): interpretacja wartości pH, wymagania dotyczące kinetyki i statyki chemicznej. Elementy wizualne: schemat reakcji autodysocjacji kwasu octowego z zaznaczeniem kwas-zasada.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 11: Zadanie 20 (2 pkt): obliczenie pH, α=√(K/C₀), α=1,34·10⁻², [H⁺]=α·C₀, [H⁺]=1,34·10⁻³ mol/dm³, pH=2,9, wykres krzywej miareczkowania pH względem V_NaOH. Zadanie 21 (1 pkt): tabela z numerem doświadczenia III i obserwacją A, dotycząca aktywności bromu, jodu i chloru. Schemat punktowania dla obu zadań.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 12: Zadanie 22 (1 pkt): równanie reakcji Cl₂ + 2 I⁻ → 2 Cl⁻ + I₂, ilustrujące właściwości chemiczne niemetali. Zadanie 23 (2 pkt): bilans jonowo-elektronowy reakcji Pt + 4 Cl⁻ + 2 NO₃⁻ + 4 H⁺ → PtCl₆²⁻ + 2 NO₂ + 2 H₂O, z podziałem na etapy. Zadanie 24 (1 pkt): reakcja CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2 HCO₃⁻, opisująca powstawanie kwaśnych opadów.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 13: Zadanie 25 (0–2): obliczenie masy wodorotlenku sodu, ms = Cm · M · Vr, ms = 5720 kg, 2 pkt za poprawne obliczenie i jednostkę. Zadanie 26 (0–1): wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji, poprawna odpowiedź P, P, F, 1 pkt za poprawną odpowiedź. Zadanie 27 (0–2) i 27.1 (0–1): reakcje utleniania i redukcji, poprawna odpowiedź: reakcja 1, 3, 4, 1 pkt za poprawną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 14: Zadanie 27.2 (1 pkt): reakcja utleniania i redukcji aldehydu, CH₃CHO + 2 Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O + 2 H₂O, 1 pkt za poprawną odpowiedź. Zadanie 28 (1 pkt): tlenki reagujące z H₂O, NaOH, HCl, Na₂O, P₄O₁₀, SO₃, Cr₂O₃, 1 pkt za poprawną odpowiedź. Zadanie 29 (1 pkt): interpretacja równania reakcji, odpowiedź C, 1 pkt za poprawną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 15: Zadanie 30 (0–2): Wskazanie węglowodoru o najwyższej temperaturze wrzenia, poprawna odpowiedź: heptan. Schemat punktowania: 2 pkt za pełną odpowiedź. Zadanie 31 (0–1): Ustalenie wzoru monomeru, poprawna odpowiedź: CH₂=C(CH₃)COOCH₃ lub CH₂=C–C=O–O–CH₃. Schemat punktowania: 1 pkt za poprawną odpowiedź. Zadanie 32 (0–1): Równowaga reakcji, hybrydyzacja atomów węgla i tlenu, poprawna odpowiedź: sp².

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 16: Zadanie 33 (0-1): opis procesu usuwania plam w praniu chemicznym, tetrachloroeten jako rozpuszczalnik niepolarny. Zadanie 34 (0-1): właściwości estrów, poprawna odpowiedź F, E, P. Zadanie 35 (0-1): projektowanie doświadczenia z olejem, związki nienasycone. Schemat punktowania: 1 p. za poprawną odpowiedź, 0 p. za niepełną lub błędną.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 17: Zadanie 36 (0–1): poprawna odpowiedź - oktadeka-9,12,15-trienian metylu, schemat punktowania - 1 p. za poprawną odpowiedź. Zadanie 37 (0–1): poprawna odpowiedź - wzór strukturalny H₃C-C≡C-C≡CH₃, schemat punktowania - 1 p. za poprawną odpowiedź. Elementy wizualne: rysunek probówek z biodieslem i olejem napędowym, obserwacja reakcji z wodą bromową lub manganianem(VII) potasu.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 18: Zadanie 38 (0–2): obliczenie masy mocznika z uwzględnieniem wydajności reakcji, wynik 25,92 g; obliczenie objętości NH₃, wynik 19,35 dm³. Schemat punktowania: 2 pkt za poprawną metodę i wynik, 1 pkt za błędy w dokładności, 0 pkt za brak odpowiedzi. Zadanie 39 (0–2): równania reakcji węglowodorów aromatycznych z Cl₂, reakcja z AlCl₃ lub FeCl₃, oraz w obecności światła, produkty toluen i HCl.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 19: Zadanie 40 (0–1): opis struktury cząsteczek estrów, wzór chemiczny z wiązaniami estrowymi. Zadanie 41 (0–1): liczba centrów chiralności w jednostce glukozowej skrobi wynosi 5. Zadanie 42 (0–2), 42.1 (0–1): zapis ciągu przemian węglowodorów i ich pochodnych. Schemat punktowania dla każdego zadania.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 20: Zadanie 42.2 (0–1): reakcja chemiczna z chlorkiem etylu i KOH w obecności alkoholu, produktami są etanol, KCl i H₂O. Zadanie 43 (0–2): obliczenia masy cząsteczkowej chlorowodorku, wzór ogólny CₙH₂ₙ₊₁NH₃⁺Cl⁻, %Cl=37,16%, n=3, masa cząsteczkowa C₃H₇NH₂=58 u. Tabela związków A i B w etapach I i II: cyklopentanol, cyklopentanon, cyklopentylometanol, cyklopentylometanal.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2016, Nowa Era - strona 21: Zadanie 44.1 (1 pkt): opis mechanizmu powstawania jonów obojnaczych aminokwasów, równanie CH₂—COOH ⇌ CH₂—COO⁻ ⇌ CH₂—COO⁻ z NH₃ i NH₂. Zadanie 44.2 (1 pkt): równanie reakcji kondensacji aminokwasów, H₂N—CH₂—COOH + H₂N—CH₂—COOH → H₂N—CH₂—C(=O)—NH—CH₂—COOH + H₂O. Zadanie 45 (1 pkt): opis struktury białek, znaczenie wiązań wodorowych i mostków disulfidowych.

1

20