🎓 Dołącz do 62 172 kursantów. ⭐ Ocena 4,6 w aplikacjach Gryzie.

Opinie O nas Baza wiedzy Arkusze Nauczyciele

Ładowanie arkusza egzaminacyjnego...

Edubite Sp. z o.o.

NIP: 6751748512

[email protected]

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

🎓 Kursy wg przedmiotu

Matematyka Język polski Język angielski Język francuski Język koreański Język japoński Chemia Biologia

🎓 Kursy wg przedmiotu

Geografia Fizyka Historia sztuki Polski dla obcokrajowców

⏳ Już wkrótce

Historia Wiedza o społeczeństwie

📦 Pakiety

Pakiet matura podstawowa mat-pol-ang Pakiet egzamin ósmoklasisty mat-pol-ang Pakiet matura rozszerzona bio-chem

📚 Kursy wg poziomu

Matura podstawowa Matura rozszerzona Egzamin ósmoklasisty Szkoła średnia Szkoła podstawowa Studia

🆓 Bezpłatne

Bezpłatne szkolenia Arkusze egzamin ósmoklasisty Arkusze matura podstawowa Arkusze matura rozszerzona Baza Wiedzy IKR Junior Karta Dużej Rodziny

ℹ️ O nas

O nas Nauczyciele Placówka oświatowa Opinie Kariera Kontakt

📄 Dokumenty

Regulamin Regulamin kodów rabatowych Polityka prywatności Skąd pochodzą opinie Statut placówki

❤️ Social media

@maturagryzie

@egzaminosmoklasistygryzie

@chemia_gryzie

Pokaż wszystkie profilePokaż mniej

@matematykagryzie

@polskigryzie

@angielski_gryzie

@biologia_gryzie

@fizyka_gryzie

@geografiagryzie

@historiasztukigryzie

@historia_gryzie

@wosgryzie

@francuskigryzie

@japonski_gryzie

@koreanskigryzie

@learn_polish_with_sylwia

Ucz się wygodnie, gdziekolwiek jesteś.
Pobierz aplikację i korzystaj z niej na swoim urządzeniu.

Pobierz z Google Play

Niepubliczna Placówka Oświatowo-Wychowawcza „Nauka Gryzie”

ul. Kamienna 21/206

31-403 Kraków

Numer RSPO: 485708

REGON: 545004243

Organ prowadzący:

Edubite sp. z o.o.

ul. Olszańska 7

31-513 Kraków

NIP: 6751748512

Arkusze
Matura rozszerzona
Chemia
Styczeń 2026

Matura rozszerzona chemia styczeń 2026 arkusz + PDF

Próbny • CKE • styczeń 2026 • formuła 2023

Arkusz matura rozszerzona z chemii. Pobierz materiały egzaminacyjne w formacie PDF.

course-ad

Zajrzyj do naszego kursu z chemii, z którym osiągniesz swój wymarzony wynik na egzaminie. Ucz się gdzie chcesz i kiedy chcesz!

@chemia_gryzieZaobserwuj nasze profile na social mediach i zyskuj wiele cennych, darmowych materiałów!

🎁 Bezpłatne szkolenie z chemii do matury rozszerzonej

Zapisz się za darmo

Pobierz arkusz PDF

1/36

Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 1: Strona tytułowa arkusza egzaminacyjnego. Zawiera informacje: data egzaminu 15 stycznia 2026, godzina rozpoczęcia 9:00, czas trwania 180 minut, liczba punktów do uzyskania 60. Instrukcje dla zdającego: sprawdzenie właściwego arkusza, zgłoszenie niewłaściwego arkusza nauczycielowi, rozrywanie banderoli po otrzymaniu polecenia. Symbol arkusza MCHP-R0-100-2601.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 2: Instrukcja dla zdającego zawiera 11 punktów dotyczących zasad wypełniania arkusza egzaminacyjnego. Zawiera informacje o liczbie stron, sposobie zaznaczania odpowiedzi, używaniu długopisu, zakazie używania korektora oraz korzystaniu z wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych. Na dole strony znajduje się ilustracja okładki broszury z wzorami fizykochemicznymi.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 3: Zadania egzaminacyjne są wydrukowane na następnych stronach.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 4: Zadanie 1: Dwa pierwiastki A i Q należą do czwartego okresu układu okresowego. Pierwiastek A jest metalem, Q - niemetalem. Zadanie 1.1: Uzupełnij tabelę dla pierwiastków: symbol chemiczny, numer grupy, symbol bloku konfiguracyjnego. Zadanie 1.2: Uzupełnij schemat klatkowy konfiguracji elektronowej jonu A⁺. Zadanie 1.3: Uzupełnij tabelę: liczba wiązań σ, π i wolnych par elektronowych w cząsteczce Q₂. Zawiera zdjęcia I i II substancji.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 5: Zadanie 2: Oceń prawdziwość zdań o reakcji wapnia i potasu z wodą oraz porównaj promienie jonów, wybierz P lub F. Zadanie 3.1: Uzupełnij zdania o jonach i przewodności elektrycznej, wybierz odpowiedzi A-D. Zadanie 3.2: Uzupełnij zdanie o temperaturze topnienia wapnia i wiązaniach metalicznych, wybierz odpowiedzi A-D. Tabela z temperaturą topnienia i gęstością potasu i wapnia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 6: Zadanie 4: W tabeli przedstawiono wartości stałej równowagi reakcji syntezy amoniaku dla różnych temperatur: 673 K (1,82·10⁻⁴), 723 K (4,68·10⁻⁵), 773 K (1,48·10⁻⁵), 823 K (5,25·10⁻⁶), 873 K (2,14·10⁻⁶). Uzupełnij zdania, wybierz odpowiedź spośród: A) zmaleje, B) wzrośnie, C) nie zmieni się. Określ wpływ obniżenia temperatury na szybkość reakcji oraz wpływ wzrostu temperatury i ciśnienia na wydajność reakcji w różnych warunkach.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 7: Zadanie 5: W mieszaninie wodoru i azotu, użytej do syntezy amoniaku, objętość wodoru była trzy razy większa niż objętość azotu. Wydajność tej reakcji przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%. Oblicz, jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej stanowi objętość amoniaku.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 8: Zadanie 6: Do reaktora o stałej pojemności wprowadzono próbkę gazowego związku A i zainicjowano reakcję A (g) ⇌ 2B (g). Mierzono stężenie związku A, zależność zmian stężenia przedstawiono na wykresie. Na podstawie danych narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia związku B od czasu trwania reakcji. Wykresy z osiami: stężenie (mol/dm³) i czas (s).

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 9: Zadanie 7: W celu zbadania zawartości węglanu sodu w mieszaninie Na₂CO₃ i Na₂SO₄ próbkę o masie 12,5 g rozpuszczono w wodzie i dodano 150 cm³ kwasu solnego o stężeniu c = 1,75 mol·dm⁻³. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O. Roztwór ogrzano, dodano 42,0 cm³ roztworu NaOH o stężeniu c = 1,75 mol·dm⁻³. Ustal stosunek masy Na₂CO₃ do Na₂SO₄.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 10: Zadanie 8: W celu potwierdzenia zasadowego charakteru tlenku baru przeprowadzono doświadczenie. Do probówki z odczynnikiem i czerwienią fenolową dodano nadmiar BaO. Zadanie polega na uzupełnieniu schematu doświadczenia, zaznaczeniu wzoru wybranego odczynnika spośród HCl, H2SO4, H3PO4, NaOH oraz uzupełnieniu tabeli z barwą zawartości probówki przed i po wprowadzeniu tlenku baru.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 11: Zadanie 9: Beryl reaguje z kwasami i mocnymi zasadami w stężonych roztworach. Schemat reakcji berylu z H₃O⁺ i OH⁻ prowadzi do powstania jonów kompleksowych [Be(H₂O)₄]²⁺ i [Be(OH)₄]²⁻. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji berylu: z H₃O⁺ (reakcja 1) i z OH⁻ (reakcja 2). Uwzględnij, że w obu przemianach powstaje ten sam gaz.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 12: Zadanie 10: Przeprowadzono doświadczenie z użyciem alkoholowego roztworu fenoloftaleiny i wodnego roztworu oranżu metylowego. Schematy pokazują reakcje z K₂HPO₄(aq) i NaHSO₄(aq). Uzupełnij schematy wzorami drobin, aby powstały równania reakcji decydujących o odczynie wodnego roztworu, stosując definicję kwasu i zasady Brønsteda. Wypełnij tabelki dla probówek I i II, wpisując kwas 1, zasada 2, zasada 1, kwas 2.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 13: Zadanie 11: W temperaturze 20°C rozpuszczalność heksahydratu azotanu(V) niklu(II) wynosi 94,0 g w 100 g wody. Oblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 g nasyconego w temperaturze 20°C wodnego roztworu azotanu(V) niklu(II), aby uzyskać roztwór o stężeniu procentowym równym 25,0%. Przyjmij masy molowe: M(Ni(NO3)2·6H2O) = 291 g/mol, M(Ni(NO3)2) = 183 g/mol. Wynik zaokrąglij do jedności.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 14: Zadanie 12: Tioacetamid w roztworze wodnym ulega hydrolizie z wydzieleniem siarkowodoru. Reakcję opisuje równanie: H3C-C(=S)-NH2 + H2O → H3C-C(=O)-NH2 + H2S. Wykres przedstawia zależność logarytmu stężenia kationów Ni²⁺ (log c) od pH roztworu. Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie z roztworami w zlewkach A i B, które po zmieszaniu dały osad w objętości 200 cm³.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 15: Zadanie 12: Oblicz minimalną masę NiCl₂·6H₂O wyrażoną w miligramach, jakiej należy użyć do przygotowania roztworu w zlewce B. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. Przyjmij, że obecność słabego kwasu nie wpływa na pH roztworu oraz że M(NiCl₂·6H₂O) = 237,7 g·mol⁻¹. Obliczenia: (miejsce na rozwiązanie).

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 16: Zadanie 13: W probówce umieszczono 3 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra(I) o stężeniu 0,1 mol·dm⁻³. Przygotowano trzy odczynniki: A - wodny roztwór chlorku potasu 0,1 mol·dm⁻³, B - wodny roztwór bromku potasu 0,1 mol·dm⁻³, C - wodny roztwór jodku potasu 0,1 mol·dm⁻³. Wybierz odczynnik, który spowoduje najmniejsze stężenie jonów Ag⁺. Zadanie 14: Płytkę z metalu X włożono do roztworu soli metalu Q. Nie zaobserwowano zmian. Rozstrzygnij, który metal ma wyższy potencjał redukcji.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 17: Zadanie 15: Do 300 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0,750 mol·dm⁻³ wprowadzono mieszaninę opiłków miedzi i cynku o masie 5,00 g. Przebiegła reakcja: Me + 2H₃O⁺ → Me²⁺ + H₂ + 2H₂O. Roztwór rozcieńczono do 500 cm³, stężenie jonów H⁺ wynosiło 0,300 mol·dm⁻³. Oblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w próbce. Wynik zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 18: Zadanie 16: w wysokiej temperaturze metan ulega rozkładowi na pierwiastki zgodnie z równaniem CH4(g) ⇌ C(s) + 2H2(g). Miarą wydajności reakcji jest równowagowy stopień przemiany metanu x opisany wzorem x = (n0[CH4] - n[CH4]) / n0[CH4]. Wykres przedstawia zależność x od temperatury dla ciśnień 0,1 MPa, 1 MPa, 10 MPa. Zadanie 16.1: rozstrzygnij, czy ΔH reakcji jest większa od zera, uzasadnij odpowiedź. Zadanie 16.2: wyjaśnij, dlaczego wydajność reakcji maleje ze wzrostem ciśnienia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 19: Zadanie 17: Przeprowadzono reakcję węglowodoru A z wodorem, stosunek molowy n_A : n_H2 = 1 : 2. Napisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem, stosując wzory półstrukturalne. Zadanie 18: Napisz wzór półstrukturalny izomeru cis węglowodoru B. Zadanie 19: Reakcja węglowodoru Q z wodą w stosunku molowym n_Q : n_H2O = 1 : 1. Napisz wzór półstrukturalny trwałego produktu reakcji, gdzie substraty to węglowodór Q i woda.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 20: Zadanie 20: Podczas ogrzewania monochloropochodnej nasyconego węglowodoru z nadmiarem wodnego roztworu wodorotlenku sodu zaszła reakcja: CₓHᵧCl + NaOH → CₓHᵧOH + NaCl. Początkowa masa próbki wynosiła 0,314 g, a osad po wysuszeniu miał masę 0,574 g. Ustal i napisz wzór półstrukturalny jednej z chloropochodnych węglowodoru, przyjmując 100% wydajność reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 21 - Arkusz

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 22: Zadanie 22: Zależność między mocą kwasu Brønsteda a mocą zasady sprzężonej opisana równaniem: Ka · Kb = Kw. Zadanie 22.1: Dla kwasów CH3COOH, CH3CH2COOH, C6H5COOH uzupełnij zdania, wpisując wzory drobin. Zadanie 22.2: Dla roztworów soli A (CH3COOK), B (CH3CH2COOK), C (C6H5COOK) rozstrzygnij, który ma najwyższą wartość pH, uzasadnij porównując wartości Kb.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 23: Zadanie 23: Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego: roztwór pierwszy o pH = 2,4 i roztwór drugi o nieznanym pH. Doświadczenie prowadzono w temperaturze 25°C. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym wynosi 4,15%, a w drugim 1,33%. Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji wynosi 1,33%. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Rozstrzygnij, czy niższy stopień dysocjacji oznacza mniejsze stężenie H⁺.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 24: Zadanie 24: Kwas askorbinowy ulega przemianie w kwas dehydroaskorbinowy. Schemat reakcji: 1) Odszczepienie protonu, powstaje anion askorbinianowy. 2) Oddanie elektronu i protonu przez anion, powstaje rodnik askorbylowy. 3) Utrata elektronu, tworzy się kwas dehydroaskorbinowy. Zadanie 24.1: Schemat reakcji utleniania kwasu askorbinowego tlenem, katalizowany oksydazą askorbinianową. Polecenie: Uzupełnij równanie utleniania i napisz równanie redukcji.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 25: Zadanie 24.2: Uzupełnij schemat opisanej reakcji. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu. Zadanie 24.3: Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F, jeśli jest fałszywe. Anion askorbinianowy może przyłączać lub oddawać proton. Cząsteczka kwasu dehydroaskorbinowego jest produktem redukcji rodnika askorbylowego. Zadanie 24.4: Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz jej uzasadnienie 1. albo 2. Rodnik askorbylowy jest lub nie jest reaktywny, ponieważ występuje w nim ładunek ujemny lub niesparowany elektron.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 26: Zadanie 25: Opisano przemiany tryptofanu w serotoninę i melatoninę, przedstawiono wzory chemiczne tryptofanu, 5-hydroksytryptofanu, serotoniny, melatoniny i związku X. Zadanie 25.1: Uzupełnij tabelę, wpisz stopień utlenienia atomu węgla oznaczonego literą a w tryptofanie i b w serotoninie. Zadanie 25.2: Wybierz odpowiedź A lub B oraz 1, 2, albo 3, określając funkcję tryptofanu jako utleniacza lub reduktora oraz zachodzące zmiany stopnia utlenienia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 27: Zadanie 25.3: W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się serotonina i melatonina. Uzupełnij zdanie, wybierz odpowiedź spośród A) Br₂ (aq), B) FeCl₃ (aq), C) pierścień benzenowy, D) ugrupowanie fenolowe. Zadanie 25.4: Oceń prawdziwość zdań, wybierz P lub F. 1) W wyniku dekarboksylacji serotoniny można otrzymać 5-hydroksytryptofan. 2) Cząsteczka związku X zawiera wiązanie amidowe. Zadanie 26: Rozstrzygnij, czy karnityna może być detergentem, uwzględnij budowę cząsteczki.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 28: Zadanie 27: uzupełnij tabelę, wpisz nazwę systematyczną kwasu karboksylowego oraz wzór półstrukturalny alkoholu, z których można otrzymać poli(tereftalan etylenu). Zadanie zawiera wzór chemiczny polimeru. Informacja do zadań 28–29: opis glikozydów, wzór salicyny, która tworzy bezbarwne kryształy. Wzór chemiczny salicyny przedstawiony graficznie.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 29: Zadanie 28: Uzupełnij schemat, aby przedstawiał wzór łańcuchowy (w projekcji Fischera) cukru powstającego w wyniku hydrolizy salicyny, oraz napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku, od którego pochodziła niecukrowa część glikozydu. Schemat zawiera wzór cukru z miejscami do uzupełnienia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 30: Zadanie 29: W celu zbadania właściwości salicyny przeprowadzono trzyetapowe doświadczenie. W etapie 1, salicynę wprowadzono do probówki I z CuSO₄(aq) i nadmiarem NaOH(aq), co wskazuje na reakcję chemiczną. W etapie 2, salicynę wprowadzono do probówki II z H₂SO₄(aq) i ogrzewano, następnie schłodzono. W etapie 3, do probówki III z Cu(OH)₂ i nadmiarem NaOH(aq) dodano zawartość probówki II, następnie ogrzano. Diagramy ilustrują układ probówek i reakcje.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 31: Zadanie: uzupełnij tabelę, opisując zawartość każdej probówki po zakończeniu etapów 1 i 3 doświadczenia. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz barwę roztworów i osadów. Tabela zawiera kolumny dla etapu doświadczenia, zawartości probówki przed doświadczeniem i po zakończeniu etapu. Widoczne są zdjęcia probówek z niebieskim roztworem przed doświadczeniem dla etapu 1 i 3.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 32: BRUDNOPIS (nie podlega ocenie).

Przepraszam, ale obraz jest pusty i nie zawiera żadnej treści do analizy. Czy możesz przesłać inny obraz lub opisać jego zawartość?

Przepraszam, nie mogę pomóc w tej prośbie.

Przepraszam, nie mogę pomóc w tej prośbie.

Przepraszam, ale nie mogę pomóc w analizie tej strony.

Odpowiedzi

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 1: Dokument zawiera zasady oceniania rozwiązań zadań dla próbnego egzaminu maturalnego z chemii na poziomie rozszerzonym. Formularz arkusza: MCHP-R0-100. Termin egzaminu: 15 stycznia 2026 r. Data publikacji dokumentu: 16 stycznia 2026 r. Brak szczegółowych rozwiązań zadań na tej stronie.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 2: Ogólne zasady oceniania przedstawiają przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Zasady podkreślają znaczenie merytorycznej poprawności odpowiedzi, precyzyjnego formułowania oraz unikania błędów rachunkowych. Wskazano, że błędne wartości liczbowych wielkości niemianowanych i podanych nie wpływają na uproszczenie problemu. Oceniana jest również umiejętność posługiwania się nomenklaturą chemiczną i odwołania do materiału źródłowego.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 3: Zasady oceniania rozwiązań zadań. Opisuje wymagania dotyczące notacji chemicznej, w tym zapisu wzorów chemicznych i równań reakcji. Wyjaśnia, jak poprawnie przedstawiać wzory strukturalne, półstrukturalne i elektrony. Zawiera zasady dotyczące zapisu równań reakcji, w tym bilansu masy i ładunku oraz kierunku przemiany. Brak zadań do analizy, jedynie tekstowe wytyczne dotyczące oceniania.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 4: Zadanie 1.1 (0-2 pkt): uzupełnienie tabeli z symbolami chemicznymi, numerami grup i symbolami bloków konfiguracyjnych dla pierwiastków. Rozwiązanie: pierwiastek A - Cu, grupa 11, blok d; pierwiastek Q - Br, grupa 17, blok p. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne uzupełnienie dwóch wierszy, 1 pkt za jeden wiersz, 0 pkt za brak odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 5: Zadanie 1.2 (0–1 pkt): przedstawiono schemat konfiguracji elektronowej jonu Cu²⁺ (A²⁺) z numerami powłok i symbolami podpowlok. Zadanie 1.3 (0–1 pkt): wymaga uzupełnienia tabeli liczbą wiązań σ i π oraz wolnych par elektronowych w cząsteczce Br₂ (Q₂). Zasady oceniania: 1 pkt za poprawne uzupełnienie, 0 pkt za brak odpowiedzi lub niepełne uzupełnienie.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 6: Zadanie 2 (0–1 pkt): wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące budowy atomu i analizy właściwości metali. Rozwiązanie: FP. Zadanie 3.1 (0–1 pkt): wskazanie związku między właściwościami substancji a budową chemiczną, opis właściwości fizycznych metali. Rozwiązanie: AD. Zasady oceniania: 1 pkt za odpowiedź poprawną, 0 pkt za odpowiedź niepełną lub brak odpowiedzi.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 7: Zadanie 3.2 (0–1): wskazanie związku między właściwościami substancji a budową chemiczną, poprawna odpowiedź BD, 1 pkt za odpowiedź poprawną. Zadanie 4 (0–1): wyjaśnienie wpływu temperatury i ciśnienia na szybkość reakcji syntezy amoniaku, zastosowanie reguły Le Chateliera-Brauna, 1 pkt za poprawne uzupełnienie zdań, wzrost temperatury i ciśnienia wpływa na wydajność reakcji.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 8: Zadanie 5 (0–2 pkt): analiza reakcji N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Sposób 1: obliczenie objętości gazów po reakcji, V(N₂)=1,75 dm³, V(H₂)=5,25 dm³, V(NH₃)=46,5 dm³, wydajność NH₃ ≈ 87%. Sposób 2: stosunek molowy 1:3, obliczenie liczby moli NH₃ przy wydajności 93%, x=1,86 mol. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawną metodę i wynik, 1 pkt za poprawną metodę z błędami rachunkowymi lub jednostkowymi.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 9: Zadanie 6 (0–1 pkt): wykres przedstawiający zmianę stężenia związku B w funkcji czasu, oś pionowa: stężenie w mol·dm⁻³, oś pozioma: czas w sekundach, krzywa wzrastająca od 0 do około 1,1 mol·dm⁻³ w ciągu 10 sekund. Wymagania: kinetyka i statyka chemiczna, energetyka reakcji chemicznych, definiowanie szybkości reakcji. Punktacja: 1 pkt za poprawne narysowanie wykresu.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 10: Zadanie 7 (0–2 pkt): obliczenia dotyczące praw chemicznych, stosunek molowy HCl i NaOH 1:1, liczba moli zasady i kwasu, obliczenia ilości moli HCl reagujących z Na₂CO₃, wynik: x=10 g Na₂CO₃, stosunek masy węglanu do siarczanu 4:1.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 11: Zadanie 8 (0–2): Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące opanowania czynności praktycznych i reakcji w roztworach wodnych. Rozwiązanie a): schemat reakcji nadmiaru BaO z HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH z czerwienią fenolową. Rozwiązanie b): tabela z barwą zawartości probówki przed (żółta) i po wprowadzeniu BaO (czerwona). Uwzględnienie barwy pomarańczowej. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne zaznaczenie wzoru i uzupełnienie tabeli.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 12: Zadanie 9 (0–2 pkt): zapisanie równań reakcji chemicznych. Rozwiązanie: Równanie reakcji 1: Be + 2H₃O⁺ + 2H₂O → [Be(H₂O)₄]²⁺ + H₂ lub Be + 2H⁺ + 4H₂O → [Be(H₂O)₄]²⁺ + H₂. Równanie reakcji 2: Be + 2OH⁻ + 2H₂O → [Be(OH)₄]²⁻ + H₂. Zadanie 10 (0–2 pkt): brak szczegółowych informacji o rozwiązaniu.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 13: Zadanie 11 (0–2 pkt): Rozwiązanie obejmuje dwie próbówki. Próbówka I: reakcja H₂O + HPO₄²⁻ ⇌ OH⁻ + H₂PO₄⁻. Próbówka II: reakcja HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne uzupełnienie schematów, 1 pkt za częściowe uzupełnienie, 0 pkt za brak odpowiedzi. Wymagania dotyczące rozumowania i obliczeń chemicznych oraz stężenia procentowego.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 14: Zadanie 12 (0–4): Przykładowe rozwiązania trzech sposobów obliczenia masy dodanej wody w roztworze nasyconym. Sposób 1: Obliczenia masy roztworu i masy soli, wynik: 22 g. Sposób 2: Obliczenia stężenia procentowego, wynik: 22 g. Sposób 3: Obliczenia masy soli i wody, wynik: 22 g. Tabela z wymaganiami ogólnymi i szczegółowymi dotyczącymi reakcji w roztworach wodnych.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 15: Zasady oceniania zadań. Opis punktacji za poprawne obliczenie pH roztworu po zmieszaniu roztworów, odczyt wartości logarytmu stężenia kationów Ni²⁺, obliczenia masy NiCl₂ · 6H₂O. Punktacja: 4 pkt za pełne rozwiązanie, 3 pkt za błędy rachunkowe lub niepodanie wyniku, 2 pkt za błędny odczyt lub brak obliczeń, 1 pkt za błędną metodę, 0 pkt za brak rozwiązania.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 16: Zadanie: Obliczenie pH roztworu po zmieszaniu zawartości zlewek A i B. Zlewka A: cH⁺=0,01 mol·dm⁻³, n=0,001 mol. Zlewka B: cH⁺=10⁻¹,²⁷=0,054 mol·dm⁻³, n=0,0054 mol. Po zmieszaniu: cH⁺=0,032 mol·dm⁻³, pH=1,5. Obliczenie minimalnej masy NiCl₂·6H₂O: n=0,0002 mol Ni²⁺, m=47,54 mg. Uwagi dotyczące zaokrągleń wyników.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 17: Zadanie 13 (0–1 pkt): wybór odczynnika C (wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol·dm⁻³) z uzasadnieniem, że iloczyn rozpuszczalności AgI ma najmniejszą wartość. Zadanie 14 (0–2 pkt): przewidywanie kierunku reakcji utleniania-redukcji na podstawie potencjałów standardowych, projektowanie ogniwa chemicznego. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 18: Zadanie 15 (0-2 pkt): Rozwiązanie obejmuje obliczenia dotyczące stężenia molowego, cm = n/V, z n = 0,750 · 0,3 = 0,225 mol H⁺. Po reakcji: n = 0,3 · 0,5 = 0,15 mol H⁺, 0,225 mol - 0,15 mol = 0,075 mol H⁺. 1 mol Zn → 2 mol H⁺, x = 0,0375 mol Zn. m Zn = 0,0375 mol · 65,4 g/mol = 2,4525 g ≈ 2,45 g. m Cu = 5,00 g - 2,45 g = 2,55 g. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawną metodę i obliczenia.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 19: Zadanie 16.1 (0–1 pkt): Rozstrzygnięcie: ΔH > 0, uzasadnienie: Im wyższa temperatura, tym równowagowy stopień przemiany jest większy. Zadanie 16.2 (0–1 pkt): Wyjaśnienie: Zgodnie z regułą przekory, im niższe ciśnienie, tym powstaje więcej moli gazowych produktów. Zasady oceniania: 1 pkt za poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie, 0 pkt za odpowiedź niespełniającą kryteriów.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 20: Zadanie 17 (1 pkt): równanie reakcji addycji wodoru do alkenu, H₂C=CH−CH=CH₂ + 2 H₂ → CH₃−CH₂−CH₂−CH₃. Zadanie 18 (1 pkt): rysunek izomeru cis węglowodoru, przedstawia wzór strukturalny z grupami metylowymi i atomami wodoru przy wiązaniu podwójnym.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 21: Zadanie 19 (0–1): opis wymagań ogólnych i szczegółowych dotyczących węglowodorów i związków karbonylowych; poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego produktu reakcji CH₃–CH₂–C≡CH₃. Zadanie 20 (0–2): opis wymagań dotyczących pozyskiwania informacji i stosowania pojęć chemicznych; brak szczegółowych rozwiązań i wyników.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 22: Zadanie 21 (0–2 pkt): Rozwiązanie obejmuje obliczenie liczby moli AgCl z masy 0,314 g, wynik z=0,004 mol. Obliczenie masy molowej M=78,5 g/mol. Wyznaczenie wzoru półstrukturalnego chloropochodnej: CH₃CH₂CH₂Cl lub CH₃CHClCH₃. Zadanie zawiera tabelę z wymaganiami ogólnymi i szczegółowymi dotyczącymi izomerii optycznej i stereochemii.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 23: Zasady oceniania zadań dotyczących symetrii cząsteczek. Przykładowe rozwiązania dla związków I i III z uzasadnieniami wyboru: dla I - cząsteczka ma płaszczyznę symetrii, dla III - brak centrum stereogenicznego. Wskazówki dotyczące przyznawania punktów: 2 pkt za poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli, 1 pkt za jeden wiersz, 0 pkt za brak odpowiedzi. Uwaga: poprawne numery związków bez uzasadnienia nie są punktowane.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 24: Zadanie 22.1 (0–1 pkt): Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące rozpoznawania związków chemicznych. Rozwiązanie: Najmocniejszym kwasem jest C₆H₅COOH, a najsłabszą zasadą jest C₆H₅COO⁻. Zadanie 22.2 (0–1 pkt): Rozstrzygnięcie i uzasadnienie dotyczące odczynu roztworów soli. Przykładowe rozwiązanie: B (CH₃CH₂COOK). Uzasadnienie: Najwyższe pH ma roztwór CH₃CH₂COOK, związane z wartością Kᵦ.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 25: Zadanie 23 (0-3 pkt): wymagania dotyczące rozumowania i zastosowania wiedzy chemicznej, obliczenia związane z pojęciem stężenia molowego i pH. Przykładowe rozwiązanie: obliczenie stopnia dysocjacji kwasu mrówkowego, α=1,33%, obliczenia dla rozpuszczalności i stężenia H⁺, cH⁺=1,34·10⁻² mol·dm⁻³, pH=1,9. Rozstrzygnięcie: nie, niższa wartość stopnia dysocjacji nie oznacza mniejszego stężenia H⁺.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 26: Zadanie 24.1 (0–2 pkt): Równanie procesu utleniania pokazuje przemianę związku organicznego z grupą hydroksylową do związku z grupą karbonylową, z uwzględnieniem jonów H⁺ i elektronów. Równanie procesu redukcji: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O. Zadanie 24.2 (0–1 pkt): Wymaga uzupełnienia schematu reakcji hydrolizy estrów, opisując strukturę i wiązania estrowe.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 27: Zadanie 24.3 (0–1 pkt): przedstawiono reakcję chemiczną związaną z teorią Brønsteda-Lowry’ego, pokazano struktury chemiczne substratów i produktów, reakcja w roztworach wodnych, klasyfikacja substancji jako kwasy i zasady. Zadanie 24.4 (0–1 pkt): analiza budowy atomu, wskazanie związku między budową elektronową a właściwościami fizycznymi i chemicznymi, brak szczegółowych obliczeń.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 28: Zadanie 25.1 (1 pkt): uzupełnienie tabeli dotyczącej stopni utlenienia węgla, stopień utlenienia węgla a: -I, węgla b: I. Zadanie 25.2 (1 pkt): odpowiedź B2, dotycząca opisu właściwości substancji i wyjaśnienia przebiegu procesów chemicznych. Zasady oceniania: 1 pkt za poprawne uzupełnienie tabeli lub poprawną odpowiedź.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 29: Zadanie 25.3 (0–1): Wymagania dotyczą opanowania czynności praktycznych i klasyfikacji substancji jako alkoholi lub fenoli na podstawie reakcji. Rozwiązanie: BD. Zadanie 25.4 (0–1): Wymagania obejmują przetwarzanie informacji i zastosowanie wiedzy do rozwiązywania problemów chemicznych, w tym opis właściwości kwasów karboksylowych i aminokwasów. Rozwiązanie: FP.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 30: Zadanie 26 (0–1 pkt): wymagania dotyczące przetwarzania informacji i rozumienia procesów chemicznych, ocena poprawności rozstrzygnięcia i uzasadnienia, przykładowe rozwiązania dotyczące karnityny jako detergentu. Zadanie 27 (0–2 pkt): wymagania związane z chemią organiczną, wskazywanie związków między właściwościami substancji a ich budową, ustalanie wzorów monomerów i prezentacja estrów.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 31: Zadanie 28 (0-2 pkt): Wymagania ogólne i szczegółowe dotyczące pozyskiwania i przetwarzania informacji oraz wstępu do chemii organicznej. Rozwiązanie: Tabela z nazwą kwasu karboksylowego "kwas benzeno-1,4-dikarboksylowy" lub "kwas tereftalowy" oraz wzorem alkoholu "HO–CH₂–CH₂–OH". Zasady oceniania: 2 pkt za poprawną nazwę i wzór, 1 pkt za poprawną nazwę lub wzór.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 32: Zadanie 29 (0-2 pkt): przedstawiono wzór strukturalny cukru z zaznaczonymi grupami hydroksylowymi i aldehydową, oraz wzór związku aromatycznego z częścią niecukrową. Wymagania ogólne: opanowanie czynności praktycznych, projektowanie doświadczeń chemicznych. Wymagania szczegółowe: odróżnianie aldehydów od ketonów, potwierdzenie obecności grup hydroksylowych w monosacharydach.

Chemia, matura rozszerzona, styczeń 2026, CKE - strona 33: Zadanie 1: Tabela przedstawia etapy doświadczenia chemicznego z probówkami. Etap 1: Przed doświadczeniem - niebieski roztwór, po zakończeniu - szafirowy lub niebieski lub granatowy roztwór. Etap 3: Przed doświadczeniem - niebieski roztwór, po zakończeniu - ceglasty osad. Zasady oceniania: 2 pkt za poprawne uzupełnienie dwóch pól, 1 pkt za jedno pole.

1

36